Урок химии в 9 классе по теме

«Азот и его соединения»

Цель урока: Создание условий для обобщения и закрепления изученного материала по теме, отработка полученных умений записывать уравнения химических реакций, развивать познавательный опыт школьников.

План

1. Сообщения по группам учащихся.

2. Работа в группах:

а) практическая часть.

б) решение задач.

в) викторина.

Подведение итогов работы в группе.

3. Проверочная работа по вариантам.

1. Сообщения учащихся по темам:

I. Задание для первой группы: Химия азота всегда была полна загадок и парадоксов. Его название - азот безжизненный и без азота нет жизни! Почему? Почему азот в зоне пристального внимания? Содержится ли азот только в земной атмосфере или есть на других планетах.

II. Задание для сообщения второй группе: Круговорот азота в природе.

III. Задание для третьей группы: Как решена проблема связанного азота?

IV. Задание для четвертой группы: Синтез аммиака. Почему синтез аммиака в промышленном масштабе расценивается как путь к решению важных народно-хозяйственных нужд?

2. Работа в группах:

А) Практические задания

Вопросы:

1. Доказать экспериментально качественный состав сульфата аммония.

2. Распознать растворы солей: хлорид аммония и хлорид калия.

3. Получить аммиак и собрать. Доказать его наличие.

4. Проделать реакции характерные для твердой соли хлорида аммония.

Подготовить:

1. Раствор (NH₄)₂SO₄ в пробирке подписано, раствор BaCl₂, NaOH, спиртовка, держалка.

2. Раствор KCl и NH₄Cl в пронумерованных пробирках, раствор AgNO₃, NaOH, спиртовка, держалка, проволочная петля.

3. Раствор NH₄OH, NaOH, NH₄NO₃, спиртовка, газоотводная, лакмусовая бумага, сухая пробирка.

4. Соль NH₄Cl - хлорид аммония, твердая стадия с H₂O, раствор AgNO₃, NaOH, спиртовка.

Ответы:

1. Наличие NH₄⁺ доказать прилив к образцу щелочи и нагреть - NH₃↑

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH =t⁰= 2NH₃ + 5H₂O + Na₂SO₄

Наличие SO₄^2- прилить BaCl₂ - осадок

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = ↓BaSO₄ + 2NH₄Cl

2. К образцам добавить щелочи и нагреть. Из одной пойдет запах аммиака.

NH₄Cl + NaOH =t⁰= NH₃ + H₂O + NaCl

А хлориды - AgNO₃ - белый осадок

3. Получить:

NH₄OH =t⁰= NH₃ + H₂O

NH₄NO₃ + NaOH = NH₃ + H₂O + NaNO₃

Газ легкий, вытеснением воздуха, распознать лакмусовой бумагой.

4. NH₄Cl =t⁰= NH₃ + HCl

Б) Решение задач

Задания

2. Смесь, состоящую из 1,48 г. гидроксида кальция и 3 г. сульфата аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько аммиака (в л.) образовалось?

3. Определить выход аммиака (в %), если известно, что при прохождении через колонну синтеза водорода массой 30 т. Получен аммиак массой 160 т.

4. Смесь, состоящую из 2 г. гидроксида натрия и 4 г. хлорида аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько хлорида натрия (в г.) при этом получилось?

5. При полном растворении 3,2 г. меди в азотной концентрированной кислоте практически выделилось 3 г. оксида азота (IV). Какова массовая доля (в %) это составляет от теоретически возможного выхода?

Решения

1. 1,48 г. x л.

Ca(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ = CaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

m = 74 г m = 132 г 2*22,4 л

1,48 г - х

74 - 132

х = 2,64 избыток (NH₄)₂SO₄

2. 30 т x т

3H₂ + N₂ = 2NH₃

m = 6 т 34 т

3. x г

NaOH + NH₄Cl = NH₃ + H₂O + NaCl

m = 40 г 53,5 г 58,5 г

, недостаток NaOH

4. 3,2 г

Cu + 4HNO_3(k) = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂

64 46*2

x = 4,6 г

Викторина

1. Еще в древности замечено о биологическом пути усвоения атмосферного азота. В поэме Верилия есть слова:

«Там, где с поля собран урожай стручками шумящий, засевай золотые злаки…»

О какой форме превращения атмосферного азота в природе идет речь?

2. Что такое агрохимия и кто ее основоположник из русских ученых?

3. Дать химическое название и формулы веществам:

   1. чилийская селитра;

б) норвежская селитра;

в) индийская селитра;

г) нашатырь.

4. В годы первой мировой войны было единственное сырье для получения азотной кислоты, необходимое для производства взрывчатых веществ. Что это за сырье и где его брали?

5. Какую соль аммония можно предложить для выпечки из теста, аналогично пищевой соде? Почему?

3. Проверочная работа

I вариант

1. Составить электронный баланс

4Cu⁺²O + 2^-3NH4Cl = 3Cu⁰ + CuCl₂ + N₂⁰ + 4H₂O

Cu⁺² + 2e  Cu⁰ 3 окислитель

N^-3 - 3e  N⁰ 2 восстановитель

2. Написать уравнения реакций получения оксида азота (IV) не менее трех случаев

а) Cu + 4HNO_3(k) = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂

б) 2NO + O₂  2NO₂

в) 4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + H₂O

II вариант

1. Составить электронный баланс

S + 6HNO_3(k) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

S⁰ - 6e  S⁺⁶ 1 восстановитель

N⁺⁵ + 1e  N⁺⁴ 6 окислитель

2. Написать уравнения реакций получения оксида азота (II) не менее трех случаев

а) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

б) 3Cu + 8HNO_3(p) = 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

в) 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO