Конспект урока по химии 'Химические свойства этилена'

Тема: «Химические свойства этилена».

Тип урока: комбинированный.

Цели урока:

• изучить реакции присоединения у непредельных углеводородов на примере этилена

• получить этилен лабораторным способом

Задачи:

Образовательные: приобретение новых знаний о химических свойствах этилена на основе состава и строения его молекул; выявление и оценка степени овладения системы знаний и комплексов навыков и умений, готовность обучающихся успешно применять полученные знания на практике.

Развивающие: развитие логического мышления, самостоятельности, обеспечение системности учения.

Воспитательные: воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности, умения работать в паре.

Валеологические: привитие учащимся навыков стремления заботиться о своем здоровье.

Оборудование: компьютер, медиапроектор, микролаборатории, реактивы: реакционная смесь (спирт этиловый + серная кислота), водный раствор йода, водный раствор перманганата калия, пробирки, стаканчик с водой.

Ход урока:

1. Организационный момент: приветствие, подготовка к уроку.

2. Проверка домашнего задания:

1. Первый ученик у доски оформляет решение задачи, на вывод формулы непредельного углеводорода + изомеры полученного вещества;

2. Второй ученик у доски: сравнительная характеристика предельных и непредельных углеводородов по строению на примере бутана и бутена;

3. Работа с классом: написать структурные формулы следующих веществ по названию:

2-метилпентен-1, 3,4-диметилгексен-2

Проверьте друг у друга правильность своих ответов.

Вопросы:

1). Будут ли эти вещества гомологами? (нет)

2). Является ли эти вещества изомерами? (нет)

3). Имеют ли они общую формулу, если да , то какую(С_nH_2n+2)

4). Для первого вещества напишите один гомолог и один изомер, назовите их, проверьте друг у друга.

Заслушиваем ответы у доски и оцениваем их.

3. Объяснение нового материала.

1. Этиленовые углеводороды более реакционноспособны, чем предельные углеводороды (УВ). Наличие в их строении двойной связи между атомами углерода даёт возможность вступать в реакции присоединения по месту разрыва двойной связи (=).

Двойная связь образуется σ- и π-связью. (Слайд №2-3)

π-связь - более слабая, поэтому разрывается при взаимодействии с некоторыми веществами.

Схема зависимости между строением и свойствами веществ. (Слайд №4)

Сегодня на уроке рассмотрим реакции присоединения. Механизм реакции: разрыв π-связи и появление свободных валентных электронов у атомов углерода при двойной связи, к ним-то и присоединяются реагирующие вещества. (Слайд №5)

Обучающиеся в тетради записывают уравнения четырёх реакций присоединения: гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования и гидротации.

Полное окисление (горение). (Слайд №6)

Качественные реакции (слайд №7): обесцвечивание растворов перманганата калия и бромной воды (записать реакции в тетрадь)

4. Физкультминутка. (Слайд №8)

Снимем напряжение с глаз - зрение надо беречь!

1. Найдите точку А и по часовой стрелке следим глазом по красному контуру 2 раза, теперь в обратную сторону тоже 2 раза.

2. Найдите точку Б (синий контур) следим туда и обратно по 2 раза

3. Найдите точку В (зеленый контур) то же самое 2 раза туда и обратно

4. Коричневая горизонтальная линия (вправо - лево 2 раза)

5. Коричневая вертикальная линия (вверх - вниз 2 раза).

6. Закрыть глаза ладонями и досчитать до 5).

5. Практическая работа «Получение этилена и изучение его свойств».

Открываем практические тетради

Цель: получить этилен и исследовать его свойства

Техника безопасности:

1. работаем аккуратно над столом, всё лишнее убрать

2. правила нагревания, обращение со спиртовкой

Проверка техники безопасности - тест каждому (3 минуты на выполнение), а затем взаимопроверка.

Ответы на тест (Слайд №9).

Исправьте ошибки и поставьте оценки.

Ход работы

(таблица заготовлена дома).

Инструкция по выполнению работы на партах.

Реактивы

Что делал? Что видел?

Выводы

C₂H₅OH, H₂SO₄, кипелки Al₂O₃

CH₂=CH₂,

р-р KMnO₄

CH₂=CH₂,

р-р J₂

CH₂=CH₂

(Слайд № 10)

Вывод: на практической работе получили этилен и изучили его свойства.

6. Домашнее задание: §12 (до с.95), дооформить практическую работу, а кто закончил - сдать! Интересно об использовании этилена (презентация или сообщение). (Слайд №11)

Если позволит время урока: рассмотрим реакцию окисления этилена перманганатом калия (реакция Вагнера).

3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3CH₂-CH₂ + 2MnO₂ + 2KOH

OH OH

(этиленгликоль или этандиол)

Переход электронов:

2C^-2 - 2ē → 2C^-1 3

Mn⁺⁷ + 3ē → Mn⁺⁴ 2

6C^-2+2Mn⁺⁷=6C^-1+2Mn⁺⁴

7. Подведение итогов урока.