7


  • Учителю
  • Опорный конспект для подготовки к ЕГЭ Медь

Опорный конспект для подготовки к ЕГЭ Медь

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Медь - d элемент, расположенный в 1B подгруппе - 3 d10 4 S1

Степень окисления + 1, + 2

  • Химически малоактивный Ме

  1. 2 Cu + O2 =t 2CuO (или Cu2O в зависимости от условий)

  2. Cu + Cl2 =t CuCl2 c CuS или Cu2S

  3. Cu + Br =t CuBr2 2Cu + O2 + CO2 + H2O =t Cu (OH)2 . CuCO3





  • Не реагирует с H2O, растворами щелочей, с разбавленной H2SO4 и HCl.





  • Медленно окисляется в солянокислом растворе:

2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O





  • 2H2SO4(концентрированная) + Cu =t CuSO4 + SO2 + 2H2O

8HNO3(разбавленная) + 3Cu = Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O

4HNO3(концентрированная)+ Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O





  • Окисляет некоторые оксиды НеМе

4Cu + SO2 =t Cu2S + 2CuO; CuS + 2O2 = 2CuO + SO2!

4Cu + 2NO2 =t 4CuO + N2; CuO + Cu2S =t 4Cu + SO2





  • Cu2O - основной характеристикой является окраска красного цвета, нерастворим в воде(H2O).

Cu2O + 2HJ = 2CuJ(осадок) + H2O, существуют только Cu2S и галогениды, соли Cu(I) кислородосодержащие не получены, устойчивы комплексные соли.

  • Восстановление: Cu2O + CO = 2Cu + CO2

  • Окисление: CuCl + HNO3 = Cu(NO3)2 + HCl + NO2 + H2O

  • Диспропорционирование: Cu2SO4 =H2O Cu+ CuSO4

Ионы Cu+ в водном растворе не существуют

  • CuO - основный оксид, слабоамфотерные свойства.

CuO + Na2O = Na2CuO2; Cu(OH)2 =t CuO + H2O.

  • Восстановление: 2CuSO4 + 4KJ = 2CuJ + J2 + K2SO4;

CuCl2 + Cu = CuCl;

CuCl2 + SO2 + 4NaOH = 2CuCl + Na2SO4 + 2NaCl + 2H2O;

2CuS + H2 = Cu2S + H2S;

CuO + H2 =t Cu + H2O; Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;



 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал