Тема. Соли угольной кислоты.

Цель:

повторить средние и кислые соли на примере карбонатов и гидрокарбонатов, познакомить учащихся с характерными свойствами солей угольной кислоты, качественной реакцией на карбонат - ион; показать взаимосвязь двух солей на примере переходов карбонатов в гидрокарбонаты и обратно, на примере этих переходов

проследить взаимосвязь и взаимообусловленность явлений природы, а также взаимосвязь свойств веществ и применение их;

формировать общенаучные умения и навыки;

развивать познавательную активность и самостоятельности учащихся;

воспитывать у учащихся любознательность, культуру труда.

Тип урока: изучение нового материала.

Ход урока:

1. Организационный момент.

О тайные природы волшебства:

Пещеры, сталактиты, сталагмиты.

И…запах дома, значит пирога.

Как связано всё это, как всегда,

Попробуем сегодня объяснить мы.

Тема нашего урока «Соли угольной кислоты».

-Как вы думаете, какова цель нашего урока?

Какие вопросы сегодня мы должны рассмотреть?

1. Состав и строение солей угольной кислоты.

2. Физические и химические свойства солей.

Качественная реакция на карбонат - ион.

3. Применение солей угольной кислоты.

Сегодня мы должны изучить свойства солей угольной кислоты. Но прежде чем отправиться в увлекательный мир карбонатов нам надо проверить свои знания по теме «Оксиды углерода»

1. Программированный опрос по теме «Оксиды углерода»

1. Молекула этого оксида состоит из одного атома углерода и одного атома кислорода.

2. Связь между атомами в молекуле ковалентная полярная.

3. Газ, практически нерастворимый в воде.

4. В молекуле этого оксида один атом углерода и два атома кислорода.

5. Запаха и цвета не имеет.

6. Газ растворимый в воде.

7. Не сжижается даже при - -190 (температура кипения - -191,5 гр.ц)

8. Кислотный оксид.

9. Легко сжимается, при 20 под давлением 58,5 атм становится жидким, затвердевает в «сухой лёд».

10. Не ядовит.

11. несолеобразующий

12. Горюч

13. Взаимодействует с водой.

14. Взаимодействует с основными оксидами.

15. Реагирует с оксидами металлов, восстанавливая из них свободные металлы.

16. Получают взаимодействием кислот с солями угольной кислоты.

17. Яд.

18. Взаимодействует со щелочами.

19. Источник углерода, усваиваемого растениями, в парниках и теплицах приводит к повышению урожая.

20. Используется при газировании воды и напитков.

3. Подготовка к изучению нового материала.

1. Запишите молекулярную, электронную и структурную формулу угольной кислоты.

2. Определите степени окисления каждого элемента.

3. Дайте характеристику угольной кислоте (Кислородсодержащая, двухосновная, слабая, неустойчивая)

4. Запишите уравнения диссоциации кислоты.

5. Какие виды солей и почему образует угольная кислота?

2. Изучение нового материала.

Как двухосновная, угольная кислота образует два вида солей:

1. средние - карбонаты, с кислотным остатком CO₃^2-

2. кислые - гидрокарбонаты, с остатком HCO₃^-

• Какие соли называются средними?

• Какие соли называются кислыми?

• Как называются средние соли угольной кислоты?

• Как называются кислые соли угольной кислоты?

• Запишите формулы солей, образованных угольной кислотой и металлами: натрием, калием, кальцием, ионом аммония. Дайте названия солям.

(В ходе беседы заполняется схема)

Соли

Средние Кислые

CO₃^2- HCO₃^-

карбонаты гидрокарбонаты

Na₂CO₃ NaHCO₃

K₂CO₃ KHCO₃

CaCO₃ Ca(HCO₃)₂

(NH₄)₂CO₃ NH₄HCO₃

• C какими солями вы знакомы?

• Назовите их бытовые и технические названия?

Работа с таблицей.

Формула

Техническое название

Области применения

Na₂CO₃

Кальцинированная или стиральная сода

NaHCO₃

Пищевая или питьевая сода

K₂CO₃

поташ

CaCO₃

известняк

мел

мрамор

NH₄HCO₃

Физические свойства солей

Рассмотрите образцы карбонатов, гидрокарбонатов на столе. Пользуясь таблицей растворимости выясните их растворимость в воде.

Определите в этих солях тип связи, тип кристаллической решётки (ионная связь, ионная кристаллическая решётка).

Химические свойства.

Предположите, какими свойствами солей будут обладать карбонаты?

При каких условиях эти реакции протекают до конца?

(В ходе беседы заполняется схема)

- диссоциация

Карбонаты + кислота

+ щёлочь

+ соль

Дата_____________

Лабораторный опыт № 11.

Качественная реакция на карбонат - ион.

Цель. Осуществить качественную реакцию на карбонат - ион.

Оборудование и реактивы:

штатив для пробирок, пробирки (2 шт.), пробирка и пробка с газоотводной трубкой, лучинка, спички; мел или мрамор, растворы карбоната натрия, соляной и серной кислоты, известковая вода.

Правила техники безопасности.

Содержание и порядок выполнения опыта.

1. В пробирку прибора для получения газов положите небольшой кусочек мела или мрамора и прилейте 1-2 мл соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Газоотводную трубку поместите в известковую воду в пробирке. Что наблюдаете?__________________________________________

_________________________________________________________

Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции мрамора (мела) с соляной кислотой.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. В пробирку налейте 1-2 мл раствора карбоната натрия и добавьте 1-2 мл серной кислоты. Что наблюдаете? ( Предложите более простой способ для обнаружения газообразного продукта реакции) ____________________________________________________________________________________________________________________

Напишите молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.Впишите пропущенные слова.

Соли угольной кислоты можно распознать, используя следующую качественную реакцию: при добавлении раствора _______________ к солям угольной кислоты образуется _________________________, который можно распознать с помощью__________________ или ________________________________________________________

Слово учителя.

Действие сильной кислоты может служить качественной реакцией на карбонаты. Геологи в полевых условиях именно так отличают карбонаты от силикатов.

Демонстрация учителя. На образец горных пород наносится капля соляной кислоты

«Вскипание» - свидетельство присутствия солей угольной кислоты.

Об удивительном свойстве некоторых минералов растворяться в кислотах знала, очевидно, и египетская царица Клеопатра. В романе Г.Р. Халгарда «Клеопатра» описан такой эпизод: «…она вынула из уха одну из тех огромных жемчужин… и опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется в крепком уксусе. Вот от него не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок. Покрутила его, взбалтывая уксус, и выпила весь до последней капли».

А жемчуг - это минерал арагонит CaCO₃

Следующий вопрос нашего урока Применение солей угольной кислоты.

Прослушайте сообщения учащихся, вам предлагается презентация. Сведения, которые вы получите, помогут вам заполнить таблицу «Применение солей угольной кислоты», а также расширить знания о специфических свойствах карбонатов.

(Сообщения учащихся с демонстрацией компьютерной презентации)

Формула

Техническое название

Области применения

Na₂CO₃

Кальцинированная или стиральная сода

Производство стекла, бумаги, мыла.

NaHCO₃

Пищевая или питьевая сода

Пищевая промышленность, медицина.

K₂CO₃

поташ

Производство жидкого мыла, тугоплавкого стекла, в качестве удобрения

CaCO₃

известняк

Строительный материал, сырьё для получения цемента, гашёной и негашёной извести, стекла.

мел

Школьные мелки, зубная паста, производство резины, бумаги, побелка

мрамор

Минерал скульпторов, архитекторов и облицовщиков.

NH₄HCO₃

Как разрыхлитель теста

- диссоциация

Карбонаты + кислота

+ щёлочь

+ соль

разложение

превращаются в гидрокарбонаты

Домашнее задание:

п. 29 стр.136-137, заполнить таблицу «Применение солей угольной кислоты» (3 ст.), записать молекулярные, ионные уравнения реакций, характеризующие свойства карбонатов.

Рефлексивный тест

1. Я узнал (а) много нового.

2. Мне это пригодиться в жизни.

3. На уроке было над чем подумать.

4. На все возникшие у меня вопросы я получил (а) ответы.

5. На уроке я поработал добросовестно.

Я прошу поднять руки тех учащихся, кто поставил три плюса, затем тех, у кого получилось четыре и пять плюсов.

Проверь себя.

Программированный опрос по теме «Оксиды углерода»

1 вариант

Углекислый газ 2, 4, 5, 6, 8, 9, 10, 13, 14, 16, 18, 19, 20

Угарный газ 1, 2, 3, 5, 7, 11, 12, 15, 17.

Оцени себя:

1-3 ошибки - оценка «5» (85-100%)

4-7 ошибок - оценка «4» (70-85%)

8-11 ошибок - оценка «3» (50-70%)

Проверь себя.

Программированный тест по теме «Оксиды углерода»

2 вариант

Углекислый газ 1, 2, 3, 6, 8, 9, 10, 11, 13, 16, 18, 19, 20

Угарный газ 2, 4, 5, 6, 7, 12, 14, 15, 17.

Оцени себя:

1-3 ошибки - оценка «5» (85-100%)

4-7 ошибок - оценка «4» (70-85%)

8-11 ошибок - оценка «3» (50-70%)