Рабочая программа по химии для 9 класса по УМК Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

"Спасская средняя общеобразовательная школа"

Рабочая программа учебного предмета

химии

для 9 классов

на 2016-2017 уч. год

Разработана учителем высшей квалификационной категории Судницыной Г.В.

на основании УМК Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.

Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю) в 9 классе.

Спасск-Рязанский

2016 - 2017 год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основании Примерной программы основного общего обра­зования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 - 9 классов общеобразовательных организаций (автор Н.Н. Гара). Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов в 9 классе. В ней пре­дусмотрено проведение 7 контрольных, 8 лабораторных и 8 практических работ. Рабочая программа составлена с учетом технологии индивидуально-ориентированной системы обучения. Рабочая программа соответствует:

• Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии утвержденного приказом Минобразования России от 05.03.04 г. № 1089).

• ФГОС НОО утвержденному приказом Минобрнауки России от 06.10.2009 года № 373 и ФГОС ООО, от 17.12.2010 года № 1897

• Федеральному закону РФ от 29.12.2012г. №273- ФЗ « Об образовании в РФ»

• Учебному плану МБОУ «Спасская СОШ» на 2016-2017учебный год.

• Авторской программе (начального общего образования, основного общего образования, среднего общего образования) по предмету.

• Стратегии развития воспитания в РФ (2015- 2025г.)

• Конвенции о правах ребенка.

• Концепции развития математического образования в Российской Федерации (утв. распоряжением Правительства РФ от 24 декабря 2013 г. N 2506-р).

Рабочая программа ориентирована на использование учебников из федерального перечня, рекомендуе-мых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования 2016-2017уч.г.:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 9 класс. Учебник для общеобразовательных организаций. Москва: Просвещение, 2016 год.- 208 с.: ил. - ISBN 978-5-09-037905-2.

Изучение химии в основной школе направлено:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире. В 8 классе изменена последовательность изучения разделов. Предмет химии начинается с повторения и углубления знаний ПСХЭ Д.И. Менделеева, знаний о строении веществ и понятий химической связи, т.к. осуществлялся пропедевтический курс в 7 классе.

Изучение органической химии в 9 классе основано на учении Бутлерова А.М. о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химической лаборатории.

Планируемые результаты обучения:

Личностные: готовность и способность обучающихся к саморазвитию и личностному самоопределению. Сформированность их мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности, системы значимых социальных и межличностных отношений, ценностно-смысловых установок, отражающих личностные и гражданские позиции в деятельности, социальные компетенции, правосознание, способность ставить цели и строить жизненные планы, способность к осознанию российской идентичности в поликультурном социуме;

Метапредметные: освоение обучающимися межпредметных понятий и универсальных учебных действий (регулятивные, познавательные, коммуникативные). Способность их использования в учебной, познавательной и социальной практике. Самостоятельность планирования и осуществления учебной деятельности и организации учебного сотрудничества с педагогами и сверстниками, построение индивидуальной образовательной траектории;

Предметные: освоение обучающимися в ходе изучения учебного предмета умений специфических для данной предметной области, виды деятельности по получению нового знания в рамках учебного предмета, его преобразованию и применению в учебных, учебно-проектных и социально-проектных ситуациях, формирование научного типа мышления, научных представлений о ключевых теориях, типах и видах отношений. Владение научной терминологией, ключевыми понятиями, методами и приемами.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Критерии оценок знаний учащихся по химии

Оценка устного ответа

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя; ответ самостоятельный.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка, или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий. При этом возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу

Отметка «5»: Работа выполнена полностью, правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»: Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, при этом эксперимент проведен неполностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: Работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена несущественная ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности, при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности, при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Критерии оценок в форме тестов:

«5» - 87-100%

«4» - 61-86%

«3» - 35-60%

«2» - 0-34%

Список методической литературы по предмету и интернет-ресурсы.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 9 класс. Учебник для общеобраз-х организаций. М.: Просвещение, 2016

Программы общеобразовательных учреждений: Химия, 8 - 9 классы. Москва: Просвещение, 2012 год.

Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе. Пособие для учителя. Москва: Просвещение, 2014 год.

1. www.chem.msu.su/rus/elibrary - электронная библиотека по химии,

2. www.chem.msu.su/rus/school_edu - Школьное химическое образование в России: станда-ы, олимпиады, экзамены.

3. www.xumuk.ru/ сайт о химии и для химиков

4. hemi.wallst.ru/ учебник для 8-11 кл., предназначенный для изучения химии "с нуля" и для подготовки к экзаменам.

5. www.chemistry.ssu.samara.ru/ Органическая химия. Электронный учебник для средней школы.

6. www.alhimik.ru/ путеводитель в мире химических веществ и явлений.

7. him.1september.ru/ - «1 сентября». Все для учителя химии

8. www.muctr.edu.ru/olimpiada/index.htm Российская дистанционная олимпиада школьников по химии Международная дистанционная олимпиада школьников по химии «Интер-Химик-Юниор».

9. college.ru/chemistry/index.php</</u> - Открытый колледж: химия.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ, РЕКОМЕНДОВАННОЙ ДЕТЯМ

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 9 класс. Учебник для общеобразова-х организаций. М.: Просвещение, 2016

Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 8 - 9 класс. Москва: Просвещение, 2010 год.

Зуева М.В. Гара Н.Н. Химия. 8 - 9 классы. Школьный практикум. Москва: Дрофа, 2011 год.

Вивюрский В.Я. Учись приобретать знания по химии. Москва: Владос, 2013 год.

Структура курса

Контроль уровня обученности

Перечень контрольных работ

Перечень практических и лабораторных работ

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

9 класс - 68 часов в год (2 часа в неделю)

Неорганическая химия.

Повторение основных вопросов неорганической химии за 8 класс. (2ч.)

Классы неорганических соединений. Химические свойства веществ разных классов и их взаимодействия. Типы реакций.

Раздел 1. Классификация химических реакций. (6ч.)

Окислительно-восстановительные реакции. Тепловые эффекты химических реакций. Скорость химических реакций. Обратимые реакций. Понятие о химическом равновесии.

Практическая работа №1 «Изучение влияния условий проведения».

Контрольная работа №1

Раздел 2. Химические реакции в водных растворах. (10ч.)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Химические реакции в водных растворах».

Контрольная работа №2

Раздел 3. Галогены (4ч.)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов. Молекулярный объём. Закон Авогадро. Относительная плотность.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов и йода.

Практическая работа №3 «Изучение свойств соляной кислоты»

Раздел 4. Кислород и сера. (8ч.)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Контрольная работа №3

Раздел 5. Азот и фосфор. (10ч.)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Практические работы №5. «Получение аммиака и опыты с ним».

Контрольная работа №4

Раздел 6. Углерод и кремний. (9ч.)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа №6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Контрольная работа №5

Раздел 7. Общие свойства металлов. (10ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Магний. Важнейшие соединения кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Контрольная работа №6

Органическая химия.

Раздел 8. Первоначальные представления об органических веществах. (7ч.)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (бензол).

Полимеры. Белки. Производные углеводородов. Спирты. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Качественные реакции на спирты.

Изучение свойств уксусной кислоты. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Качественные реакции на белок.

Итоговая контрольная работа №7 (2ч.)