Учителю
Экзаменационный материал по химии 8 класс, промежуточная аттестация

Экзаменационный материал по химии 8 класс, промежуточная аттестация

Автор публикации: Сватуха Н.А.

Дата публикации: 09.11.2014

Краткое описание: Экзаменационный материал по химии с приложением для учащихся 8 класса к промежуточной аттестации. Учебник Н. Н. Нурахметов,К. А. Сарманова, изд. Алматы "Мектеп".Данный материал содержит 25 билетов по 3 вопроса с приложением за весь курс неорганической химии 8 класса.Билет №1.1.

предварительный просмотр материала

Билет №1.

Предмет химии. Вещества и их свойства.
Общая характеристика кислорода. Распространение кислорода в природе. Физические свойства.

Применение кислорода.

Задача.

Билет №2.

Чистые вещества и смеси. Разделение и очистка смесей.
Химические свойства кислорода. Горение.
Задача.

Билет №3.

1. Физические и химические явления. Признаки химических реакций.

2. Окисление. Оксиды. Названия оксидов.

3. Задача.

Билет №4.

Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.
Озон, распространение в природе. Свойства озона.
Задача.

Билет №5.

1.Химические элементы и их знаки. Относительные атомные массы химических элементов.

2. Воздух - смесь газов.

3. Задача.

Билет №6.

Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества.
Водород. Распространение в природе и получение. Физические свойства водорода. Применение.
Задача.

Билет №7.

Валентность химических элементов. Составление химических формул соединений по валентности элементов.
Химические свойства водорода.
Задача.

Билет №8.

Закон постоянства состава вещества.
Кислоты, состав и способы их получения.
Задача.

Билет №9.

Уравнения химических реакций.
Вода в жизни человека. Вода в природе. Применение воды.
Задача.

Билет №10.

Закон сохранения массы веществ.
Химические свойства кислот.
Задача.

Билет №11.

Атомно-молекулярное учение.
Соли. Состав и химические свойства.
Задача.

Билет №12.

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса.
Классификация оснований, способы получения оснований.

3. Осуществить превращения.

Билет №13.

Типы химических реакций.
Строение атома. Состав атомного ядра. Изотопы.
Экспериментальная задача.

Билет №14.

Тепловые эффекты химических реакций.
Классификация солей, способы их получения и применение солей.
Задача.

Билет №15.

Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.
Щелочные металлы. Натрий. Соединения натрия.
Осуществить превращения.

Билет №16.

Первые попытки классификации химических элементов.
Основные типы химической связи.
Осуществить превращения.

Билет №17.

Периодический закон Д. И. Менделеева.
Химические свойства солей.
Задача.

Билет №18.

Электроотрицательность химических элементов.
Расположение электронов в атомах. Энергетические уровни.
Осуществить превращения.

Билет №19.

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
Движение электронов в атомах.
Задача.

Билет №20.

Научный подвиг Д. И. Менделеева и значение периодического закона.
Кристаллические решетки.
Осуществить превращения.

Билет №21.

Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Химические свойства соляной кислоты.
Экспериментальная задача.

Билет №22.

Периодическая система химических элементов и ее структура.
Химические свойства оснований.
Экспериментальная задача.

Билет №23.

Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе.
Химические свойства оксидов.
Задача.

Билет №24.

Фтор, бром, йод. Их свойства и применение.
Классификация и способы получения оксидов.
Задача.

Билет №25.

Общая характеристика подгруппы галогенов.
Правила техники безопасности при работе в химических

лабораториях и кабинетах.

Решение экспериментальной задачи.

Приложение к билетам по химии

Билет № 1

3.Задача.

По термохимическому уравнению СаО + Н₂О → Са(ОН)₂ + 67 кДж

рассчитайте массу оксида кальция, если выделилось 119,4 кДж тепла.

Билет № 2

3.Задача.

Определите объём углекислого газа (СО₂), полученного при разложении 200г карбоната кальция СаСО₃.

Билет № 3

3.Задача.

Вычислите массу и количество вещества кислорода прореагировавшего с медью, если образовалось

г оксида меди (II).

Билет № 4

3.Задача.

Определите массовую долю кислорода в соединении состава: CaО.

Билет № 5

3.Задача.

Найдите массу 5 моль воды.

Билет № 6

3.Задача.

Найдите массовую долю раствора, полученного при растворении 100г поваренной соли в 400г воды.

Билет № 7

3.Задача.

Рассчитайте массовые доли элементов в карбонате кальция.

Билет № 8

3.Задача.

Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты.

Билет № 9

3.Задача.

Какое количество вещества содержится в оксиде фосфора(V) массой 28,4 г?

Билет № 10

3.Задача.

Вычислите объём (н. у.), который занимает ацетилен С₂Н₂ количеством вещества 2,5 моль.

Билет № 11

3.Задача.

Сколько молекул сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ содержится в чайной ложке сахара массой 5 г ?

Билет № 12

3. Осуществить превращения.

Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаCО₃ → CaSO₄ → СаО

↓

CО₂

Билет № 13

3.Экспериментальная задача.

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди(II).

Билет № 14

3.Задача.

В состав пищевой соды, применяемой в быту, входят 27,38% Na, 1,19% H, 14,29% C и 57,14% O.

Вывести формулу этого соединения.

Билет № 15

3. Осуществить превращения.

Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄ → Са₃(РО₄)₂ → CaSO₄

↓ ------------------------------↑

Билет № 16

3. Осуществить превращения.

А1 → А1₂ О₃ → А1С1₃ → гидроксид алюминия → оксид алюминия

Билет № 17

3.Выразите в молях 12,04 10²³ атомов железа.

Билет № 18

3. Осуществить превращения.

Na → NaOH → NaCl → NaNO₃

Билет № 19

3.Задача.

При сжигании 4г серы выделилось 37,1 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение реакции

горения серы.

Билет № 20

3. Осуществить превращения.

Cu → CuO → CuCl₂ → Cu (OH)₂ → CuO → CuSO₄

Билет № 21

3. Экспериментальная задача.

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты.

Билет № 22

3. Экспериментальная задача.

Получите из предложенных веществ гидроксид железа (III).

Билет № 23

. 3.Задача

При выпаривании 160 г раствора осталось 40 г соли. Найдите массовую долю соли в растворе.

Билет № 24

3.Задача.

Найдите объём водорода, выделившегося при действии соляной кислоты на 1,5 моль магния.

Билет № 25

3.Экспериментальная задача.

В трех пронумерованных пробирках находятся: гидроксид натрия, соляная кислота, вода. Определите, в какой пробирке находится каждый раствор.

Бекітемін: Келісемін: Каралды:

Утверждаю Согласовано Рассмотрено

директор школы: зам директора по УР: на заседании М/О:

оқу ісінің менгерушісі Каулы № _____

___________ ____________ Протокол № _____

«_____» __________ «_____» ___________ «_____» __________

______________

Экзаменационный материал

по химии

8 класс

промежуточная аттестация

за 2013 - 2014 учебный год

учитель химии: Сватуха Н. А.

КГУ «Журавлёвская средняя школа»

⇧

⇩