Урок по химии на тему Типы химических реакций (8 класс)

Тема: «Типы химических реакций».

Цель урока: способствовать усвоению обучающимися знаний о типах химических реакций и умений их определять.

Задачи урока:

Образовательные: повторение знаний о химических реакциях, правилах их составления, законе сохранения массы веществ, изучение классификаций химических реакций, научиться определять их тип; продолжить формирование умений записывать уравнения.

Развивающие: продолжение работы по развитию интеллектуальных и мыслительных умений (умение анализировать, сравнивать и обобщать); развивать познавательный интерес при выполнении лабораторных опытов.

Воспитательные: воспитывать такие личностные качества, как внимание, наблюдательность, инициатива; проводить рефлексию собственной деятельности.

Тип урока: комбинированный.

Методы обучения: интерактивный; проблемный.

Формы работы с учащимися: фронтальная, беседа, лабораторные опыты

Оборудование: таблица «Типы химических реакций», реактивы для проведения лабораторных опытов, карточки с заданиями.

Структура урока.

1. Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

3. Изучение нового материала.

1. Постановка учебной задачи. Целеполагания.

2. "Открытие" детьми нового знания.

3. Понятие о типах химических реакций.

4. Физкультминутка.

5. Лабораторные опыты № 5, №6.

4. Первичная проверка понимания изученного.

5. Обобщение и систематизация знаний.

6. Домашнее задание.

7. Подведение итогов урока. Рефлексия.

Ход урока.

1. Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

Приветствие обучающихся, создание эмоционального настроя и мотивации на изучение нового материала.

На сегодняшний день известно 118 химических элементов (правда, в природе обнаружены только 94, остальные получены искусственно). Эти элементы образуют огромное количество различных соединений, многие из которых могут вступать в химические реакции друг с другом.

А что мы знаем о химических реакциях?

Давайте с вами вспомним

1. Что же такое химические превращения или химические реакции? (Химическими превращениями или химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества превращаются в другие).

2. Назовите признаки химических реакций. (Выделение тепла и света, изменение цвета, выпадение или растворение осадка, выделение или поглощение газа, изменение вкуса и запаха).

3.Какие же условия необходимы для того, чтобы произошла химическая реакция? (Необходимо привести вещества в соприкосновение, перемешать вещества, нагреть до определенной температуры).

4. Можно ли условно записать химическую реакцию? (Да, можно, с помощью химического уравнения).

5. Что такое химическое уравнение? (Химическое уравнение - это условная запись химической реакции с помощью химических знаков, формул и коэффициентов).

6. На основании какого закона составляют уравнения химических реакций? (Закон сохранения массы веществ - масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её).

3. Изучение нового материала.

Никакой, даже самый современный компьютер, не смог бы подсчитать число возможных химических реакций. В природе, технике, в организмах растений и животных, в лабораториях и на заводах совершается множество медленных и быстрых химических взаимодействий. От образования минералов, которое протекают миллионы лет, до ядерных реакций, которые завершаются в доли секунды.

Ржавление железа, окисление резины - примеры медленно протекающих реакций. Взрыв пороха, вспышка паров бензина в двигателе автомобиля - примеры быстро протекающих реакций.

Химических реакций известно в мире много

И каждая в отдельности важна, я вам скажу.

Реакции мы делим на типы очень строго

Какие это типы? Сейчас я расскажу.

Какая же тема нашего сегодняшнего урока - «Типы химических реакций». Запишите тему урока в тетрадях. Цель урока: изучение типов химических реакций, умение их определять.

Сегодня мы познакомимся с одной из классификаций химических реакций

На доске представлены несколько химических реакций

2H₂ + O₂ = 2H₂O

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

2HgO =2Hg + O₂

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃

- можно ли выделить признак, по которому эти реакции, возможно, разделить на группы?

- различаются ли между собой реакции одной группы?

В ходе обсуждения учащиеся приходят к выводу, что одним из признаков, по которому можно классифицировать химические реакции является число и состав вступающих и образующихся в результате реакции веществ. По этой классификации реакции можно разделить на 4 типа: реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Наша с вами задача разобраться, какие реакции относятся к реакциям соединениям, разложениям; что такое реакции замещения и реакции обмена.

Учитель на доске. А учащиеся в тетрадях рисуют схему «Типы химических реакций

Начнем знакомство с реакции соединения.

Реакция соединения (демонстрация опыта)

Посмотрим опыт горение магния. Данная реакция сопровождается ослепительной вспышкой, раньше она применялась при фотографировании объектов в тёмных освещениях. Запишите данную химическую реакцию, расставьте коэффициенты.

2Mg + O₂ = 2Mgo

А сейчас я приведу случай из жизни. Один мальчик взял без спросу кусок негашеной извести (СаО) и положил его в карман. Спасаясь от преследователей, он попал в воду. Известь нагрелась и причинила ему сильные ожоги. Мораль: не следует брать ничего без спросу! Запишем данную реакцию (демонстрация опыта)

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

1.Что объединяет эти две реакции?

2. В чём их отличие?

3.Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?

Реакция разложения.

Одним из способов получения кислорода является разложение перекиси водорода. Проделаем данный опыт. При этом из перекиси получается вода и кислород. Запишем реакцию

2Н₂О₂ = 2Н₂O + О_{2 .}

Проведение лабораторного опыта. Лабораторный опыт №5.

Тема. Разложение основного карбоната меди. Учащиеся проводят работу согласно инструкции в учебнике на стр.70. Записывают уравнение реакции и делают вывод.

CuCO₃* Cu(OH)₂ = 2CuO + CO₂ + H₂O

Физкультминутка.

1. И.п. - сидя, руки подняты вверх. 1 - сжать кисти в кулаках, 2 - разжать кисти. Повторить 6-8 раз, затем руки расслабленно опустить вниз и потрясти кистями. Темп средний.

2. Исходное положение (и.п.) - сидя на стуле, 1-2 - плавно наклонить голову назад, 3-4 - голову наклонить вперед, плечи не поднимать. Повторить 4-6 раз. Темп медленный.

3. Зажмурить глаза. Открыть глаза (5 раз).

4. Круговые движения глазами. Головой не вращать (10 раз).

5. Не поворачивая головы, отвести глаза как можно дальше влево. Не моргать. Посмотреть прямо. Несколько раз моргнуть. Закрыть глаза и отдохнуть. То же самое вправо (2-3 раза).

6. Смотреть на какой-либо предмет, находящийся перед собой, и поворачивать голову вправо и влево, не отрывая взгляда от этого предмета (2-3 раза).

7. Поморгать 10-15 с. Отдохнуть, закрыв глаза.

Реакция замещения.

Познакомимся с реакцией замещения, проведя лабораторный опыт №6.

Тема. Реакция замещения меди железом.

Учащиеся проводят работу согласно инструкции в учебнике на стр.71. Записывают уравнение реакции и делают вывод.

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Реакция обмена (демонстрация опыта)

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂SO₄

Многие химические реакции нельзя отнести ни к одному из перечисленных четырех типов. Примером может служить реакция горения метана:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

4.Закрепление.

И так, мы с вами познакомились с типами химических реакций.

1. А сейчас проведя тест - шифровку. Проверим, как вы научились различать типы реакций.Тест-шифровка

На мои вопросы вы будете отвечать буквами, соответствующими типам химических реакций: соединения - С, замещения - З, разложения - Р, обмена - О.

1.В реакцию вступает одно простое и одно сложное вещество.

2.Образуется одно сложное вещество.

3.Образуются два сложных вещества.

4.Вступают два или несколько простых или сложных веществ.

5.Вступает только одно сложное вещество.

6.Одно из двух образовавшихся веществ - простое.

7.Образуется несколько простых или сложных веществ.

8.Вступают два сложных вещества.

Ответы:

2

3

4

5

6

7

8

З

С

О

С

Р

З

Р

О

5» - нет ошибок, «4» - 1-2 ошибки, «3» - 3-4 ошибки.

2. Расшифруйте элемент. Для этого расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции, найдите сумму коэффициентов, затем найдите точки с правой стороны, соответствующие суммам коэффициентов и последовательно соедините их. Если вы правильно соедините точки, то найдете зашифрованный химический элемент.

1. Ba + O₂ → BaO

2. Fe(OH)₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O

3. Na + S → Na₂S

4. Fe + O₂ → Fe₃O₄

1. C + O₂ → CO₂

2. CH₄ → C₂H₂ + H₂

3. Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

4. K + S → K₂S

1. HNO₃ + CaO → Ca(NO₃)₂ + H₂O

2. Fe + O₂ → Fe₂O₃

3. BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

4. Fe + Cl₂ → FeCl₃

Проверка:

1. Ba + O₂ → BaO

2. Fe(OH)₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O

3. Na + S → Na₂S

4. Fe + O₂ → Fe₃O₄

5

8

4

6

1. C + O₂ → CO₂

2. CH₄ → C₂H₂ + H₂

3. Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

4. K + S → K₂S

3

6

5

4

1. HNO₃ + CaO → Ca(NO₃)₂ + H₂O

2. Fe + O₂ → Fe₂O₃

3. BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

4. Fe + Cl₂ → FeCl₃

5

9

4

7

Ответ: N - азот, P - фосфор, О - кислород.

4.Домашнее задание

Откройте дневники, запишите домашнее задание: §21,упр.1-3,

мини-проект «Реакции соединения, замещения и разложения в повседневной жизни».

5.Подведение итогов.

Мир химических реакций огромен, разнообразен и интересен. Одни из них проходят быстро, эффектно, как вспышка звезды. Другие медленно, почти незаметно. Вы только вступаете в этот огромный удивительный мир, только начинаете его познавать. И эти знания помогут объяснить вам многие химические реакции, протекающие в природе. Умейте только видеть и удивляться.

Вот и подошел к концу наш сегодняшний урок. Еще раз вспомните цели, поставленные в начале урока. Попробуйте каждый для себя определить достигнуты ли они.

Рефлексия. Мне бы хотелось узнать ваше мнение о сегодняшнем уроке. Подойдите к мишени и наклейте стикер в соответствующий сектор мишени.

9