Опорный конспект для подготовки к ЕГЭ VI А группа элементов

VI а группа - халькогены - nS²nP⁴

1. ₈O - H₂⁺¹O^-2 , H₂O₂^-1 ; O⁺²F₂^-1

₁₆S - 2;O +2; +4; +6 НеМе О - самый распространенный хими-

₃₄Se - 2;O +2; +4; +6 св-ва ческий эл-т на Земле. O₂ и O₃; ромби-

₅₂Te - 2;O +2; +4; +6 уб-ют ческая, моноклинная S₈, аморфный Se,

₈₄Po - 2;O +2; +4; +6 ЭО ум-ся серый Se, неск-ко аллотропный видоизм.

2. O₃ -озон, сильный окислитель - Г, З, Ц

O₃ = O + O₂. Вдыхание O₃ в больших количествах вредно.

3. Сера. В природе FeS₂, FeCuS₂, MgS, Na₂SO₄ ^. 10H₂O, CaSO₄ ^. 2H₂O

Встречается не только в виде соединений, но и в свободном виде.

^{пирит халькопирит мирабилит гипс}

S нерастворима в H₂O, но хорошо растворима в CS₂ (сероуглероде)

1. с Ме - сульфиды 2Na+S Na₂S Fe + S = FeS

2. c НеМе O₂, F₂, Cl₂, Br₂ (с N₂ не взаимодействует, нитрид образуется косвенно)

S + O₂ SO₂ H₂ + S =H₂S

3. c кислотами:

S + 4HNO₃ = SO₂ + 4NO₂ + 2H₂O S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O

^{конц.конц.}

4. с щелочами:

3S + 6NaOH 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Получение FeS₂ = FeS + S

4. Сероводород - H₂S - Ц, З тухлых яиц, Яд, растворимый в H₂O

Сильный восстановитель и слабая кислота:

H₂S + 6HNO₃ SO₂ + 6NO₂ + 4H₂O

• c Ме:

2H₂S + 2Na 2NaHS + H₂

• c основными оксидами:

H₂S + ZnO ZnS + H₂O

• с солями

H₂S + Cu(NO₃)₂ CuS + 2HNO₃, PbS

черный

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Окисление в водном растворе или при недостатке O₂:

2H₂S + O₂ = 2H₂O +2S

2H₂S + 3O₂(изб.) = 2SO₂ + 2H₂O

Окисляется галогенами в водном растворе:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O H₂SO₄ + 8HCl

H₂S + J₂ = 2HJ + S

5. Оксид S(IV) - SO₂ - сернистый газ - Г, Ц, резкий З, кислотный оксид.

H₂SO₃ - слабая кислота, 2 ряда солей: SO₃^-2 - сульфиты, HSO₃^- - гидросульфиты. SO₂ вытесняет слабые кислоты из солей: SO₂ + Na₂CO₃ = CO₂ + Na₂SO₃.

Гидросульфит-ион и SO₂ вытесняются более сильными кислотами: Na₂CO₃ + CH₃COOH NaHSO₃ + NaCH₃COO

SO₂ - вещество с 2-ой окислительно-восстановительной природой, с преобладающей восстановительной функцией.

SO₂ + J₂ + 2H₂O 2HJ + H₂SO₄

SO₂ + 2HNO₃ (конц.) 2NO₂ + H₂SO₄

2SO₂ + O₂ 2SO₃ ( t, кат.)

SO₂ + O₃ = SO₃ + O₂ (при комн. t)

2K₂SO₃ + O₂ 2K₂SO₄ (во влажном воздухе)

4K₂SO₃ (t = 600^o) = 3K₂SO₄ + K₂S

Окислитель SO₂ + 2H₂S 3S + 2H₂O (при комн. t)

SO₂ + C (t) = S + CO₂

Качественные реакции на SO₂:

1. Обесцвечивание подкисленным раствором KMnO4:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O (H+) 2MnO₄ +2H₂SO₄ +K₂SO₄

2. Помутнение известковой воды:

Ca(OH)₂(изб.) + SO₂ CaSO₃ + H₂O

6. SO₃; H₂SO₄, соли сульфаты (щелочные Ме и NH₃ образуют гидросульфаты)

Раствор SO₃ в H₂SO₄(конц.) Олеум

H₂SO₄ - Ц, сиропообразная Ж,

H₂SO₄ реагирует с Ме, до Н в ЭХР

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

H₂SO₄ (конц.) - сильный окислитель, восстанавливается до S⁺⁴ или S^-2, реже до S, часто выделяется смесь продуктов, например в реакции с Zn - SO₂, H₂S и S, но основной продукт - H₂S; 4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

H₂SO₄ (конц.) на холоде не реагирует с Al, Fe, Cr, при t с Cu, Ag, Hg

Cu + 2H₂SO₄ (t) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2Fe + 6H₂SO₄ (t) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

H₂SO₄(конц.)окисляет НеМе, графит (С), Р, S

2H₂SO₄(конц.) + C 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

H₂SO₄(конц.) + 2P = 3SO₂ + 2H₃PO₄

2H₂SO₄(конц.) + S 3SO₂ + 2H₂O

H₂SO₄(конц.) реагирует со сложными веществами:

H₂SO₄(конц.) +8HJ 4J₂ + H₂S + 4H₂O

H₂SO₄(конц.) + HBr = Br₂ + SO₂ + 2H₂O

H₂SO₄(конц.) + H₂S S + SO₂ + 2H₂O

С H₂SO₄(конц.) органические вещества обугливаются:

6H₂SO₄(конц.) + C₆H₁₂O₆ = 6C + 6H₂SO₄ + H₂O

Сульфаты окислительными свойствами не обладают, при t окисляют вещества

Na₂SO₄ + 4C(изб.)(t) = Na₂S + 4CO

Качественная реакция на H₂SO₄ и растворимые соли:

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄ (белый)