7


  • Учителю
  • Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации

Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Химия 9 класс 13 октября 2016





Тема урока: «Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации».

Цель урока: изучение свойств кислот, оснований

Задачи урока:

обучающие: - актуализировать и углубить знания о ТЭД;

- рассмотреть свойства соединений в свете представлений ТЭД;

- сформировать у учащихся представление о сущности химических свойств кислот, оснований и солей;

- сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений

развивающие: - совершенствовать умения работать с учебной литературой;

- применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и проблемных;

- способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации

воспитательные: создать условия для формирования культуры умственного п практического труда, работы в группах. Интереса к знаниям. Умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности



Тип урока: комбинированный

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, групповая

Необходимое техническое оборудование: проектор, компьютер, штатив с пробирками, реактивы (растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, нитрата серебра, фенолфталеин)



Структура и ход урока:



I. Этап урока №1. Актуализация знаний

- Дайте определения кислотам, солям и основаниям с точки зрения электролитической диссоциации.

- Напишите уравнения диссоциации кислот, солей и оснований, выбрав их из списка:

K2O ; H2SO4 ; NaOH ; MgCl2 ; Zn(NO3)2 ; Ba(OH)2 ; CO2 ; HNO3.(взаимопроверка)

- Какие признаки реакций ионного обмена вы знаете?

- Что такое ионное уравнение?

- Какими бывают ионные уравнения?



5 минут



II.Этап урока № 2. Выдвижение гипотезы

Постановка проблемных вопросов:

- Как объяснить тот факт, что кислоты, соли и основания вступают в реакции не со всеми веществами, а со строго определенными?

- Чем определяются свойства кислот, оснований и солей?

III. Этап урока № 3. Доказательство гипотезы

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными реакциями. Мы делаем запись уравнений реакций в трёх формах: молекулярной, полной ионной, сокращённой ионной.1.кислота + металл (стоящий до водорода в ЭХР напряжений)

HxR + Me

2HCl + Mg Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации MgCl2 + H2Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации

2H+ + 2Cl- +Mg Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации Mg2+ + 2Cl- + H2Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации

2H+ + MgСвойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциацииMg2+ + H2Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации

2.кислота + основный оксид

HxR + MexOy

2HCl + MgO Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации MgCl2 + H2O

2H+ + 2Cl- +MgO Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации Mg2+ + 2Cl-+ H2O

2H+ +MgO Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации Mg2+ + H2O

3. кислота + основание

HxR + Me(OH)x

HCl + NaOH Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации NaCl + H2O

H+ + Cl- + Na+ + OH- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации Na++ Cl- + H2O

H+ +OH- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации H2O

4. кислота + соль

HxR + MexRy

HCl +AgNO3 Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации AgClСвойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации + HNO3

H+ + Cl- + Ag+ + NO3- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации AgClСвойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации + H+ +NO3-

Ag+ + Cl- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации AgClСвойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации

Химические свойства щелочей

1.щёлочь + кислота

Me(OH)x + HxR

NaOH +HCl Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации Na++ Cl- + H2O

H+ +OH- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации H2O

2.щёлочь + кислотный оксид

Me(OH)x + неMexOy

2NaOH +CO2Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации Na2CO3 + H2O

2Na+ + 2OH- + CO2Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации2Na+ + CO32- + H2O

2OH- + CO2Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации CO32- + H2O

3.щёлочь + соль

Me(OH)x + MexRy

2NaOH +MgCl2Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциацииMg(OH)2Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации + 2NaCl

2Na++2OH-+ Mg2++2Cl- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации Mg(OH)2Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации +2Na++2Cl-

2OH-+ Mg2+Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциацииMg(OH)2Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации

Химические свойства солей

1.соль + металл

MexOy + Me*

Fe + CuSO4Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации FeSO4 + Cu

Fe + Cu2+ +SO42-Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации Fe2++SO42- + Cu

Fe + Cu2+Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации Fe2++ Cu

2.соль + щёлочь

( см. выше)

3.соль + кислота

(см. выше)



4.соль + соль

MexRy + MexRy

NaCl +AgNO3 Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации AgClСвойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации + NaNO3

Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации AgClСвойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации + Na + +NO3-

Ag+ + Cl- Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации AgClСвойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации

IV. Этап урока № 5. Закрепление полученных умений и навыков

-В чем заключается суть реакций, протекающих в водных растворах?

- Что происходит с веществами в водных растворах?

- Всегда ли можно написать полное ионное уравнение реакции?

- Всегда ли можно написать сокращенное ионное уравнение реакции?

- Какие признаки реакций мы можем наблюдать?

V. Этап урока № 6. Подведение этапов урока

VI. Этап урока. Домашнее задание

Стадия «Рефлексия»

1.Я узнал(а) много нового

2. Мне это пригодится в жизни

3. На уроке было о чем подумать

4. На все вопросы, возникающие на уроке, я получил (а) ответы



















 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал