Раздаточный материал по теме 'Оксиды' 10 класс профильный

10 класс

Тема урока «Основные классы неорганических соединений: оксиды. Состав, номенклатура, классификация, свойства»

Задание № 1. Из следующего списка выпишите формулы оксидов, назовите их.: Cl₂O_5, HCl, NaNO₃, BeO, NO, NH₄Cl, NH₃, OF₂, Ca (OH) ₂, SiO₂, N₂O_3, MgO, Cr₂O₃, CrO₃, CrO, H₂O₂

Определите характер оксидов, напишите формулы соответствующих им гидроксидов.

Задание №2 Какие оксиды можно получить из веществ, формулы которых приведены ниже: О₂, Сu, CuS, Cu(OH) ₂ , C, CH_4, H₂CO_3, H₂SO_{4 (к) .} Составьте соответствующие уравнения реакций.

Задание №3. Закончите возможные реакции, назовите продукты реакции.

а) СаО + НNO₃→ б) Na₂O + H₂O→ в) K₂O + ZnO→ г) N₂O₅ + KOH→

д) Na₂O + NaOH→ е) BeO + KOH→ ж) CuO + H₂SO₄→ з) FeO + H₂O→

Задание № 4 . C какими из ниже перечисленных веществ будет реагировать оксид хлора (VII): вода, соляная кислота, гидроксид кальция, гидроксид железа (II), оксид калия, оксид цинка, сульфат натрия.

Задание № 5 Охарактеризуйте химические свойства амфотерных оксидов на примере оксида бериллия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Задание №6 В чём сходство и отличие химических свойств оксида натрия и оксида железа (II). Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Задание № 7 Методом электронного баланса подберите коэффициенты в следующих схемах, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

а) SO₂+ Br₂+ H₂O→ HBr + H₂SO₄

б) HCl + CrO₃→CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

Сделайте вывод об окислительно- восстановительных свойствах некоторых оксидов.

___________________________________________________________________________________

10 класс

Тема урока «Основные классы неорганических соединений: оксиды. Состав, номенклатура, классификация, свойства»

Задание № 1. Из следующего списка выпишите формулы оксидов, назовите их.: Cl₂O_5, HCl, NaNO₃, BeO, NO, NH₄Cl, NH₃, OF₂, Ca (OH) ₂, SiO₂, N₂O_3, MgO, Cr₂O₃, CrO₃, CrO, H₂O₂

Определите характер оксидов, напишите формулы соответствующих им гидроксидов.

Задание №2 Какие оксиды можно получить из веществ, формулы которых приведены ниже: О₂, Сu, CuS, Cu(OH) ₂ , C, CH_4, H₂CO_3, H₂SO_{4 (к) .} Составьте соответствующие уравнения реакций.

Задание №3. Закончите возможные реакции, назовите продукты реакции.

а) СаО + НNO₃→ б) Na₂O + H₂O→ в) K₂O + ZnO→ г) N₂O₅ + KOH→

д) Na₂O + NaOH→ е) BeO + KOH→ ж) CuO + H₂SO₄→ з) FeO + H₂O→

Задание № 4 . C какими из ниже перечисленных веществ будет реагировать оксид хлора (VII): вода, соляная кислота, гидроксид кальция, гидроксид железа (II), оксид калия, оксид цинка, сульфат натрия.

Задание № 5 Охарактеризуйте химические свойства амфотерных оксидов на примере оксида бериллия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Задание №6 В чём сходство и отличие химических свойств оксида натрия и оксида железа (II). Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Задание № 7 Методом электронного баланса подберите коэффициенты в следующих схемах, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

а) SO₂+ Br₂+ H₂O→ HBr + H₂SO₄

б) HCl + CrO₃→CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

Сделайте вывод об окислительно- восстановительных свойствах некоторых оксидов.