7


  • Учителю
  • Задачи экспериментального тура для 9-10 классов

Задачи экспериментального тура для 9-10 классов

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Задачи экспериментального тура для 9-10 классов









Задача 1

В четырех пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: хлорид бария BaCI2, карбонат натрия Na2CO3, соляная кислота HCI, сульфат натрия Na2SO4. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.

Реакции:



  1. BaCI2 + Na2CO3 → BaCO3↓(бел) + 2NaCI

Ba2+ + 2CI- + 2Na+ + CO32- → BaCO3 + 2Na+ + 2CI-

Ba2+ + CO32- → BaCO3

  1. BaCI2 + Na2SO4 → BaSO4↓(бел) + 2NaCI

Ba2+ + 2CI- + 2Na+ + SO42- → BaSO4 + 2Na+ + 2CI-

Ba2+ + SO42- → BaSO4

  1. Na2CO3 + 2HCI → 2NaCI + CO2↑ + H2O

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2CI- → 2Na+ + 2CI- + CO2 + H2O

CO32- + 2H+ → CO2 + H2O







Задача

В четырех пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: хлорид бария Ba(NO3)2, сульфат алюминия Al2(SO4)3, гидроксид натрия NaOH, сульфат натрия Na2SO4. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.



Реакции:

  1. 3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓(бел) + 2Al(NO3)3

  2. 3Ba2+ + 6NO3- + 2Al3+ + 3SO42- → 3BaSO4 + 2Al3+ + 6NO3-

  3. Ba2+ + SO42- → BaSO4

  4. Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ (бел) + 2NaNO3

  5. Ba2+ + 2NO3- + 2Na+ + SO42- → BaSO4 + 2Na+ + 2NO3-

  6. Ba2+ + SO42- → BaSO4

  7. Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓(бел) + 3Na2SO4

  8. 2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- → 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3SO42-

  9. Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

  10. При добавлении избытка щелочи NaOH осадок Al(OH)3 растворяется, образуя комплекс Na[Al(OH)4]

  11. Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

  12. Al(OH)3 + Na+ + OH- → Na+ + [Al(OH)4]-

  13. Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-

  1. Задача

  2. В пяти пронумерованных пробирках содержатся растворы следующих веществ: хлорида бария BaCl2, хлорида натрия NaCl, нитрата алюминия Al(NO3)3, карбоната калия K2CO3, серной кислоты H2SO4. Составьте оптимальный план и установите, в какой из пробирок находится каждый из этих растворов. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

  3. Реакции:

    1. BaCl2 + K2CO3 → BaCO3↓(бел) + 2KCl

    2. Ba2+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- → BaCO3 + 2K+ + 2Cl-

    3. Ba2+ + CO32- → BaCO3

    4. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓(бел) + 2HCl↑

    5. Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2H+ + 2Cl-

    6. Ba2+ + SO42- → BaSO4

    7. Из-за малой концентрации исходных реагентов выделение HCl не наблюдается.

    8. 2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓(бел.аморф) + 3CO2↑ + 6NaNO3

    9. 2Al3+ + 6NO3- + 6Na+ + 3CO32- + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6Na+ + 6NO3-

    10. 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2

    11. K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O

    12. 2K+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2K+ + SO42- + CO2 + H2O

    13. CO32- + 2H+ → CO2 + H2O

    1. Задача

    2. В пяти пронумерованных пробирках содержатся растворы следующих веществ: соляной кислоты HCl, серной кислоты H2SO4, сульфата калия K2SO4, карбоната натрия Na2CO3, хлорида бария BaCl2. Составьте оптимальный план и используя только эти растворы установите, в какой из пробирок находится каждый из этих растворов. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

    3. Реакции:

      1. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O

      2. 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O

      3. CO32- + 2H+ → CO2 + H2O

      4. H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

      5. 2H+ + SO42- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + SO42- + CO2 + H2O

      6. CO32- + 2H+ → CO2 + H2O

      1. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓(бел) + 2HCl

      1. Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2H+ + 2Cl-

      2. Ba2+ + SO42- → BaSO4

      3. Из-за малой концентрации исходных реагентов выделение HCl не наблюдается.

      4. K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓(бел) + 2KCl

      5. 2K+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → BaSO4 + 2K+ + 2Cl-

      6. Ba2+ + SO42- → BaSO4

      7. Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓(бел) + 2NaCl

      8. 2Na+ + CO32- + Ba2+ + 2Cl- → BaCO3 + 2K+ + 2Cl-

      9. Ba2+ + CO32- → BaCO3

      1. Задача

      2. В шести пронумерованных пробирках содержатся растворы следующих веществ: азотной кислоты HNO3, серной кислоты H2SO4, хлорида алюминия AlCl3 , карбоната калия K2CO3, нитрата бария Ba(NO3)2 и сульфата алюминия Al2(SO4)3. Составьте оптимальный план и не прибегая к помощи других реактивов установите, в какой из пробирок находится каждый из этих растворов. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

      3. Al(OH)3(бел.аморф)

      4. CO2↑

        1. 1↓,1↑

        1. K2CO3

        1. CO2↑

        1. CO2↑

        1. Al(OH)3(бел.аморф)

        2. CO2↑

        1. BaCO3↓(бел)

        1. Al(OH)3(бел.аморф)

        2. CO2↑

        1. 3↓,4↑

        1. Ba(NO3)2

        1. BaSO4↓(бел)

        1. BaCO3↓(бел)

        1. BaSO4↓(бел)

        1. 3↓

        1. Al2(SO4)3

        1. Al(OH)3(бел.аморф)

        2. CO2↑

        1. BaSO4↓(бел)

        1. 2↓,1↑

    5. Реакции:

    1. 2HNO3 + K2CO3 → 2KNO3 + CO2↑ + H2O

    2. 2H+ + 2NO3- + 2K+ + CO32- → 2K+ + 2NO3- + CO2 + H2O

    3. CO32- + 2H+ → CO2 + H2O

    4. H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + CO2↑ + H2O

    5. 2H+ + SO42- + 2K+ + CO32- → 2K+ + SO42- + CO2 + H2O

    6. CO32- + 2H+ → CO2 + H2O

    7. H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓(бел) + 2HNO3

    8. 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 + 2H+ + 2NO3-

    9. Ba2+ + SO42- → BaSO4

    10. 2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓(бел) + 3CO2↑ + 6KCl

    11. 2Al3+ + 6Cl- + 6K+ + 3CO32- + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6K+ + 6Cl-

    12. 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2

    13. K2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3↓(бел) + 2KNO3

    14. 2K+ + CO32- + Ba2+ + 2NO3- → BaCO3 + 2K+ + 2NO3-

    15. Ba2+ + CO32- → BaCO3

    16. 3K2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓(бел) + 3CO2↑ + 3K2SO4

    17. 6K+ + 3CO32- + 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6K+ + 3SO42-

    18. 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2

    19. 3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓(бел) + 2Al(NO3)3

    20. 3Ba2+ + 6NO3- + 2Al3+ + 3SO42- → 3BaSO4 + 2Al3+ + 6NO3-

    21. Ba2+ + SO42- → BaSO4

    1. Задача (ОХО-2000-9класс)

    2. В шести пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: гидроксид бария Ba(OH)2,сульфат магния MgSO4, сульфат железа(II) FeSO4,нитрат свинца Pb(NO3)2, азотная кислота HNO3 и карбонат натрия Na2CO3. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.

    3. BaSO4↓ (бел)

    4. Mg(OH)2↓ (бел)

      1. BaSO4↓(бел)

      2. Fe(OH)2↓(бел)

      1. Pb(OH)2↓(бел)

      1. BaCO3↓(бел)

      1. 4↓

      1. MgSO4

      1. BaSO4↓ (бел)

      2. Mg(OH)2↓ (бел)

      1. PbSO4↓

      2. (бел)

      1. Mg2CO3(OH)2↓(бел),

      2. СО2↑

      1. 3↓,1↑

      1. FeSO4

      1. BaSO4↓(бел)

      2. Fe(OH)2↓(бел)

      1. PbSO4↓(бел)

      1. FeCO3↓(бел)

      1. 3↓

      1. Pb(NO3)2

      1. Pb(OH)2↓(бел)

      1. PbSO4↓(бел)

      1. PbSO4↓(бел)

      1. Pb2CO3(OH)2↓ (бел)

      2. CO2↑

      1. 4↓,1↑

      1. Na2CO3

      1. BaCO3↓(бел)

      1. Mg2CO3(OH)2↓(бел),

      2. СО2↑

      1. FeCO3↓(бел)

      1. Pb2CO3(OH)2↓ (бел)

      2. CO2↑

      1. CO2↑

      1. 3↓,2↑

      1. HNO3

      1. CO2↑

      1. 1↑

Реакции:

  1. Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓(бел) + Mg(OH)2↓(бел)

  1. Ba2+ + 2OH- + Mg2+ + SO42- → BaSO4 + Mg(OH)2

  1. Ba(OH)2 + FeSO4 → BaSO4↓(бел) + Fe(OH)2↓(бел)

  1. Ba2+ + 2OH- + Fe2+ + SO42- → BaSO4 + Fe(OH)2

  2. Со временем Fe(OH)2 может окислиться на воздухе до бурого Fe(OH)3

  3. 2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2Fe(OH)3

  1. Ba(OH)2 + Pb(NO3)2 → Pb(OH)2(бел)↓+ Ba(NO3)2

  1. Ba2+ + 2OH- + Pb2+ + 2NO3- → Pb(OH)2 + Ba2+ + 2NO3-

  2. Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2

  1. Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3(бел)↓ + 2NaOH

  1. Ba2+ + 2OH- + 2Na+ + CO32- → BaCO3 + 2Na+ + 2OH-

  2. Ba2+ + CO32- → BaCO3

  1. MgSO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 + Mg(NO3)2

      1. Задача

      2. В шести пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: нитрат серебра AgNO3, гидроксид бария Ba(OH)2,хлорид натрия NaCI, карбонат натрия Na2CO3,нитрат свинца Pb(NO3)2 и иодид калия KI. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.

      3. Ag2O↓

      4. (тем-кор)

        1. AgCI↓ (бел)

        1. Ag2CO3↓ (бел)

        1. AgI↓ (желт)

        1. 4↓

        1. Ba(OH)2

        1. Ag2O↓ (тем-кор)

        1. BaCO3↓ (бел)

        1. Pb(OH)2↓ (бел)

        1. 3↓

        1. NaCI

        1. AgCI↓ (бел)

        1. PbCI2↓ (бел)

        1. 2↓

        1. Na2CO3

        1. Ag2CO3↓ (бел)

        1. BaCO3↓ (бел)

        1. Pb2CO3(OH)2↓

        2. (бел), CO2↑

        1. 3↓, 1↑

        1. Pb(NO3)2

        1. Pb(OH)2↓ (бел)

        1. PbCI2↓ (бел)

        1. Pb2CO3(OH)2↓ (бел), CO2↑

        1. PbI2↓ (желт)

        1. 4↓, 1↑

        1. KI

        1. AgI↓ (желт)

        1. PbI2↓ (желт)

        1. 2↓

      Реакции:

      1. 2AgNO3 + Ba(OH)2 → Ag2O↓(тем-кор) + H2O + Ba(NO3)2

      1. 2Ag+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- → Ag2O + H2O + Ba2+ + 2NO3-

      2. 2Ag+ + 2OH- → Ag2O + H2O

      1. AgNO3 + NaCI → AgCI↓(бел) + NaCI

      1. Ag+ + NO3- + Na+ + CI- → AgCI + Na+ + NO3-

      2. Ag+ + CI- → AgCI

      1. 2AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3↓(бел) + 2NaNO3

      1. 2Ag+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → Ag2CO3 + 2Na+ + 2NO3-

      2. 2Ag+ + CO32- → Ag2CO3

      1. AgNO3 + KI → AgI↓(желт) + KNO3

      1. Ag+ + NO3- + K+ + I- → AgI + K+ + NO3-

      2. Ag+ + I- → AgI

      1. Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3↓(бел) + 2NaOH

      1. Ba2+ + 2OH- + 2Na+ + CO32- → BaCO3 + 2Na+ + OH-

      2. Ba2+ + CO32- → BaCO3

      1. Ba(OH)2 + Pb(NO3)2 → Pb(OH)2↓(бел) + Ba(NO3)2

      1. Pb(OH)2 + Ba(OH)2 → Ba[Pb(OH)4]

      2. Ba2+ + 2OH- + Pb2+ + 2NO3- → Pb(OH)2 + Ba2+ + 2NO3-

      3. Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2

      4. Pb(OH)2 + Ba2+ + 2OH- → Ba2+ + [Pb(OH)4]2-

      5. Pb(OH)2 + 2OH- → [Pb(OH)4]2-

      1. 2NaCI + Pb(NO3)2 → PbCI2↓(бел) + 2NaNO3

      1. 2Na+ + 2CI- + Pb2+ + 2NO3- → PbCI2 + 2Na+ + 2NO3-

      2. Pb2+ + 2CI- → PbCI2

      1. 2Na2CO3 + 2Pb(NO3)2 + H2O → Pb2CO3(OH)2↓(бел) + CO2↑ + 4NaNO3

      1. 4Na+ + 2CO32- + 2Pb2+ + 4NO3- + H2O → Pb2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 4NO3-

      2. 2Pb2+ + 2CO32- + H2O → Pb2CO3(OH)2 + CO2

      1. Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓(желт) + 2KNO3

      1. Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + 2I- → PbI2 + 2K+ + 2NO3-

      2. Pb2+ + 2I- → PbI2

      1. Примечание: в некоторых случаях малорастворимые осадки не выпадают

      2. Задача

      3. В семи пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы:, сульфат цинка ZnSO4, хлорид бария BaCl2, хлорид магния MgCl2, соляная кислота HCl, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, нитрат свинца Pb(NO3)2 . Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.

      4. BaSO4↓

      5. (бел)

        1. MgSO4↓

        2. (бел)

        1. Zn2CO3(OH)2↓

        2. (бел) CO2↑

        1. Zn(OH)2↓

        2. (бел)

        1. PbSO4↓

        2. (бел)

        1. 5↓,1↑

        1. BaCl2

        1. BaSO4↓

        2. (бел)

        1. BaCO3↓

        2. (бел)

        1. 2↓

        1. MgCl2

        1. MgSO4↓

        2. (бел)

        1. Mg2CO3(OH)2↓

        2. (бел)CO2↑

        1. Mg(OH)2↓

        2. (бел)

        1. PbCI2↓

        2. (бел)

        1. 4↓,1↑

        1. HCl

        1. CO2↑

        1. PbCI2↓

        2. (бел)

        1. 1↓,1↑

        1. Na2CO3

        1. Zn2CO3(OH)2↓

        2. (бел) CO2↑

        1. BaCO3↓

        2. (whıte)

        1. Mg2CO3(OH)2↓

        2. (бел)

        1. CO2↑

        1. Pb2CO3(OH)2↓

        2. (бел)CO2↑

        1. 4↓,2↑

        1. NaOH

        1. Zn(OH)2↓

        2. (бел)

        1. Mg(OH)2↓

        2. (бел)

        1. Pb(OH)2↓

        2. (бел)

        1. 3↓

        1. Pb(NO3)2

        1. PbSO4↓

        2. (бел)

        1. PbCl2↓

        2. (бел)

        1. Pb2CO3(OH)2↓

        2. (бел) CO2↑

        1. Pb(OH)2↓

        2. (бел)

        1. 4↓,1↑

      6. Реакции:

      1. ZnSO4 + BaCI2 → BaSO4 ↓(бел)+ ZnCI2

      2. Zn2+ + SO42- + Ba2+ + 2CI- → BaSO4 + Zn2+ + 2CI-

      3. Ba2+ + SO42- → BaSO4

      4. ZnSO4 + MgCI2 → MgSO4↓(бел)+ ZnCI2

      5. Zn2+ + SO42- + Mg2+ + 2CI- → MgSO4 + Zn2+ + 2CI-

      6. Mg2+ + SO42- → MgSO4

      7. 2ZnSO4 + 2Na2CO3 + H2O → Zn2CO3(OH)2↓(бел)+ CO2↑ + 2Na2SO4

      8. 2Zn2+ + 2SO42- + 4Na+ + 2CO32- + H2O → Zn2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 2SO42-

      9. 2Zn2+ + 2CO32- + H2O → Zn2CO3(OH)2 + CO2

      10. ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓(бел)+ Na2SO4

      11. Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH-

      12. Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2

      13. Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

      14. Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + [Zn(OH)4]2-

      15. Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]2-

      16. ZnSO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4↓(бел)+ Zn(NO3)2

      17. Zn2+ + SO42- + Pb2+ + 2NO3- → PbSO4 + Zn2+ + 2NO3-

      18. Pb2+ + SO42- → PbSO4

      19. BaCI2 + Na2CO3 → BaCO3↓(бел)+ 2NaCI

      20. Ba2+ + CO32- + 2Na+ CO32- → BaCO3 + 2Na+ + 2CI-

      21. Ba2+ + CO32- → BaCO3

      22. 2MgCI2 + 2Na2CO3 + H2O → Mg2CO3(OH)2↓(бел)+ CO2↑ + 4NaCI

      23. 2Mg2+ + 4CI- + 4Na+ + 2CO32- + H2O → Mg2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 4CI-

      24. 2Mg2+ + 2CO32- + H2O → Mg2CO3(OH)2 + CO2

      25. MgCI2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCI

      26. Mg2+ + 2CI- + 2Na+ + 2OH- → Mg(OH)2 + 2Na+ + 2CI-

      27. Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2

      28. MgCI2 + Pb(NO3)2 → PbCI2↓(бел)+ Mg(NO3)2

      29. Mg2+ + 2CI- + Pb2+ + 2NO3- → PbCI2 + Mg2+ + 2NO3-

      30. Pb2+ + 2CI- → PbCI2

      31. 2HCI + Na2CO3 → 2NaCI + CO2↑ + H2O

      32. 2H+ + 2CI- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2CI- + CO2 + H2O

      33. CO32- + 2H+ → CO2 + H2O

      34. 2HCI + Pb(NO3)2 → PbCI2(бел)↓ + 2HNO3

      35. 2H+ + 2CI- + Pb2+ + 2NO3- → PbCI2 + 2H+ + 2NO3-

      36. Pb2+ + 2CI- → PbCI2

      37. 2Na2CO3 + 2Pb(NO3)2 + H2O → Pb2CO3(OH)2↓(бел)+ CO2↑ + 4NaNO3

      38. 4Na+ + 2CO32- + 2Pb2+ + 4NO3- + H2O → Pb2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 4NO3-

      39. 2Pb2+ + 2CO32- + H2O → Pb2CO3(OH)2 + CO2

      40. 2NaOH + Pb(NO3)2 → Pb(OH)2↓(бел)+ 2NaNO3

      41. 2Na+ + 2OH- Pb2+ + 2NO3- → Pb(OH)2 + 2Na+ + 2NO3-

      42. Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2

      43. Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2[Pb(OH)4]

      44. Pb(OH)2 + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + [Pb(OH)4]2-

      45. Pb(OH)2 + 2OH- → [Pb(OH)4]2-

      1. Задача

      2. В восьми пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: нитрат свинца Pb(NO3)2, гидроксид натрия NaOH, ,бромид калия KBr, карбонат натрия Na2CO3, сульфат натрия Na2SO4, нитрат аммония NH4NO3, соляная кислота HCI, хлорид магния MgCI2 . Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.

      3. Pb(OH)2↓

      4. (бел)

        1. PbBr2↓

        2. (бел)

        1. Pb2CO3(OH)2↓

        2. (бел), СО2↑

        1. PbSO4↓

        2. (бел)

        1. PbCI2↓

        2. (бел)

        1. PbCI2↓

        2. (бел)

        1. 5↓,1↑

        1. NaOH

        1. Pb(OH)2↓

        2. (бел)

        1. NH3↑

        2. (хар.запах)

        1. Mg(OH)2↓

        2. (бел)

        1. 2↓,↑1

        1. KBr

        1. PbBr2↓

        2. (бел)

        1. 1↓

        1. Na2CO3

        1. Pb2CO3(OH)2↓

        2. бел), СО2↑(

        1. CO2↑

        1. Mg2CO3(OH)2↓

        2. (бел), СО2↑

        1. 2↓,3↑

        1. Na2SO4

        1. PbSO4↓

        2. (бел)

        1. MgSO4↓

        2. (бел)

        1. 2↓

        1. NH4NO3

        1. NH3↑

        2. (хар.запах)

        1. 1↑

        1. HCI

        1. PbCI2↓

        2. (бел)

        1. CO2↑

        1. 1↓,1↑

        1. MgCI2

        1. PbCI2↓

        2. (бел)

        1. Mg(OH)2↓

        2. (бел)

        1. Mg2CO3(OH)2↓

        2. (бел), СО2↑

        1. MgSO4↓

        2. (бел)

        1. 4↓,1↑

      5. Реакции:

      1. Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2↓(бел) + 2NaNO3

      1. Pb2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2OH- → Pb(OH)2 + 2Na+ + 2NO3-

      2. Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2

      3. При избытке щелочи осадок Pb(OH)2 растворяется образуя комплекс

      4. Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2[Pb(OH)4]

      5. Pb(OH)2 + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + [Pb(OH)4]2-

      6. Pb(OH)2 + 2OH- → [Pb(OH)4]2-

      1. Pb(NO3)2 + 2KBr → PbBr2↓(бел) + 2KNO3

      1. Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + 2Br- → PbBr2 + 2K+ + 2NO3-

      2. Pb2+ + 2Br- → PbBr2

      1. 2Pb(NO3)2 + 2Na2CO3 + H2O → Pb2CO3(OH)2↓(бел) + CO2 + 4NaNO3

      1. 2Pb2+ + 4NO3- + 4Na+ + 2CO32- + H2O → Pb2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 4NO3-

      2. 2Pb2+ + 2CO32- + H2O → Pb2CO3(OH)2 + CO2

      1. Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓(бел) + 2NaNO3

      1. Pb2+ + 2NO3- + 2Na+ + SO42- → PbSO4 + 2Na+ + 2NO3-

      2. Pb2+ + SO42- → PbSO4

      1. Pb(NO3)2 + 2HCI → PbCI2↓(бел) + 2HNO3

      1. Pb2+ + 2NO3- + 2H+ + 2CI- → PbCI2 + 2H+ + 2NO3-

      2. Pb2+ + 2CI- → PbCI2

      1. Pb(NO3)2 + MgCI2 → PbCI2↓(бел) + Mg(NO3)2

      1. Pb2+ + 2NO3- + Mg2+ + 2CI- → PbCI2 + Mg2+ + 2NO3-

      2. Pb2+ + 2CI- → PbCI2

      1. NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3↑(хар.запах) + H2O

      1. Na+ + OH- + NH4+ + NO3- → Na+ +NO3- NH3 + H2O

      2. NH4+ + OH- → NH3 + H2O

      1. 2NaOH + MgCI2 → Mg(OH)2↓(бел) + 2NaCI

      1. 2Na+ + 2OH- +Mg2+ + 2CI- → Mg(OH)2 + 2Na+ + 2CI-

      2. Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2

      1. Na2CO3 + 2HCI → 2NaCI + CO2↑ + H2O

      1. 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2CI- → 2Na+ + 2CI- + CO2 + H2O

      2. CO32- + 2H+ → CO2 + H2O

      1. 2Na2CO3 + 2MgCI2 + H2O → Mg2CO3(OH)2↓(бел)+ CO2 + 4NaCI

      1. 4Na+ + 2CO32- + 2Mg2+ + 4CI- + H2O → Mg2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 4CI-

      2. 2Mg2+ + CO32- + H2O → Mg2CO3(OH)2 + CO2

      1. Na2SO4 + MgCI2 → MgSO4↓(бел) + 2NaCI

      1. 2Na+ + SO42- + Mg2+ + 2CI- → MgSO4 + 2Na+ + 2CI-

      2. Mg2+ + SO42- → MgSO4

      1. Примечание: в некоторых случаях малорастворимые осадки могут не выпасть.

      2. Задача

      3. В восьми пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: хлорид магния MgCI2, нитрат алюминия Al(NO3)3, хлорид бария BaCl2, сульфат цинка ZnSO4, азотная кислота HNO3, карбонат натрия Na2CO3, нитрат свинца Pb(NO3)2, аммиак NH3. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.

      4. MgSO4↓

      5. (бел)

        1. Mg2CO3(OH)2↓

        2. (бел) CO2↑

        1. PbCl2↓

        2. (бел)

        1. осадок не

        2. выпадает

        1. 3↓, 1↑

        1. Al(NO3)3

        1. Al(OH)3↓

        2. (бел) CO2↑

        1. Al(OH)3↓

        2. (бел)

        1. 2↓, 1↑

        1. BaCl2

        1. BaSO4↓

        2. (бел)

        1. BaCO3↓

        2. (бел)

        1. PbCl2↓

        2. (бел)

        1. 3↓

        1. ZnSO4

        1. MgSO4↓

        2. (бел)

        1. BaSO4↓

        2. (бел)

        1. Zn2CO3(OH)2↓

        2. (бел) CO2↑

        1. PbSO4↓

        2. (бел)

        1. Zn(OH)2↓

        2. (бел)

        1. 5↓, 1↑

        1. HNO3

        1. CO2↑

        1. 1↑

        1. Na2CO3

        1. Mg2CO3(OH)2↓

        2. (бел)CO2↑

        1. Al(OH)3↓

        2. (бел) CO2↑

        1. Zn2CO3(OH)2↓

        2. (бел) CO2↑

        1. CO2↑

        1. Pb2CO3(OH)2↓

        2. (бел) CO2↑

        1. 4↓, 3↑

        1. Pb(NO3)2

        1. PbCl2↓

        2. (бел)

        1. PbSO4↓

        2. (бел)

        1. Pb2CO3(OH)2↓

        2. (бел) CO2↑

        1. </ Pb(OH)2↓

        2. (бел)

        1. 4↓, 1↑

        1. NH4OH

        1. осадок не

        2. выпадает

        1. Al(OH)3↓

        2. (бел)

        1. Zn(OH)2↓

        2. (бел)

        1. Pb(OH)2↓

        2. (бел)

        1. 3↓,

      7. Реакции:

      1. MgCl2 + ZnSO4 → MgSO4(бел)↓+ ZnCl2

      2. Mg2+ + 2Cl- + Zn2+ + SO42- → MgSO4 + Zn2+ + 2Cl-

      3. Mg2+ + SO42- → MgSO4

      4. 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O → Mg2CO3(OH)2(бел)↓ + CO2↑ + 4NaCl

      5. 2Mg2+ + 4Cl- + 4Na+ +2CO32- + H2O → Mg2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 4Cl-

      6. 2Mg2+ + 2CO32- + H2O → Mg2CO3(OH)2 + CO2

      7. MgCl2 + Pb(NO3)2 → PbCl2(бел)↓ + Mg(NO3)2

      8. Mg2+ + 2Cl- + Pb2+ + 2NO3- → PbCl2 + Mg2+ + 2NO3-

      9. Pb2+ + 2Cl- → PbCl2

      10. MgCl2 + 2NH4OH → Mg(OH)2 + 2NH4CI

      11. Mg2+ + 2Cl- + 2NH4+ + 2OH- → Mg(OH)2 + 2NH4+ + 2Cl-

      12. Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2

      13. Mg(OH)2 + 2NH4+ → Mg2+ + 2NH3 + 2H2O

      14. 2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3(бел)↓ + 3CO2↑ + 6NaNO3

      15. 2Al3+ + 6NO3- + 6Na+ + 3CO32- + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6Na+ + 6NO3-

      16. 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2

      17. Al(NO3)3 + 3NH4OH → Al(OH)3(бел)↓ + 3NH4NO3

      18. Al3+ + 3NO3- + 3NH4+ + 3OH- → Al(OH)3 + 3NH4+ + 3NO3-

      19. Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

      20. BaCl2 + ZnSO4 → BaSO4(бел)↓ + ZnCl2

      21. Ba2+ + 2Cl- + Zn2+ + SO42- → BaSO4 + Zn2+ + 2Cl-

      22. Ba2+ + SO42- → BaSO4

      23. BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3(бел)↓ + 2NaCl

      24. Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- → BaCO3 + 2Na+ + 2Cl-

      25. Ba2+ + CO32- → BaCO3

      26. BaCl2 + Pb(NO3)2 → PbCl2(бел)↓ + Ba(NO3)2

      27. Ba2+ + 2Cl- + Pb2+ + 2NO3- → PbCl2 + Ba2+ + 2NO3-

      28. Pb2+ + 2Cl- → PbCl2

      29. 2ZnSO4 + 2Na2CO3 + H2O → Zn2CO3(OH)2(бел)↓ + CO2↑ + 2Na2SO4

      30. 2Zn2+ + 2SO42- + 4Na+ + 2CO32- + H2O → Zn2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 2SO42-

      31. 2Zn2+ + 2CO32- + H2O → Zn2CO3(OH)2 + CO2

      32. ZnSO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4(бел)↓ + Zn(NO3)2

      33. Zn2+ + SO42- + Pb2+ + 2NO3- → PbSO4 + Zn2+ + 2NO3-

      34. Pb2+ + SO42- → PbSO4

      35. ZnSO4 + 2NH4OH → Zn(OH)2(бел)↓ + (NH4)2SO4

      36. Zn2+ + SO42- + 2NH4+ + 2OH- → Zn(OH)2 + 2NH4+ + SO42-

      37. Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2

      38. 2Pb(NO3)2 + 2Na2CO3 + H2O → Pb2CO3(OH)2(бел)↓ + CO2↑ + 4NaNO3

      39. 2Pb2+ + 4NO3- + 4Na+ + 2CO32- + H2O → Pb2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 4NO3-

      40. 2Pb2+ + 2CO32- + H2O → Pb2CO3(OH)2 + CO2

      41. Pb(NO3)2 + 2NH4OH → Pb(OH)2(бел)↓ + 2NH4NO3

      42. Pb2+ + 2NO3- + 2NH4+ + 2OH- → Pb(OH)2 + 2NH4+ + 2NO3-

      43. Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2

      2. Задача (ОХО-2001-9 класс)

      3. В 8 пронумерованных пробирках находятся растворы нитрата хрома (III) Cr(NO3)3, сульфида натрия Na2S, карбоната натрия Na2CO3, нитрата свинца Pb(NO3)2, хлорида цинка ZnCl2, едкого натра NaOH, хлорида алюминия AlCl3 и фосфата натрия Na3PO4. Не используя другие реактивы определите содержимое каждого из пробирок. Напишите краткое ионное и молекулярное уравнения соответствующих реакций.

      4. Задача (РХО-2002-9 класс)

      5. В 11 пронумерованных пробирках содержатся 1М раствор нитрата серебра AgNO3, насыщенный раствор карбоната аммония (NH4)2CO3 и 0,5М растворы хлорида бария BaCl2, калиево-алюминиевых квасцов K, хлорида цинка, соляной кислоты, нитрата свинца, нитрата алюминия, ортофосфата натрия, гидроксида натрия, хлорида хрома (III). Не прибегая к помощи дополнительных реактивов и индикаторов определите содержимое каждого из пробирок. В необходимых случаях для идентификации пользуйтесь водяной баней или другим источником тепла, которое будет Вам выдано. Напишите уравнения соответствующих реакций в ионной и молекулярной форме.



      ⇧
      ⇩
      скачать материал


       
       
      X

      Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

      После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

      Кнопки рекомендации:

      загрузить материал