Учителю
Программа по химии 8 класс

Программа по химии 8 класс

Автор публикации: Любовникова Е.В.

Дата публикации: 26.08.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий:

для учителя:

Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. - М.: Дрофа, 1998г..
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2003.

для учащихся:

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2011.

Формы контроля

1. Текущий контроль (контрольные работы) осуществляется на основе пособия к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. Контрольные и проверочные работы. 8 класс. Москва. Дрофа.2011» и включает следующие контрольные работы:

Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединения химических элементов
Изменения, происходящие с веществами
Растворение. Растворы. Свойства электролитов

Нормы оценивания контрольных работ в соответствии с требованиями, описанными в указанном пособии.

2. Текущие проверочные работы проводятся по материалам пособия к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. Контрольные и проверочные работы. 8 класс. Москва. Дрофа.2011.» в виде фрагмента урока (15 минут)

Перечень проверочных работ:

Расчеты по химическим формулам
Типы химических реакций
Свойства растворов электролитов
Классы неорганических соединений
Окислительно-восстановительные реакции

Нормы оценивания проверочных работ в соответствии с требованиями, описанными в указанном пособии.

Содержание тем учебного курса (68ч.)

Введение (4 ч)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращение веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI веке. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи:

Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе и по его формуле.

Проверочные работы:

Расчеты по химическим формулам

Тема 1

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов - неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов - неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов - металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации:

Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Тема 2

Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразный веществ. Кратные единицы количества вещества - маллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи:

Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации:

Получение озона.

Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль.

Модель молярного объема газообразных веществ.

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»

Тема 3

Соединения химических элементов (12 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и т.д. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калий и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная, металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доля компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи:

Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации:

Образцы оксидов, кислот, оснований, солей.

Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты:

Знакомство с образцами веществ разных классов.
Разделение смесей.

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов»

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами (10 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций ( по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакция соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакция замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи:

1.Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего долю примесей.

3. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации:

Плавление парафина;

Возгонка йода или бензойной кислоты;

Растворение перманганата калия;

Диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

Горение магния, фосфора;

Взаимодействие соляной кислоты с мрамором (мелом);

Получение гидроксида меди(II).

Растворение гидроксида меди в кислотах;

Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой;

Разложение перманганата калия;

Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Разложение пероксида водорода;

Электролиз воды.

Лабораторные опыты:

Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
Окисление меди в пламени спиртовки
Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Проверочные работы:

2.Типы химических реакций

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Тема 5

Практикум №1

Простейшие операции с веществом (5 ч)

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
Анализ почвы и воды.
Признаки химических реакций.
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18ч)

Растворение как физико - химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями, солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно - восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно - восстановительных процессах.

Демонстрации:

Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди

Горение магния

Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

Лабораторные опыты:

Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
Реакции, характерные для щелочей (гидроксидов натрия или калия).
Получение и свойства нерастворимого основания (гидроксида меди (II)).
Реакции, характерные для растворов солей (хлорида меди (II)).
Реакции, характерные для основных оксидов (оксида кальция)
Реакции, характерные для кислотных оксидов (углекислого газа)

Проверочные работы:

3.Свойства растворов электролитов

4.Классы неорганических соединений

5.Окислительно-восстановительные реакции

Контрольная работа № 6 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Тема 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (2 ч)

Свойства кислот, оксидов, оснований и солей
Решение экспериментальных задач

Содержание тем учебного предмета

Разделы учебного предмета

Количество часов

Вид деятельности

Планируемые результаты

Введение

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.

Знать

Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

уметь

отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Атомы химических элементов

Знать

Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.

уметь

объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять типы химических связей в соединениях.

Простые вещества

Знать

Общие физические свойства металлов. определение понятий «моль», «молярная масса». определение молярного объёма газов.

уметь

Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа ( и обратные задачи).

Соединения химических элементов

Знать

Определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

уметь

Определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе.

Изменения, происходящие с веществами

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости

Знать

уметь

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

знать

Определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит»

понимать

Сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

уметь

Пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Календарно-тематическое планирование

Номер урока

Тема урока

Виды деятельности обучающихся

Сроки

Введение (4 ч)

Предмет химии. Вещества

3.09

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

5.09

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

10.09

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Расчётные задачи 1

Расчётные задачи 2

12.09

Тема 1

Атомы химических элементов (10 ч)

Основные сведения о строении атомов

Проверочная работа 1

17.09

Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

19.09

Строение электронных оболочек атомов

24.09

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов

26.09

Ионная связь

1.10

Ковалентная связь

3.10

Неполярная и полярная ковалентная связь

8.10

Металлическая связь

10.10

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

15.10

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Контрольная работа №1

17.10

Тема 2

Простые вещества (7 ч)

Простые вещества-металлы

22.10

Простые вещества-неметаллы

24.10

Количество вещества

29.10

Молярная масса. Молярный объём.

31.10

Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам

Расчётные задачи 1

12.11

Расчетные задачи 2

14.11

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Контрольная работа №2

19.11

Тема 3

Соединения химических элементов (12 ч)

Степень окисления

21.11

Бинарные соединения

26.11

Основания

28.11

Кислоты

3.12

Соли

5.12

Кристаллические решетки

10.12

Чистые вещества и смеси

12.12

Массовая и объёмная доля компонентов смеси

Расчетные задачи 1

17.11

Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя

Расчётные задачи 2

19.12

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества

Расчётные задачи 3

24.12

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

26.12

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов»

Контрольная работа № 3

14.01

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами (10 ч)

Физические явления в химии

16.01

Химические реакции

21.01

Химические уравнения

23.01

Типы химических реакций

28.01

Типы химических реакций на примере свойств воды

Проверочная работа 2

30.01

Расчеты по химическим уравнениям

Расчетные задачи 1

4.02

Расчеты по химическим уравнениям

Расчетные задачи 2

6.02

Расчеты по химическим уравнениям

Расчетные задачи 3

11.02

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

13.02

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Контрольная работа № 4

18.02

Тема 5

Практикум №1 (5 ч)

20.02

Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»

Практическая работа № 1

25.02

Практическая работа № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»

Практическая работа № 2

27.02

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»

Практическая работа № 3

4.03

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций

Практическая работа № 4

6.03

Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Практическая работа № 5

11.03

Тема 6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)

Растворение. Растворы. Растворимость.

13.03

Электролитическая диссоциация

18.03

Основные положения теории ЭД

20.03

Ионные уравнения

1.04

Условия протекания рио до конца

3.04

Кислоты

Проверочная работа 3

8.04

Основания

10.04

Оксиды

15.04

Соли

17.04

Генетическая связь основных классов неорганических соединений

Проверочная работа 4

22.04

Степень окисления. Окисление и восстановление.

24.04

Окислительно-восстановительные реакции

29.04

Метод электронного баланса

3.05

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

6.05

Свойства простых веществ в свете представлений об овр

Проверочная работа 5

8.05

Свойства кислот и солей в свете представлений об овр

13.05

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»

15.05

Контрольная работа № 5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»

Контрольная работа № 5

20.05

Тема 7

Практикум № 2 (2 ч)

22.05

Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»

27.05

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач»

29.05

Документы

Закон «Об образовании»
Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования
Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.

Учебно-методический комплекс:

О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2004 - учебник
Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 - 11 класс. М., «Дрофа», 2000
Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», 1997
Л.Ю. Аликберова. Занимательная химия. М., «АСТ-ПРЕСС», 2002
Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. «Химия». М. «Просвещение», 1998
Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева. Химия, 8 класс. М., «дрофа», 2003

⇧

⇩

скачать материал