Годовая контрольная работа по химии (тестовая), 9 класс

ТЕСТ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС

1. Ядро атома элемента содержит четыре протона. Этим элементом является:

1. ¹²С 2. ⁴Не 3. ⁹Ве 4. ³⁹К

2. Электроотрицательность какого элемента выше:

1. С 2. Р 3. Si 4. N

3. У элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера увеличиваются:

1. Металлические свойства 2. Число валентных электронов

3. Электроотрицательность 4. Все ответы правильные

4. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹:

1. Лития 2. Натрия 3. Цезия 4. Калия

5. Определите степень окисления атома мышьяка в Н₃АsO₃:

1. +5 2. +3 3. -3 4. +7

6. Сколько электронов отдает восстановитель при переходе N^-3 → N⁺²

1. 1 2. 3 3. 5 4. 8

7. В химических реакциях атомы металлов:

1. Только отдают электроны 2. Только принимают электроны

3. Отдают или принимают электроны 4. Не отдают электроны

8. Укажите металл, участвующий в реакции Ме + 2НСI → МеСI₂ + Н₂↑:

1. АI 2. Cu 3. Na 4. Fе

9. С каким из перечисленных веществ не реагирует при обычных условиях натрий:

1. О₂ 2. Н₂О 3. N₂ 4. CI₂

10. Укажите гидроксид, который реагирует как с кислотой, так и с щелочью:

1. Са(ОН)₂ 2. АI(ОН)₃ 3. КОН 4. НNО₃

11. Укажите типичные для железа степени окисления в соединениях:

1. +1,+3 2. +2,+3 3. +2,+3,+4 4. +3,+5

12. Какой реакции соответствует данное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH → Fe(OH)₂:

1. FeCI₂ + NaOH → 2. Fe(OH)₂ + HCI →

3. FeO + NaOH → 4. FeS + NaOH →

13. С раствором какой соли не будет реагировать цинк:

1. Хлорид ртути(II) 2. Хлорид меди(II) 3. Хлорид железа(II) 4. Хлорид магния

14. Какой металл при окислении на воздухе образует соединение состава М₂О₂:

1. Натрий 2. Литий 3. Магний 4. Алюминий

15. Если к 1 моль хлорида алюминия прибавить 4 моль гидроксида натрия, то осадок не образуется. Это можно объяснить тем, что:

1. Соль не реагирует со щелочью 2. Гидроксид алюминия растворим в воде

3. Гидроксид алюминия растворим в щелочи 4. Гидроксид алюминия разлагается

16. Укажите сумму коэффициентов в реакции алюминия с водой:

1. 2 2. 4 3. 10 4. 13

17. В каком объеме азота содержится 12,04 ∙ 10²³ молекул:

1. 2 л 2. 44,8 л 3. 67,2 л 4. 33,6 л

18. Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 16 г серы и 14 г железа:

1. 44 г 2. 30 г 3. 88 г 4. 22 г

Вариант 1

1-3

2-4

3-1

4-4

5-2

6-3

7-1

8-4

9-3

10-2

11-2

12-1

13-4

14-1

15-3

16-4

17-2

18-4

Критерии оценивания:

17-18 «5»

14-16 «4»

10-13 «3»