Элективный курс Вода в нашей жизни

Таканышская средняя общеобразовательная школа

Элективный курс по химии

«Вода в нашей жизни»

для учащихся 9 классов.

Авторская программа.

Программу разработала:

Иванова Зульхия Галаутдиновна,

учитель химии второй категории.

Объяснительная записка.

Этот курс рассчитан на 17 часов. Предназначен для учащихся 9-х классов общеобразовательных школ. Можно применять для предпрофильной подготовки учащихся как химико- биологического направления так и других направлений.

До 9-го класса учащиеся уже имеют много информации о применении, значении, свойствах воды, которые получают при изучении биологии, географии, физики и химии.

Это курс позволяет эти знания обобщить, углубить, и более глубоко осознать значение воды и его применение в разных областях народного хозяйства.

Цели элективного курса:

1. Расширение и углубление знаний учащихся по предмету и в области диалектического понимания единой картины мира.

2. Расширение практических умений учащихся в химии.

3. Повышение интереса к познанию химии.

4. Обеспечение химико - биологического и экологического образования учащихся.

Задачи курса:

1. Формировать у учащихся знаний о воде, которые нужны людям разных профессий и уметь их применять их в дальнейшей жизни.

2. Учить правильно оценивать роль человека в решении экологической проблемы.

3. Расширять кругозор учащихся.

4. Развивать умения учащихся работать с научно- популярной и справочной литературой, сравнивать, обобщать, делать выводы.

5. Развивать межпредметные связи с биологией, физикой, географией, математикой.

Основная идея курса:

- вода - одно из главных соединений, необходимых для существования живого на Земле и для развития народного хозяйства.

- химические знания необходимы для разумного решения проблем человечества.

Система оценки достижений учащихся включает такие компоненты как: отчет по практическим работам; самостоятельные творческие работы, рефераты или проведение заключительного тестирования.

Требования к усвоению учебного материала:

знать:

- строение, свойства молекулы воды;

- распространение воды на Земле;

- роль воды для живых организмов;

- источники загрязнения гидросферы Земли;

- области применения воды в народном хозяйстве;

- экологические проблемы и методы их решения;

- роль химии развитии народного хозяйства;

уметь:

- составлять уравнения реакций отражающих свойства воды;

- проводить вычисления с понятием « растворы»;

- бережно относиться к воде;

- проводить опыты отражающих свойства воды;

- устранить жесткость воды.

Учебный план курса

Введение (2 ч).

Вода в природе. Распространенность воды в гидросфере. Содержание воды и значение в живых организмах. Применение воды. Проблемы загрязненности гидросферы. Методы решения проблемы пресной воды. Охрана водных ресурсов Земли.

Вода как вещество ( 4ч).

Строение молекулы воды. Физические свойства воды. Водородная связь.

Химические свойства воды. Водородный показатель воды.

Практическая работа: « Химические свойства воды».

Вода - растворитель. Растворы (6ч).

Растворы. Ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные. Способы выражения концентраций растворов. Массовая доля растворенного вещества.

Вычисления с применением понятия « растворы».

Жесткость воды. Временная и постоянная жесткость .Методы устранения жесткости воды.

Гидролиз. Гидролиз солей. Характер среды растворов солей.

Кристаллогидраты.

Практическая работа « Приготовление растворов разных концентраций».

Применение воды (4 ч).

Вода в сельском хозяйстве.

Вода в медицине и промышленности. Минеральная вода.

Моющие средства и вода. Очистка воды.

Лабораторный опыт « Сравнение моющих способностей разных средств».

Заключительный урок (1 ч).

Тематическое планирование курса.

Введение (2 ч).

Урок № 1. Вода в природе.

Урок № 2. Охрана водных ресурсов Земли.

Вода как вещество (4ч).

Урок № 1. Физические свойства воды. Водородная связь.

Урок № 2. Химические свойства воды.

Урок № 3 Практическая работа: « Химические свойства воды».

Урок № 4. Водородный показатель воды.

Вода - растворитель. Растворы (6ч).

Урок № 1. Растворы. Способы выражения концентраций растворов.

Урок № 2 Практическая работа « Приготовление растворов».

Урок № 3. « Вычисления с применением понятия « растворы».

Урок №4 Жесткость воды. Методы устранения жесткости воды.

Урок № 5. Гидролиз.

Урок № 6. Кристаллогидраты.

Применение воды (4 ч).

Урок № 1. Вода в сельском хозяйстве.

Урок №2. Вода в медицине и промышленности. Минеральная вода.

Урок № 3. Моющие средства и вода.

Лабораторный опыт « Сравнение моющих способностей разных средств».

Урок № 4 Очистка воды.

Заключительный урок (1 ч).

Примерные тестовые задания итогового контроля усвоения изученного материала.

1. Основные запасы воды содержатся:

а) в живых организмах в) в мировом океане

б) в ледниках г) атмосфере

2. Основные запасы пресной воды содержатся:

а) в живых организмах; в) в мировом океане

б) в ледниках; г) в атмосфере;

3). 4 С - это температура:

а) плавление воды в) наименьшей плотности воды

б) наибольшей плотности воды. г) испарение воды

4). Вода взаимодействует с :

а) СО в) SO 3

б) Сu г) Si О2

5) Гидратация - это

а) испарение воды в) «всасывание» воды

б) взаимодействие с водой г) растворение в воде

6) « Жесткость воды» - это:

а) замерзание воды в) солей Mg и Са

б0 наличие в воде поваренной соли г) солей тяжелых металлов

7) СиSO4 . 5 Н2O - это

а) сульфат меди в) гидроксосульфат меди

б) гидросульфат меди г) кристаллогидрат сульфата меди

8) В растворе кислая среда, если

а) р Н = 7 в) р Н = 3

б) р Н = 10 г) р Н = 14.

9) В растворах нитрата натрия и нитрата алюминия соответственно среда:

а) кислая и кислая в) щелочная и нейтральная

б) кислая и нейтральная г) нейтральная и кислая

10. Для смягчения воды можно применить

а) СаСО3 г) Са (ОН)2

б) СаНСО3 д) СаSO4.

11. Дистиллированная вода получается из воды обычных водоемовметодом:

а) фильтрации в) перегонкой

б) хлорированием д) отстаиванием

12. Больше всего воды затрачивают растения:

а) пустынь в) влажных почв

б) кактусы г) вечнозеленые растения

13. Физиологический раствор - это

а) раствор глюкозы г) раствор поваренной соли с Wm= 0,9 %

с Wm = 0,9 %

б) раствор поваренной соли д) раствор белков.

14. Вычислите массовую долю сульфата меди в растворе, если в 100 г воды растворено 20 г медного купороса СиSO4 .5 Н2О;

15. Сколько граммов натрия может взаимодействовать со 100 мл воды?

Литература.

Химия в школе № 10. 2006. Т.К. Васильева « О воде - только в стихах!»

Химия в школе №5. 2007 . И.И. Новошинский, Н.С.Новошинская « Определение массы раствора».

Химия в школе № 2 . 2007. Я.Г. Авдеев и другие. Минеральная вода - чудесный дар природы.

Химия в школе № 4 . 2007 . С.С. Запленино. Вода. Очистка воды.

Химия в школе № 5. 2007. С.В. Буйнова Н.Б. Черкашина. Модульный интегрированный урок по химии и географии.

Химия в школе № 2 2006 Моршанова Г.Л. Вода в природе и жизни человека.

Книга для чтения по неорганической химии 1,2 часть. Составитель Крицман В.А. 1992 . Москва, « Просвещение».

Неорганическая химия. Ахметов Н.С. 1992 . Москва « Просвещение»

Неорганическая химия. Рудзитис, Фельдман. Москва , «Просвещение»