- Учителю
- Календарно-тематическое планирование по химии 8 кл. 3 Часа
Календарно-тематическое планирование по химии 8 кл. 3 Часа
Календарно-тематическое планирование по химии. 8 класс.
99 часов
Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. 2011
№
Тема урока
Лаборатор-ные работы
Дата
Домашнее задание
план
факт
Введение. 7 часов
1
Химия как часть естествознания. Химия- наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы, понятие о химическом элементе. Простые и сложные вещества.
Вводный инструктаж по охране труда
§ 1,
упр.8-10 стр.11
2
Превращение веществ. Отличие химических явлений реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. хемофилия и хемофобия.
§ 2,3,
упр. 2-5 стр.19
3
Язык химии. Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Расчет массовой доли элементов по формуле.
§ 5 ,
упр.4-7 стр. 37
4
Урок-упражнение. Вычисления по химическим формулам. Расчет массовой доли элементов по формуле.
упр. 7.8 стр. 37
5
Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева: периоды, группы, подгруппы (главная, побочная)
§ 4 ,
упр.1,2 стр. 32
6
Урок-упражнение. Строение периодической системы Д.И. Менделеева
упр.4,5стр.32
7
Практическая работа № 1. «Основные приемы работы с лабораторным оборудованием. Строение пламени».
Инструктаж по охране труда
Тема № 1. Атомы химических элементов. 13 часов
1
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
§ 6,
упр.3-5 стр. 42
2
Изменение числа нейтронов в ядре атома. Изотопы как разновидности атомов одного элемента.
§ 7,
упр. 1.2стр46
3
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20. Физический смысл порядкового номера элемента, группы, периода.
§ 8,
Упр.2,3 стр52
4
Урок-упражнение. Закрепление умений в составлении схем строения атомов химических элементов.
Упр. 4,5
стр. 53
5
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома образование положит. и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов Понятие об ионной связи.
§ 9,
упр.1,2 стр58
6
Урок - упражнение. Составление схем образования ионов, молекул с ионной связью.
7
Строение молекул. Химическая связь, тип химической связи. Ковалентная неполярная связь. Электронные и структурные формулы.
§ 10.
Упр.2.4,5стр.62
8
Понятие о ковалентной полярной связи. Электроотрицательность.
§ 11.
Упр. 1,2 стр.66
9
Урок - упражнение. Ковалентная полярная и неполярная связь.
Упр.3,4 стр. 66
10
Понятие о металлической связи. Образование металлических кристаллов
§ 12,
Упр. 3 стр.68
11
Обобщение и систематизация знаний об элементах, строение атомов и химических связях.
Подг. к к/р
12
Контрольная работа №1. «Химическая формула. Строение атома. Химическая связь».
13
Анализ контрольной работы.
Тема № 2. Простые вещества. 10 часов
1
Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества- металлы: железо, алюминий, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
§ 13,
упр3-5 стр.72
2
Урок-упражнение. Решение задач на количественное определение элементов в веществе.
3
Важнейшие простые вещества- неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.
§ 14,
Упр3,5 стр. 78
4
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса Выполнение упражнений с использованием данных понятий.
§ 15,
Упр. 1.2 стр.82
5
Урок- упражнение. Решение задач с использованием понятий "количество вещества", " Моль", Молярная масса", постоянная Авогадро.
Упр.3-5 стр.82
6
Молярный объем газообразных веществ. Расчеты с использованием понятия " Молярный объем"
§ 16.
Упр.1,2 стр.85
7
Урок-упражнение. Решение задач с использованием понятия " Молярный объем".
Упр.3-5 стр.85
8
Расчетные задачи по вычислению молярной массы веществ по формуле.
9
Расчеты с использованием понятий « количество вещества, постоянная Авогадро", "молярный объем".
10
Обобщение и систематизация знаний по теме" Простые вещества".
Тема № 3. Соединения химических элементов. 17 часов
1
Понятие о валентности и степени окисления. Степень окисления, определение ее по химической формуле. Составление формул бинарных соединений по валентности или степени окисления.
§17.
Упр.1,2 стр.90
2
Урок- упражнение. Закрепление навыков в составлении формул по степени окисления или валентности. Определение степени окисления по формуле.
Упр. 4-6 стр.91
3
Основные классы неорганических веществ. Оксиды H2O, CO2, Ca(OH)2. Летучие водородные соединения ( HCL, NH3 )
§18.
Упр. 4-6 стр.98
4
Основания, состав, названия. Растворимость оснований в воде. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикатора в щелочной среде.
§ 19,
Упр.4-6 стр.102
5
Кислоты, их классификация. Серная, соляная, азотная кислоты. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
§ 20,
3,4 стр.107
6
Соли, их состав и название. Растворимость солей в воде.
§ 21, упр.2,3 стр.113
7
Урок -упражнение. Состав. название основных классов неорганических соединений. Действие индикаторов в кислой и щелочной среде.
8
Обобщение темы " Классификация неорганических соединений.
ЛО1
9
Вещества в твердом, жидком. газообразном состояниях. Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
§ 22,
Упр.5,6 стр.120
10
Чистые вещества и смеси, их состав и свойства. Разделение смесей. Очистка веществ, фильтрование.
ЛО2
§ 23.
Упр.3,4 стр.124
11
Практическая работа № 2. «Очистка загрязненной поваренной соли».
Инструктаж по охране труда
12
Практическая работа № 3. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».
Инструктаж по охране труда
13
Массовая и объемная доля компонентов смеси. Массовая доля примесей. Массовая доля растворенного вещества.
§24.
Упр.2,3 стр.128
14-15
Решение задач на определение массовой доли компонентов смеси, примесей растворенного вещества.
Упр.4,6
Упр.6.7.стр.128
16
Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов".
17
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.
Тема № 4. Изменения, происходящие с веществами. 15 часов
1
Физические явления в химии. Физические явления в химии: дистилляция, выпаривание, центрифугирование
Вторичный инструктаж по технике безопасности.
§25.
Упр.3,4 стр.134
2
Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.
ЛО 3
§26.
Упр.1,2 стр.139
3
Химические реакции. Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Составление уравнений химических реакций.
§ 27.
Упр. 3,4 стр.145-146
4
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции. Расчеты с использованием понятия "доля".
§28.
Упр. 2,3 стр.150
5
Урок-упражнение. Закрепление навыков решения задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции. расчеты с использованием понятия " доля".
Упр.4.5 стр.150
6
Реакции разложения. Ферменты как катализаторы. Реакции разложения- электролиз воды.
§29упр.14-6 стр.155-156
7
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции; обратимые и необратимые. Реакции соединения- взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
ЛО 4
§30,
Упр.2,3 стр.159
8
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов.
ЛО 5
§31,
Упр.3,4 стр.164
9
Реакции обмена. Условия протекания обмена в растворах до конца Реакции нейтрализации.
ЛО 6
§32.
Упр. 3,6 стр.168
10
Типы химических реакций. Вода и ее свойства..
§33,упр.1 стр.172
Подг. к к/р
11
Практическая работа № 4. «Наблюдения за горящей свечой».
Инструктаж по охране труда
Задание в тетр.
12
Практическая работа № 5. «Признаки химических реакций».
Инструктаж по охране труда
§ 33, упр.3,4
13
Обобщение по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
Подготовка к КР № 3.
14
Контрольная работа № 3. «Изменения, происходящие с веществами».
15
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками. Круговорот воды в природе
Тема № 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 32 часов
1
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов. Значение растворов.
§34
2
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
§35.
Упр.1,2 стр.198
3
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы, катионы, анионы.
§36,
Упр.2,5 стр.202
4
Ионные уравнения реакций. Условия протекания их до конца.
ЛО 7, ЛО 8
§37.
Упр 2.3 стр.209
5
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот. Свойства кислот в свете ТЭД. Взаимодействие с металлами, оксидами, основаниями, солями.
ЛО 9
§38.
Упр.1-3 стр.214
6
Урок-упражнение. свойства кислот в свете ТЭД. Закрепление навыков в составлении уравнений химических реакций, подтверждающих химические свойства кислот. ( ионно-молекулярные уравнения)
Упр.4,6 стр.214
7
Основания, их классификация. Диссоциация оснований. Свойства в свете ТЭД: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
ЛО 10, ЛО 11
§39.
Упр3. стр.218
8
Урок- упражнение. Свойства оснований в свете ТЭД.
Упр.4.5 стр2118
9
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства в свете ТЭД.
ЛО 12
§41.
Упр1,3,5 стр.226
10
Оксиды, классификация. Свойства основных и кислотных оксидов.
Лаб. оп. № 14. " Реакции, характерные для кислотных оксидов». ( на примере углекислого газа)
§40,упр.3,5 стр.221
11
Практическая. работа №7
« Свойства кислот, оснований, солей».
Инструктаж по охране труда
12
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
§42,
Упр 2(б), стр.228
13
Практическая работа № 8. " Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорг. соединений».
Инструктаж по охране труда
14
Обобщение и повторение материала по теме " Свойства растворов электролитов".
15
Урок - упражнение. Свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД. Составление уравнений химических реакций (молекулярные, ионно- молекулярные)
Упр.4 стр 228
16
Практическая работа № 9. " Решение экспериментальных задач".
Инструктаж по охране труда
17
Решение задач реакций по теме " Растворы".
18
Урок- упражнение. Решение задач по уравнениям химических реакций с использованием растворов. понятия " массовая доля растворенного вещества.
Подг. к к/р
19
Контрольная работа № 4 по теме " Свойства растворов электролитов"
20
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.
21
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление, восстановление.
§43.
Упр.1 сстр.235
22
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Упр.2.3 стр235
23-24
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Упр.7(а,б) стр.236
Упр.7(в,г)
25-26
Свойства простых веществ- металлов и неметаллов, кислот и солей в свете ТЭД.
27
Решение задач Вычисления массовой доли элемента
28-29
Решение задач. Вывод химических формул по массовой доле химического элемента
30-31
Решение задач. Вычисления по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ содержит примесь
32
Урок-контроль. Тестирование
33-36
Генетическая связь неорганических соединений.
37
Обобщение курса химии 8 класса.
Итого: 99 часов
Лабораторные опыты.
1 «Знакомство с образцами простых и сложных веществ разных классов»
2 «Разделение смесей»
3 «Химические явления - прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой»
4 «Получение известковой воды от выдыхаемого воздуха»
5. «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом».
6. «Взаимодействие оксида магния с кислотой».
7 «Ионные уравнения»
8 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
9 «Реакции, характерные для растворов кислот на примере соляной кислоты»
10 «Реакции, характерные для растворов щелочей»
11 «Получение и свойства нерастворимого основания»
12 «Реакции, характерные для растворов солей, на примере хлорида кальция»