Конспект и презентация к открытому уроку по теме 'Электролиз водных растворов электролитов'.

Слайд 3

Катодное восстановление воды:

2Н₂О + 2е^- = Н₂ + 2ОН^- (щелочная среда)

Анодное окисление воды:

2Н₂О - 4е^- = О₂ + 4Н⁺ (кислая среда)

Суммарный процесс:

2Н₂О (электролиз) = 2Н₂ (г) + О₂ (г)

Слайд 4

Катодные процессы в водных растворах солей

Электрохимический ряд напряжений металлов

Li, K, Ca, Na, Mg, Al

Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb

H₂

Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Meⁿ⁺ - не восстанавливаются;

2Н₂О + 2е^- = Н₂ (г) + 2ОН^-

Меⁿ⁺ + ne^- = Me⁰;

2Н₂О + 2е^- = Н₂ (г) + 2ОН^-

Меⁿ⁺ + ne^- = Me⁰;

вода не восстанавливается

Слайд 5

Анодные процессы в водных растворах

Анод

Кислотный остаток Ас^m-

бескислородный

кислородсодержащий

Нерастворимый (угольный)

Окисление аниона (кроме фторидов)

Ac^m- - me^- = Ac⁰

2Hal^- - 2e^- = Hal₂⁰

S^2- - 2e^- = S⁰

В щелочной среде:

2ОН^- - 4е^- = О₂ (г) + 2Н₂О;

В кислой и нейтральной средах:

2Н₂О - 4е^- = О₂ (г) + 4Н⁺

Растворимый

Окисление металла анода

Ме⁰ - ne^- = Meⁿ⁺

СЛАЙД 1

Тема урока: «Электролиз водных растворов электролитов»

H⁺ OH^- OOHOH OH OH

H⁺ OH^-

А (+)

К (-)

Слайд 2

Электролиз воды