Контрольная работа по химии № 4 по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома. строение вещества» 8 класс

Контрольная работа по химии № 4 по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома. строение вещества» 8 класс

МКОУ гимназия №2 г. Минеральные Воды

Учитель химии: Колотаева Е.Н.

тестового задания

Контролируемые элементы

Форма задания

Макс. балл

А1

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева: значение порядкового номера, номера группы, периода

ВО

1

А2

Положение химических элементов в Периодической таблице Д.И. Менделеева

ВО

1

А3

Периодический закон Д.И. Менделеева

ВО

1

А4

Закономерность изменения радиуса атома

ВО

1

А5

Распределение электронов по энергетическим уровням

ВО

1

А6

Состав и строение атома

ВО

1

А7

Степень окисления

ВО

1

А8

Закономерность изменения металлических и неметаллических свойств по периодам и группам

ВО

1

А9

Электроотрицательность химических элементов

ВО

1

А10

Строение атома

ВО

1

А11

Вид химической связи

ВО

2

А12

Кристаллическая решетка

ВО

2

А13

Окислительно-восстановительные реакции

ВО

2

В1

Составление окислительно-восстановительных реакций

РО

3

В2

Расчет массовой доли вещества в растворе

РО

3

Итого

26

ВО - выбор ответа

РО - развернутый ответ

При оценивании учащихся по 5-балльной шкале предлагается следующее распределение баллов: от 1 до 8 баллов - отметка «2»

от 9 до 14 баллов - отметка «3»

от 15 до 21 баллов - отметка «4»

от 22 до 26 баллов - отметка «5»

Вариант 1

При выполнении заданий А1-А9 выберите один правильный ответ.

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?это число нейтронов в атоме

это относительная атомная масса

3. это число энергетических уровней в атоме

4. это число протонов в ядре

А2. В малом периоде находится:кальций

золото

3. хлор

4. железо

А3. В ряду Na →K → Rb металлические свойства:уменьшаются

увеличиваются

3. не изменяются

4. сначала увеличиваются, а затем уменьшаются

А4. Заряд ядра и массовое число атома Mg равны соответственно:+12 и 24

+3 и 24

3. +24 и 12

4. +12 и 20

А5. Атом фосфора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:1е,8е,5е

2е,6е,5е

3. 2е,8е,3е

4. 2е,8е,5е

А6. Сферическую форму имеют орбитали:s- элекронов

d- элекронов

3. p- элекронов

4. f- элекронов

А7. Степень окисления азота в HNO₃ равна:+4

+5

3. +3

4. -3

А8. Металлы в ходе химической реакции способнытолько принимать электроны

принимать и отдавать

3. только отдавать электроны

4. не способны принимать или отдавать электроны

А9. Наиболее электроотрицательный элементхлор

азот

3. кислород

4. сера

При выполнении заданий А10-А13 выберите несколько правильных ответов.

А10. Установите соответствиеэлектронная формула частицы

А. 1s²

Б. 1s² 2s²2p⁶

В. 1s² 2s²2p³

Г. 1s² 2s²

Обозначение частицы

1. N⁰

2. Na⁺

3. Li⁺

4. Na⁰

5. Be⁰

6. Ca²⁺

А11. Установите соответствиеВид химической связи

А. Ковалентная полярная

Б. Ионная

В. Ковалентная неполярная

Г. Металлическая

Химическое соединение

1. N₂O₅

2. CaCl₂

3. Zn

4. O₃

А12. Установите соответствиеКристаллическая решетка

А. Металлическая

Б. Ионная

В. Атомная

Г. Молекулярная

Химическое соединение

1. Алмаз

2. Аммиак

3. Нитрат натрия

4. Магний

А13. Установите соответствие между схемой процесса и его названием.Схема процесса

А. P⁰ -5e = P⁺⁵

Б. S⁺⁶ +2e = S⁺⁴

В. S⁰ +2e = S^-2

Название процесса

1. Окисление

2. Восстановление

При выполнении заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученный результат

Часть 2

В1. Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Cu + O₂ →

В2. К 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NAOH 20% прибавили раствор сульфата меди(II) до прекращения выпадения осадка. Определите массу образовавшегося осадка.

Вариант 2

При выполнении заданий А1-А9 выберите один правильный ответ.

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?это число энергетических уровней

это заряд атома

3. это относительная атомная масса

4. это число нейтронов в ядре

А2. В большом периоде находится:кальций

натрий

3. хлор

4. азот

А3. В ряду С → N→ O металлические свойства:уменьшаются

увеличиваются

3. не изменяются

4. сначала увеличиваются, а затем уменьшаются

А4. Заряд ядра и массовое число атома Br равны соответственно:+12 и 80

+35 и 80

3. +35 и 12

4. +12 и 35

А5. Атом алюминия имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:1е,8е,5е

2е,6е,5е

3. 2е,8е,3е

4. 2е,8е,5е

А6. Гантелеобразную форму имеют орбитали:s- элекронов

d- элекронов

3. p- элекронов

4. f- элекронов

А7. Степень окисления азота в HNO₂ равна:+4

+5

3. +3

4. -3

А8. Неметаллы в ходе химической реакции способнытолько принимать электроны

принимать и отдавать

3. только отдавать электроны

4. не способны принимать или отдавать электроны

А9. Наиболее электроотрицательный элементхлор

фтор

3. кислород

4. кремний

При выполнении заданий А10-А13 выберите несколько правильных ответов.

А10. Установите соответствиеэлектронная формула частицы

А. 1s²2s²2p¹

Б. 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶

В. 1s² 2s²2p⁵

Г. 1s² 2s²2p²

Обозначение частицы

1. C⁰

2. Na⁺

3. Li⁺

4. F⁰

5. B⁰

6. Ca²⁺

А11. Установите соответствиеВид химической связи

А. Ковалентная полярная

Б. Ионная

В. Ковалентная неполярная

Г. Металлическая

Химическое соединение

1. Ca

2. MgCl₂

3. Br₂

4. HCl

А12. Установите соответствиеКристаллическая решетка

А. Металлическая

Б. Ионная

В. Атомная

Г. Молекулярная

Химическое соединение

1. Графит

2. Углекислый газ

3. Сульфат меди

4. Цинк

А13. Установите соответствие между схемой процесса и его названием.Схема процесса

А.N ⁰ -4e = N⁺⁴

Б. S⁺⁴ +4e = S⁰

В. O⁰ +2e =O^-2

Название процесса

1. Окисление

2. Восстановление

При выполнении заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученный результат

Часть 2

В1. Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Zn + O₂ →

В2. К 60 г известняка, содержащего 90 % карбоната кальция, добавили избыток раствора соляной кислоты. Определить массу образовавшегося хлорида кальция.

Ответы на задания по теме: «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома. строение вещества»

Вариант 1

В1.

Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Cu + O₂ →Записано окислительно-воссановительная реакция:

1)Определены продукты реакции

2) составлен электронный баланс, указаны окислитель, восстановитель

Cu⁰ -2e → Cu⁺² 2 вос-ль

O₂⁰ +4e → 2O^-2 1 окис-ль

3)Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

2Cu + O₂ → 2CuO

Ответ правильный и полный

3

Правильно выполнены два элемента

2

Правильно выполнен один элемент

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

В2.

К 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NAOH 20% прибавили раствор сульфата меди(II) до прекращения выпадения осадка. Определите массу образовавшегося осадка.

1)Записано Уравнение реакции

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

2)Рассчитано количество вещества гидроксида натрия и гидроксида меди:

n (NaOH)= m_pω/M=80∙0.2/40=0.4г/моль

n (Cu(OH)₂)=1/2n(NaOH)=0.2г/моль

3)Рассчитана масса гидроксида меди:

m= n*M = 0.2*160= 32 г

Ответ правильный и полный

3

Правильно выполнены два элемента

2

Правильно выполнен один элемент

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Вариант 2

В1.

Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Zn + O₂ →

Записано окислительно-воссановительная реакция:

1)Определены продукты реакции

2) составлен электронный баланс, указаны окислитель, восстановитель

Zn⁰ -2e → Zn⁺² 2 вос-ль

O₂⁰ +4e → 2O^-2 1 окис-ль

3)Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

2Zn + O₂ → 2ZnO

Ответ правильный и полный

3

Правильно выполнены два элемента

2

Правильно выполнен один элемент

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

В2.

К 60 г известняка, содержащего 90 % карбоната кальция, добавили избыток раствора соляной кислоты. Определить массу образовавшегося хлорида кальция.

1)Записано Уравнение реакции

CaCO₃ +2 HCL → CaCl₂ + H₂O + CO₂

2)Рассчитано количество вещества гидроксида натрия и гидроксида меди:

n (CaCO₃)= m_pω/M=60*0.9/100=0.54г/моль

n (CaCl₂)=n(CaCO₃)=0.54г/моль

3)Рассчитана масса гидроксида меди:

m= n*M = 0.54*75.5=40.77 г

Ответ правильный и полный

3

Правильно выполнены два элемента

2

Правильно выполнен один элемент

1

Все элементы ответа записаны неверно

0