Конспект урока по химии

Открытый урок Николаевой Надежды Александровны МБОУ «Старотимошкинская СОШ» Аксубаевского муниципального района /16.12. 14г/- районный семинар учителей химии

Тема урока: «Азотная кислота, строение молекулы, свойства»

Предмет: химия

Класс: 9

Урок №29

Тема урока: Азотная кислота, строение молекулы, свойства.

Тип урока: Урок усвоения знаний и первичного закрепления новых знаний

Цель урока: научить учащихся доказывать общие и особые свойства азотной кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно- восстановительных процессах, посредством написания учащимися уравнений реакций химических свойств азотной кислоты.

Задачи урока:

1. Образовательные: сформировать у учащихся представление о взаимосвязи между составом, строением и свойствами вещества, на примере концентрированной азотной кислоты;

2. Развивающие: 1) продолжить развитие у учащихся желание к самостоятельному добыванию знаний на уроке с помощью побудительного диалога, занимательных заданий; развитие навыков взаимодействия в группах и самостоятельногомышления; 2)развитие умений оценивать правильность выполнения учебной задачи и собственные возможности ее решения;

3. Воспитательные:

воспитание коммуникативной культуры, ответственного отношения к учебе; понимание значимости и важности знаний учебного предмета для человека, через формирование мировоззрения о взаимосвязи изучаемой темы с практической жизнью, с точки зрения, экологии и здоровья

Основные идеи: гуманизация- создание атмосферы доверия отношений в системе «учитель-ученик»; практическая значимость изучения темы для учащегося; осознание учеником важности освоения изучаемой темы;

Новизна: определение тактики в освоении знаний, посредством подбора заданий имеющих научное и практическое значение.

Средства: компьютер, проектор, проективная доска, презентация, материал СД диск (электронное пособие,- навигатор, приложение к учебнику), приложения к уроку

Ход урока:

этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Орг. Момент

мотивация к учебной деятельности.

(1 мин.)

Цель: создание доброжелательной

атмосферы, мотивация на учебу, создание ситуации успеха.

Здравствуйте ребята! Посмотрите друг на друга, улыбнитесь! Все ли у нас присутствуют? Рада вас всех видеть, надеюсь, что мы с вами, как всегда, успешно поработаем на уроке.

проверяет

готовность к уроку.

Ученики настроились

на

работу, проверили наличие

на столах необходимых

2. Актуали-зация знаний (5мин.)

Цель: повторение и систематизация знаний, полученных ранее.

Вопросы1 вариант

1. Какие вещества называют электролитами?

1. Сахар, соль, спирт, кислород

2. Растворы солей, щелочей, кислот

3. Глюкоза, дистиллированная вода, метан

2. От чего зависит сила электролита?

1. От способности растворяться и количества свободно двигающихся ионов

2. От электроотрицательности химических элементов

3. От степени окисления химических элементов

3. От чего зависит сила окислительной способности вещества?

1. От степени окисления

2. От электроотрицательности и от степени окисления элемента

3. От электроотрицательностиэлементо

4. Какоевеществоможет быть сильным окислителем и сильным электролитомиз:

1. оксид углерода (II)

2. Азотная кислота

3. Гидроксид магния

2 вариант ( на выбор)

Решите задачу:Оксид азота (IV) (диоксид азота, бурый газ) - красновато-бурый газ со специфическим запахом, тяжелее воздуха, ядовит, раздражает дыхательные пути.Суточная ПДК составляет 0,04 мг/м. куб

В лабораторных условиях NO₂ получают взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой, под тягой:

Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2Н₂О

Подсчитайте массу оксид азота (IV), опасно ли если лаборант взял для опыта 2 мл азотной кислоты

Выполняют тестирование

Взаимопроверка (соседи).

Обсуждение неясных вопросов, выявление истины

3. Сообще-ние темы и цели урока

(4 мин.)

Цель: создать проблемную ситуацию, спрогнозировать предстоящую деятельность

вопрос: Монах - алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу - приёмник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы - водой. Поэтому жидковатую жидкость называли «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?

Как вы думаете, ребята, какая у нас тема урока?

Как вы думаете, что мы сегодня будем изучать?

- Запишите в тетрадях дату и тему урока

Слушают

Отвечают: тема урока азотная кислота

Осмысливают

Отвечают: изучение состава, строения и свойств азотной кислоты

4. Первичное усвоение знаний (12 мин.)

Цель: осмысление и применение знаний

Физкультминутка. (1,5 мин.)/ встали.поворот туловища в лево, в право, потянулись в верх, посмотрели друг на друга. Улыбнулись. Пожали руки друг другу, пожелали удачи, сели. Перейдем к следующему этапу.

1. Самостоятельная работа с учебником в группах:(2,5 мин+ 1,5 на обсуждение и запись)

1 группа: изучает строение молекулы азотной кислоты (Карточка- задание 1)

2 группа: изучает физические свойства азотной кислоты (Карточка- задание 2)

Взаимопроверка (соседи)

3 группа: Зачитывают выступления о применении, практическом значении азотной кислоты.

2. Специфические химические свойства азотной кислоты

1. взаимодействие концентрированной азотной кислоты с металлами( после Н)

Демонстрация: видеоклип (1.40) «химические свойства концентрированной азотной кислоты»

2. взаимодействие разбавленной азотной кислоты с металлами ( после Н)

Демонстрация:видеоклип (1.29) «химические свойства разбавленной азотной кислоты»

3.При нагревании, под действием температуры и солнечного света разлагается.(1,5-2)

4НNО₃ ^свет,T→ 4NО₂↑(бурый газ) + 2Н₂О + О₂↑

Тлеющая лучина в нагретой азотной кислоте вспыхивает, скипидар и древесные опилки воспламеняются

С азотной кислотой работают в вытяжном шкафу, соблюдать правила (в защитных очках, или в маске, не допускать попадания на одежду и кожу!!!

Работа в группах: пишем ответ на листочках! Предложите вывод о свойствах концентрированной азотной кислоты из ваших наблюдений

- конц. Азотная кислота реагирует не только с металлами, стоящими после водорода

Табл.1 «Взаимодействие металлов с азотной кислотой

K, Ca, Na, Mg, Zn…

Sn, Pb, (H), Cu, Ag

Au, Pt

Концентри-рованная

Преоблада-ющий продукт - N₂O

Преобладающий продукт - NO₂

Не взаимодействуют.
C, Fe, Al, Cr

Al, Fe, Co, Ni, Cr.
Без нагревания не взаимодействуют

разбавленная

Преобладающий продукт - NH_3,

(NH₄NO₃)

Преобладающий продукт - NO

Не взаимодействуют

Изучают

текст учебника, поиск нужной информации к поставленным вопросам. Оформление работы

Взаимопроверка учащихся

(оценивают друг друга)

Наблюдениедемонстраций опытов

Написание электронных балансов

у доски индивидуальные уч-ся к опытам 1-3

Устное сообщение в группах друг другу.

Возможные ответы вывода учащихся:

*конц. Азотная кислота с металлами стоящими после водорода выделяет оксид азота(IV), а разбавленная оксид азота (II)

*конц. Азотная кислота разлагается на свету с выделением кислорода и бурого газа-оксид азота(IV)

4. Втори-чное закрепление знаний (12 мин)

Цель: выстраивание и озвучивание причинно-следственной связи, логической цепочки ( или схемы, модели достижения цели урока)

Работа в группах

-перед вами таблица 1. «Взаимодействие металлов с азотной кислотой»

Задача: Составьте уравнение взаимодействия указанного металла с концентрированной и с разбавленной азотной кислотой,составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель. Расставьте коэффициенты. Сделайте вывод о том какая кислота более сильный окислитель (конц. , или разбавленная); какая кислота более сильный электролит (конц. , или разбавленная);

1 группа: Ca,Au,

2 группа: Mg, Pt

____дополнительное задание: / на дом/

3группа: Pb,Ag

4 группа:Zn, Na

Взаимопроверка работы (проверяют друг друга соседи)

- Предложите выводы о свойстве азотной кислоты, как сильном окислителе? как сильном электролите?

5. Рефлексия

(3 мин.)

Цель: анализ усвоения и осмысления урока

Тест из учебника( диск электронное пособие к учебнику)

/ данный образец/

1.Степень окисления атома азота в молекуле азотной кислоты: 1) +4 2). +3 3)+5 4)+2

2.Атом азота в молекуле азотной кислоты имеет валентность равную - 1) II 2) V 3)IV 4)III

3.Какими физическими свойствами характеризуют чистую азотную кислоту?

1)без цвета 2)не имеет запаха 3)имеет резкий раздражающий запах 4)окрашена в жёлтый цвет

4.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

a) NH₃ + O₂

1) NO₂

b) KNO₃ + H₂SO₄

2) NO₂ + О₂ + H₂O

c) HNO₃

3) NO + H₂O

d) NO + O₂

4) KHSO₄ + HNO₃

6. Кислотные дожди разрушают ткани растений, памятники природы. Образуются они в атмосфере при соединении с парами воды оксидов, исходящих из заводов химических производств. Один из таких оксидов оксид азота (IV). Напишите уравнение .

Выполняют тест (команда четные нечетные)

Взаимопроверка.

7. Д/З(2-3 мин)

Цель: 1)добиться общего внимания уч-ся и озвучить задание; 2) прокомментировать решение заданий

1. Обязательное задание-Упр. 1,3,4,6 с.54, задача 3 с.60

Упр.1 ( комментарий: пользуйтесь таблицей 1. , для осмысления) составьте уравнение и электронный баланс

Упр.3 прочитать текст учебника «получение» азотной кислоты из аммиака в промышленности. Напишите соответствующие уравнения получения

Упр.4 соответствие (тест)

Упр.6 б) написать общие для азотной и других кислот свойства используя, текст учебника с.55 табл. 15

2. Задание повышенной трудности: используя таблицу1.( Классная работа) попробуйте составить уравнения взаимодействия азотной разбавленной и концентрированной кислоты с другими металлами. Расставьте коэффициенты, с помощью электронного баланса. (варианты согласуйте сами)

Слушают. Записывают

Д/З

Следят по учебнику за комментарием

8. Итог урока (1-2 мин.)

Цель: оценивание результатов деятельности учителя и обучающихся

Вопросы:

1)Сегодня на уроке мы узнали о_______________________

Я узнал для сегодня:

1.Экологическая сторона:

2.Здороье

3.В практической хизни

Комментарий оценок

Приложения:

1. Тест №1 АОЗ (ключ) вариант 1

Воп.

1

2

3

4

отв

Вариант 2

2 вариант

Решите задачу: Оксид азота (IV) (диоксид азота, бурый газ) - красновато-бурый газ со специфическим запахом, тяжелее воздуха, ядовит, раздражает дыхательные пути. Суточная ПДК составляет 0,04 мг/м. куб

В лабораторных условиях NO₂ получают взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой, под тягой:

Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2Н₂О

Подсчитайте массу оксид азота (IV), опасно ли, если лаборант взял для опыта 2 мл азотной кислоты?

Решение

1. Вычисляем количество азотной кислоты: 2мл - это 0, 002л

0,002л / 22, 24л/моль=),00089моль

Пропорция 0,00089*2/4=0,000445 моль диоксида азота

Вычисление его массы m= n*M= 0,000445 моль*46 г/моль =0,0207г =0,000207мг

Вывод: с 2 мл азотной кислоты превысить ПДК не возможно

2. Карточка- задание 1:

изучите текст учебника «Строение молекулы» азота параграф 19, с.53.

1) напишите молекулярную, электронную, и структурную формулу азотной кислоты;

2) почему у азота в азотной кислоте степень окисления +5, а валентность равнаIV

3) степень окисления азота в азотной кислоте +5, означает ли это, что азотная кислота сильный окислитель? (ответ: да, азотная кислота сильный электролит)

4) какая взаимосвязь между составом вещества и его строением ?

(это количество атомов, входящих в состав вещества и валентность атомов каждого элемента. У азота в азотной кислоте 2 полуторные связи, но 4 общие пары электронов

3. Карточка- задание 2:

Изучите текст учебника с.54 «Физические свойства» азотной кислоты и карточку с дополнительной информацией. Заполните таблицу

Формула азотной кислоты

Mr

Агрегатное состояние

цвет

запах

Темпе-ратура

плавле-ния, кипения

Раствори-мость в воде

Действие на организм

Карточка- задание 3: Азотная кислота высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке обнаруживаются в виде коричневых паров (оксиды азота). Эти газы очень ядовиты, так что нужно остерегаться их вдыхания. Азотная кислота окисляет многие органические вещества. Бумага и ткани разрушаются вследствие окисления образующих эти материалы веществ. Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги при длительном контакте и пожелтение кожи на несколько дней при кратком контакте. Пожелтение кожи свидетельствует о разрушении белка и выделении серы (качественная реакция на концентрированную азотную кислоту - жёлтое окрашивание из-за выделения элементной серы при действии кислоты на белок - ксантопротеиновая реакция). То есть - это ожог кожи. Чтобы предотвратить ожог, следует работать с концентрированной азотной кислотой в резиновых перчатках.

4. Таблица1«Взаимодействие металлов с азотной кислотой»(с экрана)

Задача: Составьте уравнение взаимодействия указанного металла с концентрированной и с разбавленной азотной кислотой, составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель. Расставьте коэффициенты. Сделайте вывод о том какая кислота более сильный окислитель (конц. , или разбавленная); какая кислота более сильный электролит (конц. , или разбавленная);

1 группа: Ca,Au,

2 группа: Zn, Ag

5. Ключ к тесту рефлексия

№ вопроса

1

2

3

4

ответ

3

3

1

3421

Ожидаемые результаты поисков ответа:

1.Строение молекулы азотной кислоты

Опытным путем доказано, что в молекуле азота между двумя атомами кислорода и атомом азота две химические связи абсолютно одинаковые- полуторные связи. По этому, степень окисления азота +5, а валентность IV.

HNO3 -молекулярная формула

-структурная формула

2. Физические свойства.(заполните таблицу по учебнику)

Формула азотной кислоты

Mr

Агрегатное состояние

цвет

запах

Темпе-ратура

плавле-ния, кипения

Раствори-мость в воде

Действие на организм

HNO3

63

ж

Раствор- бесцветный У конц.-желтоватый

Резкий раздражаю-щий

Тпл

- 41,6

Ткип.

82,6

Хорошо растворяется

Разедает кожу и одежду

3.Самостоятельная работа с таблицей

1 группа

0 +5 +2 +1
2Ca +6 HNO3 конц.= 2Ca( NO3)2 + N2O↑ + 3H2O

Окислитель азот (+5),

4Ca +10 HNO3 разбав..= 4Ca( NO3)2 + 2NН3↑ + 2H2O

Окислитель азот (+5). Азотная кислота сильный окислитель.

Более сильный электролит разбавленная азотная кислота (в растворе свободно двигающихся ионов больше)

Au-не реагирует

2 группа

0 +5 +2 +1

2Zn +6 HNO3 конц.= 2Zn( NO3)2 + N2O↑ + 3H2O

Окислитель азот (+5),

0 +5 +2 -3

Окислитель азот(+5).Азотная кислота сильный окислитель.

Более сильный электролит разбавленная азотная кислота (в растворе свободно двигающихся ионов больше)

Pt- не реагирует