Учителю
Контрольно измерительные материалы для промежуточной аттестации за курс 9 класс

Контрольно измерительные материалы для промежуточной аттестации за курс 9 класс

Автор публикации: Казакова С.Н.

Дата публикации: 06.11.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Вариант 1

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно: 1) 3, 2) 5, 3) 15, 4)31.

А2 Ковалентную полярную связь имеет: 1) S_8, 2) O₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

А3 К веществам молекулярного строения относится:

1) графит 2) вода 3) оксид железа (III) 4) алюминий

A4 Скорость реакции СаО(тв.) + 3С(тв.) = СаС₂(тв.) + СО(газ) увеличивается при 1) повышении концентрации СО 2) понижении температуры

3) повышении давления 4) повышении температуры

А5 Химическое равновесие в системе C6H12(газ) + H₂(газ) ↔ C6H14(газ) + Q смещается влево в результате

1) увеличения концентрации H₂ 2) повышения температуры

3) повышения давления 4) применения катализатора

А6 Только катионы водорода Н⁺ образуются при диссоциации

1) H₂SO₄ 2) КНSO₄ 3) NH3 4) C6H6

А7 Газ выделяется при взаимодействии

1) Mg Cl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и CaCl2 3) NH4Cl и NaOH 4) CuSO4 и KOH

A8 Не реагируют друг с другом

1) хлор и водород 2) кислород и кальций 3) азот и вода 4) железо и сера

Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры

в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) Na₂CO₃ и Na₂SiO₃ 1) CuCl₂

Б) К₂CO₃ и Li₂CO₃ 2) HCl

В) Na₂SO₄ и NaOH 3) MgO

4) K₃PO₄

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO₂ 1) Ca(OH)₂

Б) Ca(OH)₂+ SO₂ 2) CaCO₃+ H₂O

В) Ca + H₂O 3) CaSO₄+ H₂O

Г) Ca (HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ 4) Ca(OH)₂ + H₂

5) CaSO₃ + H₂O

6) CaCO₃

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

NH4Cl → NH3→ NO→ NO₂

С2 К 5% раствору карбоната калия (К₂СО₃) массой 110,4 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO₃)₂ ). Вычислите массу выпавшего осадка, если выход его составляет 90% от теоретически возможного.

Вариант 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно

1) 45 и 74, 2) 80 и 127, 3) 53 и 35, 4) 35 и 53.

А2 Ковалентную неполярную связь имеет 1) S_8, 2) SO₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

А3 Веществом молекулярного строения является: 1) KNO₃ 2)SiO₂ 3)C6H14 4)NaCl

A4 Скорость реакции P₄(тв.) + 5 О₂(газ) P₄O₁₀(тв.) увеличивается при 1) добавлении оксида фосфора 2) увеличении концентрации кислорода

3) добавлении ингибитора 4) понижении температуры

А5 Химическое равновесие в системе 2SO₂(газ) + О₂(газ) ↔ 2SO₃ (газ) + Q смещается влево в результате

1) увеличения концентрации О₂ 2) повышения температуры

3) повышения давления 4) применения катализатора

А6 Только катионы водорода Н⁺ образуются при диссоциации раствора

1) H₂S2) КНSO₄ 3) NH3 4) H₂SiO₃

А7 Выпадает осадок при взаимодействии

1) Mg Cl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и CaCl2 3) NH4Cl и NaOH 4) H₂SO4 и KOH

A8 Пероксид образуется при взаимодействии с кислородом

1) лития 2) кальция 3) натрия 4) железа

в ответе могут повторяться.)

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) Na₂CO₃ и Na₂SiO₃ 1) CuCl₂

Б) К₂SO₄ и КСl 2) HCl

В) Na₂SO₄ и NaOH 3) AgNO₃

4) K₃PO₄

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + Cl₂ 1) Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Б) Fe + HCl 2) FeSO₄ + H₂O

В) Fe₂O₃ + H₂SO₄ 3) FeCl₃

Г) Fe + CuSO₄ 4) FeCl₂ + H₂

5) FeSO₄ + Cu

6) Fe₂(SO₄)₃ + Cu

Часть 3(дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

СO₂ → К₂СО₃→ CаСО₃→ СO₂

С2 При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Вариант 3

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен 1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.

А2 Ионная связь характерна для 1) S_8, 2) SO₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

А3 У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка

1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая

A4 Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от

1) концентрации кислоты 2) степени измельчения цинка

3) давления 4) температуры

А5 Химическое равновесие в системе 2СO(газ) + О₂(газ) ↔ 2СO₂ (газ) + Q смещается вправо в результате

1) увеличения концентрации О₂ 2) повышения температуры

3) понижения давления 4) применения катализатора

А6 К электролитам относится: 1) глюкоза 2) крахмал 3) цинк 4) хлорид цинка

А7 Вода образуется при взаимодействии

1) MgCl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и НCl 3) NH4Cl и NaOH 4) CuSO4 и KOH

A8 Щелочной металл натрий получают

1) водородотермией 2) углеродотермией

3) электролизом расплава NaCl 4) электролизом раствора NaОН

в ответе могут повторяться.)

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) Na₂CO₃ и Na₂SiO₃ 1) Ba(NO3)2

Б) NH4Cl и LiCl 2) HCl

В) Na₂SO₄ и NaOH 3) AgNO₃

4) NaОН

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

А) Na + H₂O 1) Fe(OH)₂+ NaCl

Б) Na₂O + H₂O 2) NaOH + H₂

В) NaOH+ SO₃ 3) NaOH

Г) NaOH + FeCl₂ 4) Fe(OH)₃+ NaCl

5) Na₂SO₃ + H₂O

6) Na₂SO₄ + H₂O

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Zn→ ZnSO₄→ Zn(OH)₂→ZnO

С2 При термическом разложении 20 г известняка (основной компонент CaCO₃) , содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Вариант 4

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно 1) 3, 2) 5, 3) 7, 4)14.

А2 Ковалентную полярную связь имеет 1) О_2, 2) SO₃, 3)Сu, 4)К₂S.

А3 Металлическая кристаллическая решетка у

1) оксида цинка 2) воды 3) кислорода 4) магния

A4 Увеличению скорости реакции Fe(тв.) + S (тв.)= FeS(тв.) способствует

1) повышение давления 2) понижение температуры

3) понижение давления 4) измельчение и перемешивание Fe и S

А5 В какой системе повышение давления смещает равновесие влево?

1) N_2(газ) + 3Н_2(газ) ↔ 2 NН_3(газ) + Q 2) СO₂(газ) + H₂(газ) ↔ СO (газ) + H₂O_(газ) - Q

3) N₂О_4(газ) ↔ 2 NО_2(газ) - Q 4) 4НСl(газ) + О₂(газ) ↔ 2Cl_2(газ) + H₂O_(газ) + Q

А6 Диссоциация ортофосфорной кислоты протекает

1) в 1 ступень 2) в 3 ступени 3) в 2 ступени 4) неступенчато

А7 С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

1) КОН и ВаСl₂ 2) Cr₂(SO₄)₃ и NaOH 3) Ba(NO3)2 и NaBr 4) NH₄OH и Al(NO3)3

A8 При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?

1) Zn и H₂SO_4(разб.)2) Аl и NaOH 3) Na и H₂O 4) Ag и HNO3(конц.)

в ответе могут повторяться.)

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) КОН и Ва(OH)₂ 1) CuCl₂

Б) Ba(ОН)2 и MgBr₂ 2) H₂SO₄

В) Al(NO3)3 и NaOH 3) CaO

4) K₃PO₄

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al + NaOH + H₂O 1) Al(NO₃)₃ + H₂

Б) Al₂O₃ + NaOH 2) Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O

В) Al+ HNO₃ 3) NaAlO₂

Г) Al₂(SO₄)₃ + KOH 4) NaAlO₂ + H₂

5) NaAlO₂ + H₂O

6) Al(OH)₃ + K₂SO₄ Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

P → P₂O₅→ H₃PO₄→ Na₃PO₄

С2 При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции

Вариант 5

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер 1) 3, 2) 13, 3) 27, 4)12.

А2 Химическая связь в СаСl₂

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая , 3) ковалентная неполярная_, 4)ионная

А3 У углекислого газа кристаллическая решетка

1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая

A4 C наибольшей скоростью протекает реакция между

1) растворами AgNO3 и NaCl 2) CaCO_3(тв.) и НCl_{(раствор)}

3) раствором СuSO₄ и Zn 4) Mg и О₂(газ)

А5 В какой системе увеличение концентрации водорода смещает равновесие вправо

1) 2NН_3(газ) ↔ N_2(газ) + 3Н_2(газ) 2) Zn + H₂SO_4(разб.) ↔ ZnSO₄ + H₂(газ) 3) 2СН₄(газ) ↔ С₂Н₂(газ) + 3Н₂ (газ) 4) 2Н₂(газ) + О₂(газ) ↔ 2H₂O

А6 В качестве анионов только гидроксид-ионы ОН^- образуются при диссоциации

1)Ва(ОН)₂ 2)СН₃ОН 3) (СuOH)₂CO₃ 4) HCOOH

А7 Образование осадка происходит при взаимодействии

1) Сu(NO3)2_{(раствор)} и H₂SO_{4(раствор)} 2) Fe₂(SO₄)_{3(раствор)} и ВаСl₂_{(раствор)}

3) CaCO_3(тв.) и НCl_{(раствор)} 4) HNO3_{(раствор)} и AlPO_4(тв.)

A8 Какие вещества не взаимодействуют между собой

1) Аl и Сl₂ 2) Ca и H₂O 3) Na и H₂ 4) Cu и Na₃PO₄

в ответе могут повторяться.)

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) AgNO3 и NaОН 1) AgNO3

Б) К₂S и K₃PO₄ 2) KCl

В) Na₂SO₄ и Fe₂(SO₄)₃ 3) MgO

4) KOH

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ва(OH)₂ + CO₂ 1) Вa(ClO₄)₂ + H₂O

Б) Вa(OH)₂ + SO₃ 2) ВaSO₃ + H₂O

В) Вa(OH)₂ + Р₂O₅ 3) ВaSO₄ + H₂O

Г) Вa(OH)₂ + Cl₂O₇ 4) Вa₃(PO₄)₂ + H₂

5) Вa₃(PO₄)₂ + H₂O

6) ВaCO₃ + H₂O

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Fe₂O₃→ Fe₂ (SO₄)₃→ Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

С2 К 9,8% раствору серной кислоты (H₂SO₄) массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.), если его выход составляет 80% от теоретически возможного.

Вариант 6

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно 1) 4, 2) 6, 3) 8, 4) 2.

А2 Химическая связь в РСl₃

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая, 3) ковалентная неполярная_, 4)ионная

А3 Ионную кристаллическую решетку имеет

1) хлор 2) хлорид натрия 3) хлорид фосфора (III) 4) натрий

A4С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит соляной кислоты и

1) свинца 2) цинка 3) магния 4)железа

А5 В системе SO₂(газ) + Cl₂(газ) ↔ SO₂Cl₂ (газ) + Q химическое равновесие смещается вправо при 1) увеличении температуры 2) уменьшения давления

3) увеличения концентрации хлора 4) уменьшения концентрации SO₂

А6 К сильным электролитам относится 1) СН₄ 2) КОН 3) H₂CO₃ 4) Сu(OH)₂

А7 Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + S^2- = FeS↓ соответствует взаимодействию

1) Fe(OH)₂ и Na₂S 2) Fe(NO3)2 и K₂S 3) FeSO₄ и ZnS 4) Fe(OH)₃ и H₂S.

A8 При взаимодействии какого металла с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ NО₂ : 1)магния 2)цинка 3)калия 4) ртути

в ответе могут повторяться.)

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) Na₂SO₄ и Na₂SiO₃ 1) CuCl₂

Б) FeSO₄ и ZnSO₄ 2) HCl

В) Na₂SO₄ и NaOH 3) KOH

4) K₃PO₄

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca(OH)₂ 1) CaO + H₂

Б) Ca(OH)₂ + H₂S 2) CaO + H₂O

В) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ 3) CaSO₃ + H₂O

Г) Ca(OH)₂ + SO₃ 4) CaSO₄ + H₂O

5) CaS+ 2H₂O

6) CaSO₄ + 2H₂O

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Si→ SiO₂→ Na₂SiO₃→ H₂SiO₃

С2 Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 5,5 г технического алюминия, содержащего 2% не реагирующих примесей, раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.

Вариант 7

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В ядре изотопа атома калия с атомной массой 39 число нейтронов равно

1) 39, 2) 19, 3) 20, 4)21.

А2 Химическая связь в озоне О₃

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая , 3) ковалентная неполярная_, 4) ионная

А3 Кристаллическая решетка алмаза

1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая

A4От увеличения площади соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между 1) серой и железом 2) кремнием и кислородом

3) водородом и кислородом 4) цинком и хлороводородной кислотой

А5 В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится влево

1) 2SO₂(газ) + О₂(газ) ↔ 2SO₃ (газ) + Q 2) СН₄(газ) + H₂O(газ) ↔ СО_(газ) + 3 H₂(газ) - Q

3) СO (газ) + 2H_2(газ) ↔ СН₃ОН (газ) + Q 4) 4HCl + (газ) + О₂(газ) ↔ 2H₂O(газ) +2Cl₂ (газ) + Q

А6 Электролитoм является каждое из двух веществ

1) этиловый спирт и соляная кислота 2) серная кислота и сахароза

3) хлорид натрия и гидроксид натрия 4) серная кислота и пентан

А7 С образованием осадка взаимодействуют раствор гидроксида натрия и

1) Zn(OH)₂ 2) SO₂ 3)CuCl₂ 4)Al(OH)₃

A8 Как с гидроксидом калия, так и с серной кислотой реагирует

1) натрий 2) магний 3) алюминий 4) медь

в ответе могут повторяться.)

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) Na₂CO₃ и Na₂SiO₃ 1) CuCl₂

Б) КNO₃ и K₃PO₄ 2) H₂SO₄

В) Na₂SO₄ и NaOH 3) Zn(OH)₂

4) AgNO3

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na + H₂O 1) Fe(OH)₂+ NaCl

Б) Na₂O + CO₂ 2) NaOH + H₂

В) NaOH+ SO₃ 3) NaOH

Г) NaOH + FeCl₃ 4) Fe(OH)₃+ NaCl

5) Na₂CO₃

6) Na₂SO₄ + H₂O

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Na→ NaOH→ Na₂SO₄→ BaSO₄

С2 К 6,5% раствору хлорида бария (ВаСl₂ ) массой 80 г прилили избыток раствора серной кислоты. Вычислите выход выпавшего осадка, если практически его получено 5,6 г.

Вариант 8

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 Распределение электронов по уровням: 2, 8, 6 - соответствует атому 1)S, 2)Si, 3)O, 4)Se.

А2 Ковалентную полярную связь имеет 1) Р_4, 2) O₂, 3)K₂О, 4)H₂О.

А3 Вещества с атомной кристаллической решеткой

1) очень твердые и тугоплавкие 2) проводят электрический ток в расплавах и растворах

3) хрупкие и легкоплавкие 4) газообразные при нормальных условиях

A4 Скорость реакции P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀ зависит от

1) количества взятого фосфора 2) температуры

3) концентрации P₄O₁₀ 4) объёма взятого O₂

А5 Химическое равновесие в системе СаСО ₃(тв.) ↔ СаО(тв.) + СO₂ (газ) - Q смещается вправо в результате 1) увеличения концентрации СО₂ 2) повышения температуры

3) повышения давления 4) применения катализатора

А6 К сильным электролитам относятся практически все

1) кислоты 2) основания 3) оксиды 4) соли

А7 Нерастворимое основание образуется в результате реакции между

1) сульфата натрия и гидроксида бария 2) хлорида железа(III) и гидроксида калия

3) фосфата аммония и гидроксида натрия 4) сульфида калия и гидроксида кальция

A8 Под слоем керосина хранят: 1) литий 2) магний 3) калий 4) алюминий

в ответе могут повторяться.)

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) Na₂CO₃ и Na₂SiO₃ 1) CuCl₂

Б) СаCO₃ и ВаSO₄ 2) HCl

В) Na₂SO₄ и NaOH 3) СаСО ₃

4) KOH

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe₂O₃ + SO₃ 1) Fe SO₄

Б) Fe₂O₃ + H₂SO₄ 2) Fe(NO₃)₃ + H₂O

В) Fe₂O₃ + HNO₃ 3) Fe₂(SO₄)₃

Г) Fe₂O₃ + N₂O₅ 4) Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

5) Fe(NO₃)₂ + H₂O

6) Fe(NO₃)₃

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Сa→ CaO→ Сa(OH)₂→ Са(NO₃)₂

С2 Какую массу железа получат из 750 г железной руды, содержащей 64% оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода железа составляет 95% от теоретически возможного?

Вариант 9

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме какого химического элемента общее число протонов в ядре равно 12?

1) С, 2) Не, 3) Mg, 4)Ca.

А2 Ковалентную неполярную связь имеет 1) K₂SO₄, 2) НgО, 3)N_2, 4) SO₃

А3 Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) графит 2) поваренная соль 3) железо 4) лёд

A4 Скорость реакции Mg_(тв.) + 2HCl_(р-р) → MgCl₂ + H₂ не зависит от

1) концентрации HCl 2) концентрации H₂ 3) температуры 4) степени измельчения Mg

А5 На состояние химического равновесия в системе H_2(газ) + I_2(тв.) → 2НI_(газ) - Q не влияет

1) увеличение давления 3) увеличение концентрации I₂ 2) увеличение температуры 4) уменьшение температуры

А6 При полной диссоциации какого вещества образуется равное количество положительных и отрицательных ионов?

1) NH₄NO₃ 2) CaCl₂ 3) К₂SO₄ 4) Fe₂(SO₄)₃

А7 Образование осадка происходит при взаимодействии

1) гидроксида хрома и соляной кислоты 3) бромида бария и нитрата серебра

2) карбоната кальция и азотной кислоты 4) серной кислоты и гидроксида алюминия

A8 Только при нагревании вода реагирует с

1) серебром 2) медью 3) золотом 4) железом

в ответе могут повторяться.)

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) Na₂CO₃ и Na₂SiO₃ 1) NaOH

Б) КI и AlCl₃ 2) HCl

В) Na₂SO₄ и CuCl₂ 3) MgO

4) NH₄NO₃

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) К + H₂O 1) Fe(OH)₂+ КCl

Б) К₂O + H₂O 2) КOH + H₂

В) КOH+ SO₃ 3) КOH

Г) КOH + FeCl₂ 4) Fe(OH)₃+ КCl

5) К₂SO₃ + H₂O

6) К₂SO₄ + H₂O

Часть 3(дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

SO₂ → SO₃→ H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃

С2 Вычислите массу оксида хрома (III) с массовой долей примесей 10%, которая необходима для получения 100 г хрома алюмотермическим способом, если его выход составляет 96% от теоретически возможного.

Промежуточная аттестация по курсу 9 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Проверяемые элементы содержания.

Часть 1 содержит 8 заданий с кратким ответом (базовый уровень сложности).

А1 - Строение атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева

А2 - Типы химической связи

А3 - Типы кристаллических решеток

А4 - Скорость химических реакций

А5 - Способы смещения химического равновесия

А6 - Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

А7 - Условия протекания реакций ионного обмена до конца

А8 - Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов

Часть 2 содержит 2 задания с кратким ответом (повышенный уровень сложности)

В1 - Качественные реакции в неорганической химии

В2 - Химические свойства простых и сложных веществ

Часть 3 содержит два задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности).

С1 - Взаимосвязь различных классов неорганических веществ, осуществление предложенных превращений

С2 - Комплексная задача, включающая вычисление количества вещества, массы или объёма продуктов реакции по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов, содержащего примеси и расчет практического выхода продукта.

Ключ

Оценивание работы.

За правильный ответ в части А - 1 балл

За полный правильный ответ в части В - 2 балла; если допущена одна ошибка - 1 балл;

за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие - 0 баллов.

За полный правильный ответ в части С - 4 балла

Итого максимально 20 баллов.

Критерии оценивания С1:

по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла) + 1 балл за названия веществ и тип реакции

Критерии оценивания С2:

Составлено уравнение реакции - 1 балл;

Рассчитаны масса и количество вещества чистого исходного реагента - 1 балл;

Определена теоретическая масса (или объём) продукта реакции - 1 балл

Рассчитан практический выход продукта реакции - 1 балл (всего 4 балла)

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 5 баллов в части С.

⇧

⇩

скачать материал