Опорный конспект для подготовки к ЕГЭ Кислородные соединения хлора

Кислородные соединения хлора.

Галогены образуют ряд соединений с кислородом. Все эти соединения неустойчивы, не получаются при взаимодействии галогена с О₂, а получены косвенным путем. Из кислородосодержащих соединений галогенов наиболее устойчивы соли кислородосодержащих кислот, а наименее усточивы - оксиды и кислоты.

1)HCLO - хлорноватистая кислота, KCLO - гипохлорит К

2)HCLO₂ - хлористая кислота, NaCLO₂ - хлорит Na

3)HCLO₃ - хлорноватая кислота, KCLO₃ - хлорат К (бертолетовая соль)

4)HCLO₄ - хлорная кислота, KCLO₄ - перхлорат К

Сила кислот возрастает.

1. HCLO - очень слабая кислота, более слабая, чем угольная . Даже в разбавленных растворах распадается. Сильный окислитель, сухой хлор не белит, но в присутствии влаги происходит разрушение красящих веществ, образующихся при гидролизе хлорватистой кислоты.

CL₂ + H₂O → HCL + HCLO; HCLО = HCL + O

KCLO + HCL → CL₂ + KCL + H₂O (в растворе)

2. HCLO₂ кислота средней силы, неустойчива даже в водном растворе

3. HCLO₃ - сильная кислота, существует только в водородном растворе

KCLO₃ - бертолетова соль мало растворима в H₂O, при охлаждении выпадает в осадок. Соли ядовиты.

2KCLO₃ → 2KCL + 3O₂ используется в бенгальских огнях, спичках.

2KCLO₃ + 3S → 2KCL + 3SO₂

При осторожном нагревании 4KCLO₃ = 3KCLO₄ + KCL, перхлорат калия мало растворим и выделяется легко.

4. HCLO₄ - одна из сильных кислот, существует в свободном виде, мало устойчива.

Безводная кислота взрывается при t и при соприкосновении с органическими веществами.

Получение: KCLO₄ + H₂SO₄ = HCLO₄ + KHSO₄

KCLO₄ + P₂O₅ = 2HPO₃ + CL₂O₇

Кислородные кислоты хлора и их соли являются окислителями. | HCLO→HCLO₂→HCLO₃→HCLO₄

NaJ + 3HCLO → 2NaJO₃ + 3HCL | Окислительные свойства ослабевают

6NaJ + KCLO₃ + 3H₂SO₄ → J₂ + KCL + 3Na₂SO₄ + 3H₂O