- Учителю
- Рабочая программа по химии 8 класс
Рабочая программа по химии 8 класс
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Рабочая учебная программа
по учебному курсу Химия
для обучающихся 8 класса
МБОУ «ООШ с. Квасниковка»
Энгельсского муниципального района
(базовый уровень)
на 2014/2015 учебный год
-
Составитель:
Литовченко Любовь Викторовна,
учитель химии и биологии
категория: соответствие с
занимаемой должностью
ПРОГРАММА
КУРСА ХИМИЯ
8 КЛАСС
-
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Исходными документами для составления программы явились:
-Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
-Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
-Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 20014/2015 учебный год.
Школьный курс химии - один из основных компонентов естественнонаучного образования. Он вносит существенный вклад в решение задач общего образования, обеспечивая формирование у учащихся естественно-научной картины мира, развитие их интеллектуальных, творческих способностей, привитие ценностных ориентаций, подготовку к жизни в условиях современного общества.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на втором году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Исходными документами для составления программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. О.С. Габриелян. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2006.)- 8 класс, базовый уровень, 68 часов.
Ведущими идеями программы являются:
-
единство и взаимосвязь живой и неживой природы, уникальность жизни
на нашей планете;
-
материальное единство вещества природы, их генетическая связь;
-
- причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
-
познаваемость закономерностей протекания химических реакций;
-
объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;
-
представление о химическом соединении как о звене в непрерывной цепи превращений веществ, об участии веществ в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
-
объективность и познаваемость - основа разработки принципов управления химическими превращениями веществ, экологически безопасных способов их производства и мероприятий по охране окружающей среды от загрязнения;
-
взаимосвязанность науки и практики: практика - движущая сила развития науки, а успехи практики- результаты развития науки;
-
гуманистический характер химической науки и химизации народного хозяйства, их направленность на решение глобальных проблем современности.
Предполагаемые результаты:
Ученик научится:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,
• основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;
Ученик должен уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде.;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;
-
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН.
№
Тематический блок
Кол-во часов
В том числе
Использование ИКТ
Использование проектной деятельности
Использованиеисследовательской деятельности
лабораторных и практических работ
контрольных работ
Введение
4
1.
Атомы химических элементов
10
1
2.
Простые вещества
7
4
3.
Соединения химических элементов
11
1
3
5
4.
Изменения, происходящие с веществами
10
1
4
5.
Химический практикум №1. Простейшие операции с веществами.
5
5
2
2
6.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
19
2
10
7
Химический практикум №2.
Свойства растворов электролитов.
2
2
1
1
Итого
68
7
5
21
8
3
Для составления тематического планирования использовались методически рекомендации О.С. Габриеляна при изучении химии на базовом и профильном уровне. М; Дрофа 2008г.
2ч в неделю, всего 68 часов, из них- 5часов - контрольные работы, 7часов - практические работы, 5 часов - обобщающие уроки, 51 час - изучение теории.
Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О. С. Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2008.
3. Содержание учебно-тематического плана
№
урока
Тематический блок,
тема учебного занятия
Количество часов
Форма учебного занятия
1
Введение. Инструктаж по технике безопасности.
Предмет химии. Вещества.
1
Лекция, урок с использованием ИКТ
2
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории развития химии.
1
Мини-лекция
3
Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
1
Заочное путешествие
Урок с использованием ИКТ
4
Зачет по теме: «Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы»
1
Урок-практикум
5
Атомы химических элементов Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.
1
Урок с использованием ИКТ
6
Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
1
Лекция
7
Строение электронных оболочек атома.
1
урок с использованием ИКТ
8
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов. Тест.
1
урок с использованием ИКТ
9
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента. Ионная химическая связь.
1
Мини-лекция
10
Ковалентная неполярная связь.
1
Урок с использованием ИКТ
11
Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность.
1
Мини-лекция
12
Металлическая химическая связь.
1
Лекция
13
Обобщение и систематизация знаний об элементах; о видах химической связи.
1
Урок-практикум
14
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».
1
15
Простые вещества
Простые вещества - металлы. Общие физические свойства металлов
1
Лекция
16
Простые вещества - неметаллы. Общие физические свойства неметаллов .
1
Лекция
17
Количество вещества.
1
Мини-лекция
18
Молярная масса вещества.
1
Урок-практикум
19
Молярный объём газообразных веществ.
1
Лекция
20
Урок-упражнение по теме «Количество вещества».
1
Урок-диспут
21
Зачет по теме «Простые вещества».
1
Урок-практикум
22
Соединения химических элементов
Степень окисления. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
1
Мини-лекция
23
Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды, летучие водородные соединения.
1
Лекция
24
Основания.
1
Мини-лекция
25
Кислоты.
1
Мини-лекция
26
Соли как производные кислот и оснований.
2
Урок защиты проектов (ЗП)
27
Интеллектуальная игра по теме «Соединения химических элементов».
1
Урок защиты проектов (ЗП)
28
Кристаллические решетки.
1
Урок-практикум
29
Чистые вещества и смеси.
1
Урок защиты проектов (ЗП)
30
Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).
1
Урок защиты проектов (ЗП)
31
Расчеты, связанные с понятием «доля». Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов».
1
Химический практикум
32
Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов».
1
Урок-практикум
33
Изменения, происходящие с веществами
Физические явления.
1
Мини-лекция
34
Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.
1
Лекция
35
Химические уравнения. Реакции разложения.
1
Мини-лекция
36
Реакции соединения.
1
Мини-лекция
37
Реакции замещения.
1
Мини-лекция
38
Реакции обмена.
1
Мини-лекция
39
40
Расчеты по химическим уравнениям.
2
Урок-практикум
41
Обобщение и систематизация знаний по теме.
1
Урок-практикум
42
Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
1
Урок-практикум
43
Химический практикум №1.
Правила техники безопасности в химическом кабинете.
Простейшие операции с веществами.
1
Урок-диспут
44
2.Наблюдения за горящей свечой.
1
Урок-исследование
45
3.Анализ почвы и воды.
1
Урок-исследование
46
4.Признаки химических реакций.
1
Химический практикум
47
5.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
1
Химический практикум
48
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Растворение как физико-химический процесс.
2
Мини-лекция
49
50
Электролитическая диссоциация.
1
Лекция
51
Основные положения теории электролитической диссоциации.
1
Мини-лекция
52
Ионные уравнения реакций.
1
Мини-лекция
53
54
Кислоты в свете теории электролитичес
кой диссоциации.
Повторение:
Строение атома.
2
Урок-диспут
55
Основания в свете ТЭД, их свойства.
Повторение:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
1
Мини-лекция.
Урок с использованием ИКТ
56
Оксиды.
Повторение:
Ионная химическая связь.
1
Урок с использованием ИКТ
57
Соли в свете ТЭД, их классификация. Повторение:
Ковалентная химическая связь.
1
Мини-лекция
58
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Повторение:
Классы неорганических веществ
1
Урок с использованием ИКТ
59
Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Соединения химических элементов»
1
Урок-диспут
60
Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
1
61
Классификация химических реакций.
Окислительно-восстановительные реакции.
Повторение: Закон сохранения массы веществ.
1
Урок с использованием ИКТ
62
Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.
Повторение: Количество вещества
1
Мини-лекция
63
Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.
Повторение: Расчеты по химическим уравнениям.
1
Мини-лекция
64
Обобщение и систематизация знаний по теме.
2
Урок-диспут
65
66
Контрольная работа №5 по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
1
67
Химический практикум №2.
Свойства растворов электролитов.Электронная лаборатория (л/р №2.3 опыт 5,6, л/р №2.4 опыт 4)
1
Химический практикум
68
Электронная лаборатория (л/р №2.6 опыт 4, л/р №2.8 опыт 7, л/р №2.9 опыт 7)
1
Химический практикум
-
КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.
№
урока
Наименование
тем уроков
Кол-во
час.
Дата проведения
Основные
понятия и
термины
По
плану
По
факту
1 триместр
Введение (4 часа)
1
Инструктаж по технике безопасности.
Предмет химии. Вещества.
1
02.09.2014
Химия-наука о веществах, их свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.
Химический элемент. Формы существования хим.элемента
2
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории развития химии.
1
06.09.2014
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Химия в 19в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки.
3
Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
1
09.09.2014
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Общее знакомство со структурой Периодической таблицы: периоды и группы. Периодическая таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
4
Зачет по теме: «Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы»
1
13.09.2014
Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул.
Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Расчетные задачи: 1.Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2.Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Т е м а 1. Атомы химических элементов. (10часов)
5
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.
1
16.09.2014
Атомы как форма существования химических элементов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.
6
Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
1
20.09.2014
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.
7
Строение электронных оболочек атома.
1
23.09.2014
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д.И.Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
8
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов. Тест.
1
27.09.2014
Физический смысл порядкового номера элемента, номер группы, номер периода.
Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.
9
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента. Ионная химическая связь.
1
30.09.2014
Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов.
Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.
10
Ковалентная неполярная связь.
1
04.10.2014
Схемы образования двухатомных молекул
(Н2, Cl2, S2, N2). Электронные и структурные формулы.
Кратность химической связи.
11
Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрица-
тельность.
1
07.10.2014
Схемы образования молекул соединений (HCl, H2O, NH3 и др.)
Электронные и структурные формулы.
Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи.
12
Металлическая химическая связь.
1
11.10.2014
Понятие о металлической связи.
13
Обобщение и систематизация знаний об элементах; о видах химической связи.
1
14.10.2014
Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе.
14
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».
1
18.10.2014
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».
Тема 2. Простые вещества. (7часов)
15
Простые вещества - металлы. Общие физические свойства металлов.
1
21.10.2014
Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
16
Простые вещества - неметаллы. Общие физические свойства неметаллов .
1
25.10.2014
Положение элементов - неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение их атомов. Ковалентная связь (повторение_. Физические свойства неметаллов-простых веществ.
Химические формулы. Расчет относительной молекулярной массы (повторение).
Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.
17
Количество вещества.
1
28.10.2014
Количество вещества и единицы его измерения: моль, моль, кмоль.
Постоянная Авогадро.
18
Молярная масса вещества.
1
11.11.2014
Расчет молярных масс веществ по их химическим формулам. Миллимолярная и киломолярная массы.
Выполнение упражнений с использованием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса».
19
Молярный объём газообразных веществ.
1
15.11.2014
Понятие о молярном объёме газов. Нормальные условия.
Миллимолярный и киломолярный объём.
Выполнение упражнений с использованием понятий «объём», «молярный объём», «количество вещества», «масса», «молярная масса».
20
Урок-упражнение по теме «Количество вещества».
1
18.11.2014
Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».
21
Зачет по теме «Простые вещества».
1
22.11.2014
Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ. Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства. Решение расчетных задач и упражнений.
Т е м а 3. Соединения химических элементов. (11часов)
22
Степень окисления. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
1
25.11.2014
Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений.
Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.
23
Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды, летучие водородные соединения.
1
29.11.2014
Презентация.
Составление формул, их названия.
Расчеты по формулам.
Характеристика важнейших соединений. Их представители: Н2О, СО2, СаО, НСl, NH3.
24
Основания.
1
02.12.2014
Состав и название оснований, их классификация.
Расчет по формулам оснований. Представители: NaOH, KOH, Ca(OH)2
2 триместр
25
Кислоты.
1
06.12.2014
Состав и название кислот; их классификация.
Расчеты по формулам кислот.
Представители кислот.
26
Соли как производные кислот и оснований.
2
09.12.2014
Состав и название солей.
Расчеты по формулам солей.
Представители: NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2
27
Интеллектуальная игра по теме «Соединения химических элементов».
1
13.12.2014
Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам.
Расчеты по формулам соединений.
28
Кристаллические решетки.
1
16.12.2014
Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке. Свойства веществ с этим типом решетки.
Свойства веществ с различным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов химической связи.
29
Чистые вещества и смеси.
1
20.12.2014
Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия.
Примеры жидких и газообразных смесей.
Способы разделения смесей.
30
Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).
1
23.12.2014
Понятие о доли компонента смеси.
Вычисление её в смеси и расчёт массы или объёма вещества в смеси по его доле.
31
Расчеты, связанные с понятием «доля». Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов».
1
27.12.2014
Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объёмной) и нахождение массы (объёма) компонента смеси.
32
Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов».
1
13.01.2015
Т е м а 4. Изменения, происходящие с веществами. (10часов)
33
Физические явления.
1
17.01.2015
Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах.
Очистка питьевой воды.
Перегонка нефти.
34
Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.
1
20.01.2015
Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций.
Реакция горения.
Экзо- и эндотермические реакции.
Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах.
Значение закона сохранения массы веществ.
Роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ.
35
Химические уравнения. Реакции разложения.
1
24.01.2015
Понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.
Значение индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических реакций.
Сущность реакций разложения и составление уравнений реакций, проделанных учителем.
36
Реакции соединения.
1
27.01.2015
Сущность реакций соединения.
Составление уравнений реакций, проделанных учителем.
37
Реакции замещения.
1
31.01.2015
Сущность реакций замещения.
Составление уравнений реакций, проделанных учителем.
38
Реакции обмена.
1
03.02.2015
Сущность реакций обмена.
Составление уравнений реакций, проделанных учителем.
Реакции нейтрализации.
Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.
39
Расчеты по химическим уравнениям.
2
07.02.2015
Решение задач на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества. Те же расчеты, но с использованием понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определённую долю примесей).
40
10.02.2015
41
Обобщение и систематизация знаний по теме.
1
14.02.2015
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
42
Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
1
17.02.2015
Тема 5. Химический практикум №1.
Простейшие операции с веществами. (5часов)
43
1.Правила техники безопасности в химическом кабинете.
1
21.02.2015
Лабораторное оборудование.
44
2.Наблюдения за горящей свечой.
1
24.02.2015
45
3.Анализ почвы и воды.
1
28.02.2015
46
4.Признаки химических реакций.
1
03.03.2015
3 триместр
47
5.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
1
07.03.2015
Т е м а 6. Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов. (19часов)
48
Растворение как физико-химический процесс.
2
10.03.2015
Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Различная растворимость веществ в воде.
49
14.03.2015
50
Электролитическая диссоциация.
1
17.03.2015
Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
51
Основные положения теории электролитической диссоциации.
1
21.03.2015
Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов: по составу (простые и сложные), по заряду катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидротированные).
Основные положения ТЭД.
52
Ионные уравнения реакций.
1
31.03.2014
Реакции обмена, идущие до конца.
Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости.
53
Кислоты в свете теории электролитичес
кой диссоциации.
Повторение:
Строение атома.
2
04.04.2014
Определение кислот как электролитов, их диссоциация.
Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакция нейтрализации. Взаимодействие с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
54
07.04.2014
55
Основания в свете ТЭД, их свойства.
Повторение:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
1
11.04.2014
Определение оснований как электролитов, их диссоциация.
Классификация оснований по различным признакам.
Взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с солями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов.
Разложение нерастворимых оснований.
56
Оксиды.
Повторение:
Ионная химическая связь.
1
14.04.2014
Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.
57
Соли в свете ТЭД, их классификация. Повторение:
Ковалентная химическая связь.
1
18.04.2014
Определение солей как электролитов, их диссоциация.
Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости).
Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение)
58
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Повторение:
Классы неорганических веществ
1
21.04.2014
Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.
59
Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Соединения химических элементов»
1
25.04.2014
Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь.
Подготовка к контрольной работе.
60
Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
1
28.04.2014
Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
61
Классификация химических реакций.
Окислительно-восстановительные реакции.
Повторение: Закон сохранения массы веществ.
1
02.05.2014
Различные признаки классификации химических реакций. Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов.
Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия.
Понятие об окислителе и восстановителе, окисление и восстановление.
62
Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.
Повторение: Количество вещества
1
05.05.2014
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.
63
Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.
Повторение: Расчеты по химическим уравнениям.
1
12.05.2014
Характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.
64
Обобщение и систематизация знаний по теме.
2
16.05.2014
Выполнение упражнений.
Учет и контроль знаний по теме.
65
19.05.2014
66
Контрольная работа №5 по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
1
23.05.2014
Т е м а 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов. (2часа).
67
Электронная лаборатория (л/р №2.3 опыт 5,6, л/р №2.4 опыт 4)
1
26.05.2014
Условия протекания химических реакций между электролитами до конца.
68
Электронная лаборатория (л/р №2.6 опыт 4, л/р №2.8 опыт 7, л/р №2.9 опыт 7)
1
30.05.2014
Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов.
5. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2002-2003.
Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2003-2005.
С.В.Горбунцова. Тесты по основным разделам школьного курса по программам О.С.Габриеляна и др. 8-9 классы, - М,: «ВАКО», 2006.
О.С.Габриелян, А.В. Якушева. Рабочая тетрадь «Химия 8», М.:Дрофа, 2010г.
Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. - М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).
Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8- 9 кл. М.: Дрофа, 2005
электронные пособия:
СD диски «Общая и неорганическая химия»,
Органическая химия»
«Виртуальная лаборатория»
Интернет-ресурсы: