Открытый урок по теме металлы 2 группы

Открытый урок по теме

«Берилий, Магний и Щелочноземельные металлы»

Класс 9

Форма проведения: урок усвоения нового материала

Тип урока:

комбинированный.

Цели урока:

• Познакомить со свойствами элементов II группы, главной подгруппы, их соединениями и основными областями применения.

• Развивать умения анализировать, сравнивать, предполагать свойства металлов, опираясь на знания об особенностях строения атомов химических элементов. Расширять кругозор, обогащать словарный запас.

• Воспитывать интерес к химии как науке, сознательное отношение к химическим знаниям.

Технические средства :

• карточки с тривиальными названиями химических веществ;

• компьютер, мультимедийный проектор

• учебные диски: «Виртуальная лаборатория», «Химия элементов»;

• образцы металлов (натрий, магний, кальций);

• задания к кроссворду на каждую парту по одному экземпляру.

Задачи:

• Обеспечить усвоение учащимися на уровне восприятия, осмысления и первичного запоминания состава, строения, свойств, применения углерода и его соединений; закрепить знания учащихся об аллотропии.

• Формирование базовых компетентностей современного человека:
  
  - информационной (умение искать, анализировать, преобразовывать, принимать информацию для решения проблем);
  
  - самоорганизации (освоение новых видов деятельности, приобретение собственного опыта оценивания);
  
  - коммуникативной культуре (умению сотрудничать).

Ход урока:

I Этап Организационный момент.

II Этап Актуализация знаний.

Проверка домашнего задания (два ученика у доски):

№1 а, с.58 - решает 1 ученик;

№1 б, с.58 - решает 2 ученик.

Игра « Найди пару» (работа с классом).

Соотнести технические названия веществ с их формулами.

Формулы выписаны в столбик на доске, а названия вразброс на карточках, прикрепляемых к доске магнитами с обратной стороны.

На доске формулы (записаны в столбик): NaOH; NaCl; Na2SO4*10H2O ;KOH; NaHCO3;Na2CO3*10H2O ;K2CO3.

На карточках: едкий натр, едкий кали, поваренная соль, кристаллическая сода, пищевая сода, глауберова соль, поташ.

Попутно, по мере соотнесения формул и названий, необходимо называть область применения данных веществ.

Итог:

С солями и гидроксидами каких металлов мы работали?

Что общего в строении щелочных металлов?

Почему их хранят под слоем керосина?

Перечислите их физические свойства.

Как они изменяются с увеличением порядкового номера?

Перечислите основные химические свойства щелочных металлов.

Учитель демонстрирует образец металла натрия; его взаимодействие с водой .Учащиеся обобщают знания о физических свойствах и химической активности щелочных металлов .

III Этап Изучение нового материала.

Самостоятельная работа учащихся в рабочих тетрадях:

№2, с.49.

С какими химическими элементами вы работали?

Где они все располагаются?

Сообщение темы.

Тема нашего урока так и называется: «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы».

Физические свойства металлов II группы, главной подгруппы, нахождение в природе; строение ЩЗМ, бериллия, магния.

Демонстрируются образцы металлов, имеющиеся в лаборатории (магний и кальций)

Объяснение учителя: казалось, все эти элементы находятся в одной группе, в главной подгруппе, но по какой-то причине магний и бериллий к группе щелочноземельных металлов (ЩЗМ) не относят?! Оказывается, если магний по свойства во многом тяготеет к ЩЗМ, то бериллий стоит как бы особняком. По свойствам он ближе к алюминию, расположенному по диаганали от него в III(А) группе. По какой причине не относят к ЩЗМ магний мы узнаем сегодня чуть позже.

Далее заслушиваются выступления учащихся (заранее заготовленное домашнее задание) о физических свойствах данных металлов их применении, истории открытия, нахождении в природе:

Бериллий - встречается в природе в виде минералов: берилла, хризоберилла и их разновидностей: изумруда, аквамарина, александрита - известных как драгоценные камни.

Образец александрита показывается(слайд 6).

Бериллий и его растворимые в воде соединения высокотоксичны (ядовиты). Даже ничтожно малая примесь его в воздухе приводит к тяжёлым заболеваниям. Он находит широкое применение в технике. Добавляя к меди он сильно повышает её твёрдость, прочность, химическую стойкость, делает похожей на сталь. Основной потребитель бериллия - атомная энергетика. Потребность в нём с каждым годом растёт.

Магний был впервые получен Деви в 1808 году из белой магнезии (магнезит MqCO ₃) - минерала (слайд 5),найденного близ греческого города Магнезия. По названию минерала и дали название простому веществу и химическому элементу. Сульфат магния (одна из распространённых солей магния) называют ещё горькой солью - она придаёт морской воде горьковатый вкус. Данная соль магния используется в качестве слабительного средства. Сплавы с магнием прочнее, твёрже, легко полируются, обрабатываются и их используют в автомобильной промышленности, авиационной, ракетной технике.

Как вы думаете почему остальные металлы этой группы, главной подгруппы названы ЩЗМ?

Так они именуются по той причине, что их гидроксиды, подобно гидроксидам ЩМ растворимы в воде, то есть являются щелочами.

«Земельными они названы потому, что в природе они встречаются в состоянии соединений, образующих нерастворимую массу земли, и сами в виде оксидов имеют землистый вид…» - Д.И.Менделеев.

Кальций занимает пятое место по распространённости. Так же впервые получен Деви в 1808 году. Название элемента происходит от латинского слова «кальс», что значит, «известь, мягкий камень». Встречается в виде гипса, кальцита (слайд 5).

Кальцит образует залежи мела, мрамора, известняка.

Подумайте как формируется кальцит?

Поэтому неудивительно, что иногда в известняках находят ракушки или отпечатки животных.

Где он применяется? (гипсовые слепки, карнизы, лепнина, штукатурка потолков, в хирургии, бумажная промышленность).

Стронций встречается реже в виде минерала целестина, что с латинского означает «небесный» - сульфат стронция, образован розово-красными, бледно-голубыми кристаллами. Своё название он (стронций) получил от названия шотландской деревни Стронциан, близ которой в конце XVIII века найден редкий минерал стронцианит SrCO ₃.

Барий встречается в виде барита BaSO ₄ («барис»- тяжёлый с латинского) (слайд 7). Применяется для изготовления радиоламп, в кожевенном деле (для удаления шерсти), в сахарном производстве, для приготовления фотобумаги, выплавке специальных окон.

Вспомните внешний вид, агрегатное состояние металлов: бериллия, магния, кальция; обратите внимание на зависимость температуры плавления, плотности простых веществ и сделайте соответствующие выводы, используя таблицу (таблица может быть на экране компьютера, либо на доске):

на доске (слайд 9)

RПлотность

г/см

1,85

1,737

1,54

2,63

3,6

6

Температура

плавления

1287

648

842

768

727

969

Выслушиваются ответы учащихся, затем показ видеофрагмента «Физические свойства ЩЗМ, бериллия, магния» с помощью диска «Виртуальная лаборатория».

Почему металлический магний хранится на воздухе (показ стружки магния), ЩЗМ под слоем керосина? (Очевидно, что активность магния ниже, чем у ЩЗМ)

• Сравните химическую активность ЩЗМ и ЩМ .

• Химические свойства ЩЗМ, бериллия, магния.

• Предположите с чем могут взаимодействовать металлы II группы, главной подгруппы?!

Взаимодействие с неметаллами

• Кислородом:

Показ видеофрагмента «взаимодействие ЩЗМ с кислородом», диск «Виртуальная лаборатория»

Записываем уравнения на доске и в тетрадях (электронный баланс).

хлором, серой, азотом, водородом:

Показываем видеофрагмент «Взаимодействие ЩЗМ с неметаллами»,

диск «Виртуальная лаборатория».

• С водой:

Показываем видеофрагмент: «Взаимодействие ЩЗМ, бериллия, магния с водой», диск «Виртуальная лаборатория».

• Вопросы классу:

• Как элементы IIA группы взаимодействуют с водой?

• Какие продукты образуются ?

• Какие основания они образуют?

• Магний при взаимодействии с водой даёт нерастворимое основание, поэтому окраска фенолфталеина не изменяется, и по этой причине его не относят к ЩЗМ.

• Записываем уравнения взаимодействия магния либо любого ЩЗМ с водой на доске и в тетрадях, обращается внимание на тип реакции.

• С оксидами менее активных металлов (для магния, кальция):

• Запись уравнения в тетради и на доске, с использованием учебника п.12.

• Этот способ получения металлов называют по аналогии с алюминотермией (кальциетермия и магниетермия).(слайд 12)

• Заранее заготавливаются компьютерные слайды, выполненные в программе MicrosjftPowerPoint с основными моментами, главными мыслями изученной темы.(презентация)

• IV Этап Закрепление.

• Разгадывание кроссворда по теме: «Щелочноземельные металлы, бериллий и магний».

• ПО ГОРИЗОНТАЛИ:

• 1.Минерал, содержащий карбонат кальция; является важным строительным материалом.

• 7. Минерал, образующийся из остатков раковин древних животных.

• 8. Mg + N ₂ = … .

• ПО ВЕРТИКАЛИ:

• 2. CaSO ₄ * 2H ₂ O

• 3. Mg + …. = MgО

• Группа металлов, в которую входит кальций, барий, стронций, радий.

• Щелочноземельный металл.

• …+ Н ₂О=Са(ОН)₂ +Н₂

• Степень окисления магния в соединениях.

V Этап Информации о домашнем задании : п.12, №1;4;5.

VI. Рефлексия.

Учащиеся отвечают на вопросы рефлексии и сдают учителю.

Рефлексия - самоосознание себя в деятельности.</