План-конспект урока по химии на тему Химические свойства растворимых оснований (8 класс)

</ Тема: «Химические свойства растворимых оснований»

Цель:

Познакомить учащихся с химическими свойствами общими для класса оснований.

Дать понятие «Реакция нейтрализации»

Задачи:

Закрепить и обобщить знания учащихся об особенностях класса неорганических веществ - оснований.

Познакомиться с химическими свойствами растворимых оснований.

Продолжить формирование умений работать с лабораторным оборудованием, делать обобщение и работать с учебной литературой.

Продолжить формирование умений у учащихся работать в группах.

Продолжить формирование научного мировоззрения.

Метод обучения: словесный и сопутствующий ему практический и наглядный.

Тип урока: комбинированный

Оборудование: набор для проведения демонстрационных опытов (лабораторное оборудование)

Реактивы: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, фенолфталеин, метиловый оранжевый, лакмус, HCL; CuSO4; KCl, раствор мыла.

План урока:

1. Организационный момент

2. Актуализация пройденного материала

Задание у доски:

1-й учащийся

Дописать уравнения химических реакций

CO₂ + NaOH = ….. + H₂O

…..+ CaO = CaCL₂ +H₂O

CO₂ + ….. = CaCO₃

BaO + ….. = Ba(OH)₂

….. + H₂O = H₂SO₄

2-й учащийся

Записать уравнения химических реакций, с помощью которых, можно осуществить цепочку превращения

S SO₂ H₂SO₃ Na₂SO₃

Вопросы для фронтальной беседы с классом:

• Какие вещества называются оксидами?

• Как классифицируются оксиды?

• Какие вещества называются кислотами?

• Какие вещества называются солями?

• Какие вещества называются основаниями?

• Как классифицируются основания?

• Как называются растворимые основания?

• Приведите примеры растворимых и нерастворимых оснований.

Работа по вопросам материала ОГЭ и ЕГЭ (на слайдах)

1.Серной кислоте соответствует формула

1. H₂SO₃

2. SO₃

3. H₂SO₄

4.H₂S

2.Солью и основанием соответственно являются

1.NaNO₃ и K₂O

2. K₂SO₄ и Ba(OH)₂

3. HCL и SO₂

4. K₂S и ZnO

3.Гидроксиду железа (III) соответствует формула

1. FeO

2. Fe(OH)₃

3. Fe(OH)₂

4. Fe₂O₃

4.К основным оксидам относится

1.CO₂

2. Na₂O

3. HCL

4. NaOH

5.Кислотным оксидом является каждое из двух веществ

1.SO₂, P₂O₅

2.SO₂, BaO

3.ZnO, N₂O

4.P₂O₅, Al₂O₃

6.К средней соли относится

1.Na₂SO₄

2.NaOH

3.H₂SO₄

4.NaHSO₄

III.Изучение нового материала

По мере выполнения заданий на доске выполняются записи уравнений химических реакций, подтверждающих химические свойства оснований. Инструктаж перед выполнением экспериментальной части урока.

1. Растворы оснований изменяют цвет индикатора

Лабораторный опыт па вариантам: как изменяется цвет индикаторов в растворах щелочей

1-й вариант исследует раствор KOH

2- й вариант исследует растворNaOH

3-й вариант исследует раствор Ba(OH)₂

2. Растворимые основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации)

Демонстрационный опыт: в пробирку с раствором NaOH добавьте каплю фенолфталеина, затем прилейте немного раствора HCl. Что наблюдаете?

3. Растворимые основания взаимодействуют с солью если выпадает осадок

Демонстрационный опыт взаимодействия сульфата меди(II) с гидроксидом натрия и хлорида калия с гидроксидом натрия.

4. Растворимые основания взаимодействуют с кислотными оксидами

С какими из перечисленных оксидов будет взаимодействовать NaOH ?. Составьте уравнения возможных реакций.

CaO, SO₂, Na₂O, CO₂

IV Закрепление

1. Как доказать, что раствор мыла имеет щелочную среду? (демонстрационный опыт)

2. Что бы доказать, что выдыхаемый газ содержит углекислый газ (оксид углерода(IV)) нужно его пропустить через известковую воду (гидроксид кальция), наблюдается помутнение. Запишите соответствующее уравнение реакции.

Домашнее задание: параграф 42 упр.2 стр.144