Учителю
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ (ФГОС) 8 КЛАСС 2015-2016

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ (ФГОС) 8 КЛАСС 2015-2016

Автор публикации: Серопян И.С.

Дата публикации: 15.07.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Краснодарский край, Кавказский район, станица Казанская, муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение СОШ№20 имени Н.Г. Чернышева станицы Казанская муниципального образования Кавказский район

УТВЕРЖДЕНО

решение педсовета протокол № 1

от « _____ » августа 2015года

председатель педсовета

____________ /Р.А.Сухорученко/

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По _химии

Ступень обучения (класс) (8-9 классы)

Количество часов _140(2 ч.в неделю) Уровень базовый

Учитель Серопян И.С.

Программа разработана на основе:

Примерной программы по химии ООО , Москва «Просвещение»2015год .

1.Пояснительная записка.

Программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования разработана на основе нормативных актов:

-Федеральный Закон РФ от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

ФГОС ООО, утвержденный Министерством образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»;

-основная образовательная программа основного общего образования МБОУ СОШ № 20 имени Н.Г.Чернышева;

-Постановление главного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010 года № 189«Об утверждении СанПин 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в образовательном учреждении»;

- Примерная программа учебного предмета, курса, включенная в содержательный раздел основной образовательной программы основного общего образования МБОУСОШ № 20 имени Н.Г.Чернышева;

-Письмо Министерства образования и науки Краснодарского края от 17.07.2015 № 47-10474/15-14 «О рекомендациях по составлению рабочих программ учебных предметов, курсов и календарно-тематического планирования»;

- Письмо Министерства образования и науки Краснодарского края от 20.08.2015 № 47-12606/15-14 «О внесении дополнений в рекомендации по составлению рабочих программ учебных предметов, курсов».

За основу программы взята программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, опубликованная издательством «Просвещение» в 2010 году (Примерные программы по учебным предметам Химия 8-9 классы).

Целями изучения химии в основной школе являются:

1) Формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности - природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

2.Общая характеристика учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

· вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

· химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

· применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

· язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

3.Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане

В соответствии с учебным планом МБОУ СОШ №20 на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год, по базисному учебному плану в 8 классе - 2 часа в неделю (70 часов). Контрольных работ- 4, Практических работ - 9.В 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. Контрольных работ 4,практических работ-6.

4.Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения предмета «химия»

1) в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

2) в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере - умение управлять своей познавательной деятельностью.

К метапредметным результатам обучения химии в основной школе относятся:

1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5) использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами обучения химии в основной школе являются:

1)формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2)осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3)овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

4)формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5)приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6)умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

7)овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.

8)создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;

9)формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

В ценностно-ориентационной сфере:

· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

В трудовой сфере:

· проводить химический эксперимент.

. В сфере безопасности жизнедеятельности

· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

5. Содержание учебного предмета

8кл.

Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль - единица количества вещества. Молярная масса.

Практические работы: №1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Кислород. Водород.

Кислород - химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород - химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям. Объемные отношения газов при химических реакциях.Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Контрольная работа №1 Первоначальные химические понятия. Кислород. Водород.

Вода. Растворы

Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практические работы:№2 Очистка загрязненной поваренной соли.

№3 Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Практические работы№4Наблюдение за изменениями происходящими с горящей свечой, и их описание.№5Признаки химических реакций.

Контрольная работа №2 Вода. Растворы. Основные классы неорганических соединений

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева

Контрольная работа №3 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Строение веществ. Химическая связь.

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки

Химические реакции.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Практические работы: №6 Ионные реакции.№7 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. №8 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №9 Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа №4 Химические реакции.

Содержание 9 кл.

Неметаллы IV - VII групп и их соединения

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Практические работы: 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 4. Получение аммиака и изучение его свойств. 5.Определение минеральных удобрений. 6.Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

Металлы и их соединения

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Практические работы: 1. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА-IIIА-групп периодической таблицы химических элементов». 2.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Контрольная работа №1 по теме «Входная»

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

Первоначальные сведения об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Демонстрации.Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта.Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты. Качественные реакции на глюкозу и крахмал. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена и поливинилхлорида.

Контрольная работа №4 по теме «Итоговый тест».

6.Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности.

8 классп/п

Наименование

разделов/ тем

Кол-во часов

Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)

Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Тела и вещества.

Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент.

Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов.

Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль - единица количества вещества. Молярная масса.

Практическаяработа№1.

Знакомство с лабораторным

оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории .

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Моль-единица количества вещества. Молярная масса.

8ч

Различать предметы изучения естественных наук, понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «частица», «индекс», «коэффициент», «схема химической реакции», «уравнение химической реакции». Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций, физические и химические превращения изучаемых веществ. Учиться проводить химический эксперимент. Исследовать свойства изучаемых веществ. Соблюдать правила техники безопасности. Определять признаки химических реакций, относительную атомную массу и валентность элементов, состав простейших соединений по их химическим формулам. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций.

Кислород.Водород.

Контрольная работа №1по теме: Первоначальные химические понятия. Кислород и водород.

7ч

Получать водород и кислород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие, проверять на чистоту.

Давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций;

Применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Вода.Растворы.

Практические работа №3 Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

5ч

Объяснять процесс растворения с точки зрения атомно - молекулярного учения;

Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

Составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;

Приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества; Решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;

Основные классы неорганических соединений.

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов.

Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот.

Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

Физические свойства солей. Получение и применение солей.

Химические свойства солей.

Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Бытовая химическая грамотность. Практические работы№4Наблюдение за изменениями происходящими с горящей свечой, и их описание.

№5Признаки химических реакций.

Контрольная работа №2теме: Вода. Растворы. Основные классы неорганических соединений.

18ч

Классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества; Доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;

Осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Контрольная работа № 3.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

7ч

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнить свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Формулировать периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл. Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б- группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка»

Строение веществ. Химическая связь.

5ч

Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность». Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы.

Химические реакции.

Практическая работа №6 Ионные реакции.

Практическая работа №7 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Практическая работа №8 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа №9 Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа №4 по теме: Химические реакции.

20ч

Определятьэлектролиты и неэлектролиты,

Знать определения «основание», «кислота», «соль» - в свете теории электролитической диссоциации;

Определение «степень ЭЛД»;

Определение реакций ионного обмена, условий осуществления данных реакций;окислительно - восстановительных реакций, окислителя, восстановителя;

объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;

записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей;

сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;

составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;

выполнять опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы;

определять с помощью расчетов вещество, данное в избытке, и проводить вычисления массы, объема или количества вещества продукта реакции по данному исходному веществу;

определять окислительно - восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса;

применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

итого

70ч

9 класс.п/п

Наименование

разделов/ тем

Кол-во часов

Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)

Металлы и их соединения.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов.

Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов.

металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Контрольная работа №1Входная. Контрольная работа №2металлы.

24ч

Записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно - восстановительных процессах;

Характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические свойства простого вещества и важнейших его соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

Доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных подгрупп и железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Неметаллы IV-VII групп и их соединения.

Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы.

Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства.

Аммиак. Соли аммония

Оксиды азота.

Азотная кислота и ее соли.

Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли

Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены.

Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли.

Кремний и его соединения.

Контрольная работа №3 неметаллы.

26ч

давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно - восстановительных реакций; доказывать химические свойства аммиака; определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать задачи).доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов

сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно - восстановительном виде;

сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия;

доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде; решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси

Первоначальные сведения об органических веществах.

Первоначальные сведения о строении органических веществ

Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь

Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.Контрольная работа №4 Органические вещества и их свойства.

18ч

характеризовать: строение атома углерода;

связь между составом и строением органических в-в .определять:

валентность и СО углерода в органических соединениях, связь между составом, строением и свойствами метана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);

определять: принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;

составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства органических веществ (горение, дегидрирование);

состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы;

физические свойства белков и их роль в организме ,
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения сорганическими веществами.

итого

68ч

7.Описание материально-технического обеспечения образовательной деятельности.

Печатные пособия

Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. - 4-е изд., стереотип. - М: «Дрофа», 2015. - 287, [1] с. : ил.

Экранно-звуковые пособия

1.СD Неорганическая химия.

2. СD Органическая химия.

3. СD Общая и неорганическая химия.

4.Набор СD дисков Наглядная школа

Технические средства обучения.

МФУ-1

Компьютеры 1

Проектор 1

Интерактивная доска 1

Шкафы секционные для хранения оборудования 3

Раковина-мойка (в кабинете и лаборантской) 1

Доска для сушки посуды 1

Шкаф вытяжной 1

Цифровые и электронные образовательные ресурсы.

www.fipi.ru - портал информационной поддержки ОГЭ.yandex.ru/chemistry/
chem.reshuege.ru/</</font>
himege.ru/

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудования

Перечень демонстрационного оборудования

Кол-во

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

Пробирки ПК-21

300

Нагревательные приборы (спиртовка)

Стакан В-1-250 со шкалой

Стакан Фарфоровый №3

Колба коническая 100

Колба коническая 250

Колба коническая 50

Комплект мерной посуды.

Пестик

Цилиндр измерительный с носиком 1-1000-2

Цилиндр измерительный с носиком 1-500-2

Чаша выпарительная №2

Чаша Кристализационная

Штатив для пробирок на 10 гнезд

Набор самоклеющихся этикеток

Стакан ВН-50

Стакан низкий со шкалой 250

Стакан низкий со шкалой 50

Весы для сыпучих материалов

Учебно- лабораторное оборудование по экологии,биологии,химии.

Коллекции

Коллекция «алюминий»

Коллекция «волокна»

Коллекция «каменный уголь и продукты его переработки»

Коллекция «металлы»

Коллекция «Минералы и горные породы»

Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»

Коллекция «Пластмассы»

Коллекция «стекло и изделия из стекла»

Коллекция «Топливо»

Коллекция «Чугун и сталь»

Коллекция «Шкала Твердости»

Модели

Демонстрационный набор для составления объемных моделей молекул

Модель «Кристаллическая решетка алмаза» (демонстрационная)

Модель «Кристаллическая решетка графита» (демонстрационная)

Модель «Кристаллическая решетка Железа» (демонстрационная)

Модель «Кристаллическая решетка каменной соли» (демонстрационная)

Модель «Кристаллическая решетка магния» (демонстрационная)

Оборудование общего назначения

Столик Подьемно поворотный с двумя плоскостями

Доска для сушки посуды

Набор ершей для мытья посуды.

Лабораторное оборудование

Аппарат Киппа

Колонка адсорбционная

Комплект мерной посуды

Набор Ареометров

Прибор для иллюстрации закона сохранения массы веществ

Прибор комбинированный (аспиратор и прибор для определения состава воздуха)

Центрифуга демонстрационная

Прибор для получения и сбора газов ППСГ

Специализированное оборудование

Горелка универсальная

Аппарат для проведения химических реакций АПХР

Комплект для демонстрационных опытов КДОХУ

Набор склянок с дозатором для хранения растворов 0.5-5шт 1 л.-10 шт.

Прибор для иллюстрации зависимости скорости от условий

Прибор для окисления спирта над медным катализатором

Прибор для получения Галоидоалканов

Прибор для получения растворимых веществ в твердом виде ПРВ

Прибор для фильтрования под вакуумом

Прибор дл опытов по химии с эл.током

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Весы

Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента

Набор посуды и принадлежностей для курса «Основы химического анализа»

Набор банок для хранения твердых реактивов (30-50 мл)

Набор по электрохимии лабораторный

Прибор для получения газов

Натуральные обьекты.

4. Реактивы

Набор № 1С «Кислоты».

Кислота серная

Кислота соляная

Набор № 1В «Кислоты».

Кислота азотная

Кислота ортофосфорная

Набор № 3 ВС «Щелочи»

Калия гидроксид

Кальция гидроксид

Натрия гидроксид

Набор № 5 С «Органические вещества»

Анилин технический

Анилин гидрохлорид

Ацетон

Бензол

Дихлорэтан технический

Кислота аминоуксусная

Кислота олеиновая

Кислота стеариновая

Нефть

Пальмитиновая кислота

Сахароза

Бутанол

Спирт Изоамиловый

Спирт изобутиловый

Толуол

Углерод четыреххлористый

Фенол синтетический

Хлороформ

Циклогексан

Набор 6 С «Органические вещества»

Гексан

Д-глюкоза

Глицерин

Кислота Уксусная

Кислота муравьинная

Набор № 7С «Минеральные удобрения»

Аммофос

Карбамид

Натрий азотнокислый технический

Селитра кальциевая техническая

Сульфат аммония

Калий хлористый технический

Суперфосфат гранулированный

Набор 8С «Иониты»

Анионит

Катионит

Набор 9 ВС «Образование неорганических веществ»

Алюминий азотнокислый

Алюминиевые квасцы

Калий фосфорнокислый двухзамещенный

Кобальт сернокислый 7-водный

Кислота борная

Литий фторид

Марганец (2)сернокислый 5-водный

Марганец (2)хлористый

Натрий кремнекислый мета9-водный

Никель сернокислый

Свинец(2)окись

Набор №11С «Соли для демонстрации опытов»

Аммиак водный

Соли углеаммонийные

Калий углекислый «Ч»

Калий углекислый кислый

Калий фосфорнокислый 2-х замещенный

Кальций фосфорнокислый 2-х замещенный

Кальций фосфорнокислый

Кальций фосфорнокислый 1- замещенный 1-водный

Натрий углекислый

Натрий фосфорнокислый 12-водный

Набор №12 ВС «Неорганические вещества»

Калий роданистый «ч»

Калий йодистый «ч»

Калий железисто-синеродистый 3-водный «ч»

Натрий углекислый «ч»

Натрий бромистый «ч»

Натрий сернокислый кислый «ч»

Натрий фтористый «ч»

Натрий сернокислый

Сера молотая техническая

Набор № 13 ВС «Галогениды»

Алюминий хлористый 6-водный

Аммоний хлористый

Барий хлористый высшего сорта технический

Железа хлорное техническое

Калий хлористый технический

Кальций хлористый технический

Магний хлористый технический

Медь хлорная

Натрий хлористый очищенный технический

Цинк хлористый марки Атехнический

Хром треххлористый 6-водный

Набор № 14 ВС «Сульфаты. Сульфиты.»

Аммоний сернокислый технический

Алюминий сернокислый

Железный купорос технический

Железа (II) сульфат 7-ми водный

Калий сернокислый технический

Калий сернокислый кислый

Кальций сернокислый 2-водный

Медный купорос технический

Сульфит натрия безводный технический

Натрий сернокислый безводный

Цинковый купорос технический

Набор № 15 ВС«Галогены»

Бром

Йод

Набор № 16 ВС «Металлы,оксиды»

Алюминий (гранулы)

Железо (3)окись

Железо восстановл. (порошок)

Меди окись

Цинк (гранулы)

Набор № 17С «Нитраты»

Алюминий азотнокислый

Аммоний азотнокислый

Калий азотнокислый

Натрий азотнокислый

Серебро азотнокислое

Барий азотнокислый

Набор № 18 С «Соединения хрома»

Аммония двухромовокислый

Калия двухромовокислый

Калия хромовокислый

Набор № 19 ВС «Соединения марганца»

Калий марганцевокислый

Марганца (IV) окись

Набор № 20 ВС «Кислоты».

Кислота серная

Кислота соляная

Набор №21 ВС «Неорганические вещества»

Кальция окись

Медь (2) сернокислая безводная

Медь (2) углекислая безводная

Натрий углекислый

Натрий углекислый кислый

Набор № 22ВС «Индикаторы»

Лакмоид

Метиловый оранжевый

Фенолфталеин

Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Кальций

Литий

Натрий

Набор № 12 ОС «Фосфаты.Силикаты»

Калия моногидроортофосфат (калий фосфорнокислый двухзамещенный)

Натрия силикат 9-ти водный

Натрия ортофосфат трехзамещенный

Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный)

8.Планируемые результаты изучения учебного предмета.

Выпускник научится:

Характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

различать химические и физические явления;

называть химические элементы;

определять состав веществ по их формулам;

определять валентность атома элемента в соединениях;

определять тип химических реакций;

называть признаки и условия протекания химических реакций;

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

составлять формулы бинарных соединений;

составлять уравнения химических реакций;

соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

получать, собирать кислород и водород;

распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

раскрывать смысл закона Авогадро;

раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

характеризовать физические и химические свойства воды;

раскрывать смысл понятия «раствор»;

вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

приготовлять растворы с определенной массовойдолейрастворенноговещества;

называть соединения изученных классов неорганических веществ;

характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева

объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

определять вид химической связи в неорганических соединениях;

изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

определять степень окисления атома элемента в соединении;

раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

определять возможность протекания реакций ионного обмена;

проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

определять окислитель и восстановитель;

составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

классифицировать химические реакции по различным признакам;

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии .

СОГЛАСОВАНО Протокол № 1 заседания методического объединения учителей от «26»августа 2015года

руководитель ШМО

/Серопян И.С /.

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР

____________ /Е.И.Зарецкая/

«____» августа 2015

⇧

⇩

скачать материал