Конспект урока химии в 9 классе по теме 'Кислородные соединения азота'

УРОК химии в 9 классе.

Смирнова Л.А. Учитель химии и биологии ЦДО

ГБС(К) ОУ РХ С(К)ОШИ III, IV видов, г Абакан

Тема урока: Кислородные соединения азота.

Цели урока: Рассмотреть оксиды азота, и на их примере повторить

классификацию и основные свойства оксидов.

Изучить свойства азотной кислоты, отметить особенности

взаимодействия с металлами.

Развивать логическое мышление, корректировать память,

внимание, способность обобщать и систематизировать.

Работать методами, сохраняющими здоровье и зрение

учащихся.

Ход урока.

1. Орг. момент: активизация учащихся.

Приветствую учащихся и гостей. Выражаю уверенность в том, что дети плодотворно поработают и узнают немало интересного и важного.

На этом уроке мы повторим ранее изученные знания по теме «Азот»,

познакомимся с кислородными соединениями азота и с особенностями свойств азотной кислоты.

2.Повторение. Фронтальная беседа

а) положение азота в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

б) дать характеристику атома азота, составить электронную формулу.

в) рассказать об азоте - простом веществе.

г) связь между атомами азота в молекуле - прочная тройная

ковалентная связь.

д) вспомните, что такое степень окисления и как она определяется.

е) важнейшее соединение азота - аммиак.

3 Демонстрация: растворение аммиака в воде (степень окисления -3)

4. Работа на магнитной доске с карточками: определение степени окисления азота в оксидах. (от -3 до +5)

5.Сообщения учащихся о свойствах оксидов азота ( 5 учащихся) и классификация оксидов. Мультимедийная презентация «Азот, оксиды»

6.Опыт: дым без огня: 2 NH4OH + HCl =NH3 + NH4Cl + 2 H2O

7. Составление реакций получения азотистой и азотной кислоты

8.Изучение свойств азотной кислоты, (составление уравнений взаимодействия HNO3 с оксидами, основаниями, солями.)

9. Физкультминутка: зрительная гимнастика и пальчиковые упражнения.

10.Демонстрация: Разложение азотной кислоты с выделением кислорода.

Горение скипидара в азотной кислоте.

11 Взаимодействие азотной кислоты с металлами (под запись)

12. Опыт: взаимодействие меди с азотной кислотой (без нагревания), выделение бурого газа NO2

13.Взаимодействие разбавленной кислоты с медью. Выделяется бесцветный газ NO (при комнатной температуре способен превращаться в бурый газ)

14.Разъяснение правила: чем выше активность металла, тем дальше идет восстановление азота (вплоть до низшей степени окисления -3)

15.Пассивирование металлов в конц. HNO3

16. Опыт :дым без огня и объяснение опыта учащимися.

17.Рефлексия, подведение итогов. Оценки.

18.Домашнее задание § 26, упр. 2 всем, упр. 4 тем, кто желает на 4 учиться,

Упр.5 - по желанию.

Приложения:

Карточка самооценки

Ф.И. ученика

Тема урока. Кислородные соединения азота

1.Цель:

2.Повторение

а) Составить электронную формулу азота

б) Какая связь в молекуле азота?

3. Определите степень окисления азота в соединениях:

NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5

4. Свойства азотной кислоты

А) Получение N2O5 + … = HNO3

Б) Разложение стр. 156

В) Взаимодействие с оксидами

MgO + HNO3 =

C основаниями

NaOH + HNO3 =

C солями

K2SiO3 + HNO3 =

Г) Взаимодействие НNO3 с металлами

Особенности 1.

Вывод по уроку:

Карточки для определения степени окисления

(на доске и на стол для слабовидящих)

Литература.

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя, 9 класс, М.Дрофа, 2002;

2. Габриелян О.С. Химия, Учебник для общеобразовательных учреждений 9 класс, М. Дрофа, 2009;

3. Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Учебник для общеобразовательный учреждений Химия 9 класс, М., Дрофа, 2008

4. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии, М., «Вако», 2013

5. Мастер-класс учителя химии 8-11 классы, М., «Планета», 2011

6. Интернетресурс ltarningapps.org/

http://www.bestareferat.ru/