Теоретическая часть 'периодический закон. Периодическая система химических элементов д. и. менделеева. Строение атома'

Теоретическая часть

Периодический закон.

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева в свете строения атома.

Порядковый номер элемента

Номер периода

Номер группы

(для элементов главных групп)

= заряду ядра атома

= количеству энергетических уровней в атоме

= количеству электронов e^- на внешнем энергетическом уровне

= количеству протонов р⁺ в ядре

= высшей положительной степени окисления

= количеству электронов е^- в атоме

= высшей валентности элемента по кислороду

Например:

Химический элемент

Порядковый

номер элемента

№15

Номер периода

3

Номер группы

для элементов главных подгрупп

VA

Фосфор

P

Z = +15

заряд ядра атома

р⁺ = 15

количество протонов в ядре

е^- = 15

количество электронов в атоме

3

энергетических уровня в атоме

5е^-

электронов на внешнем энергетическом уровне

+5

высшая положительная степень окисления

V

высшая валентность по кислороду

-3

низшая степень окисления

(5 - 8 = 3)

3е^-

непарных электрона в атоме фосфора

Периоды Za

Группы Ra

ne^- на внешнем уровне

Э.О.

Восстановительные свойства (-e^-)

Окислительные свойства (+e^-)

Металлические свойства

Неметаллические свойства

п

о

с

т

о

я

н

н

о

- увеличение

- уменьшение

- остается постоянным

Za - заряд ядра атома

Ra - радиус атома

ne^- - количество электронов на внешнем уровне

Э.О. - электроотрицательность

(-e^-) - отдача электронов

(+e^-) - прием электронов

рис. 1.

Изменение свойств элементов по

горизонтали (по периодам) и вертикали (по группам)

Радиус атома по периоду уменьшается, а по группе возрастает.

Ra

Ассоциация: «Снежная баба, смотрящая вдаль»