Краткосрочный план урока по химии в 10 классе на тему 'Электролиз расплавов и растворов солей'

Четверть

Неделя

День

Урок

Тема урока:

Электролиз растворов и расплавов солей.

Цель:

Сформировать представление учащихся о процессе электролиза.
Умение составлять уравнения анодных и катодных процессов, суммарных процессов электролиза.
Связывать изучаемые процессы с жизнью.

Результат обучениядля ученика А:

Изучить процессы электролиза расплавов и растворов солей, как часть окислительно-восстановительных процессов; как способ получения металлов и неметаллов; как реакции, инициируемые электрическим током.
Развитие логического мышления путём сравнения, обобщения, анализа, систематизации.

Результат обучениядля ученика Б:

Изучить процессы электролиза расплавов и растворов солей, как часть окислительно-восстановительных процессов; как реакции, инициируемые электрическим током.
Развитие логического мышления путём сравнения, обобщения, систематизации.

Результат обучениядля ученика В:

Изучить процессы электролиза расплавов и растворов солей, как часть окислительно-восстановительных процессов; как способ получения металлов и неметаллов; как реакции, инициируемые электрическим током.
Развитие логического мышления путём сравнения.

Основные ключевые идеи:

Электролиз. Катод. Анод. Гальваностегия. Гальванопластиа.

Вид деятельности

время

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Вводная часть

1. Психологический настрой

2. Деление на группы.

3. Мотивация учебной деятельности учащихся, сообщение темы, цели, задач урока.

1 мин

1 мин

2 мин

Пожелание хорошего дня.

По карточкам

«Электролиз расплавов и растворов солей» в аспекте окислительно-восстановительных
реакций. Но эта тема важна и как способ получения металлов и неметаллов, и как реакции, инициируемые электрическим током.
Ребята, вы должны понять сущность электролиза, уметь составлять уравнения катодных и анодных процессов, суммарных уравнений электролиза, и, конечно же, уметь связывать изучаемые процессы с жизнью.

Пожелание соседу.

Катионы и анионы

Основная часть

Прием КМ - Мозговой штурм

Просмотр видео

Прием КМ кластеры

Ребята, для изучения нашей темы, необходимо понимание многих понятий, которые вы должны были повторить дома. Объясните, пожалуйста, следующие понятия. Вы можете заработать дополнительные баллы для коррекции оценок (раздаются жетоны номиналом в 1-2 балла в зависимости от сложности вопроса)
Электролит- это вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток.
Электролитическая диссоциация- это процесс распада электролита на ионы
при растворении или расплавлении.
Окисление- это процесс отдачи электрона, сопровождающееся повышением степени окисления элемента.
Восстановление- это процесс принятия электрона, сопровождающееся уменьшением степени окисления.
Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов.
Степень окисления - это условный заряд, показывающий количество смещённых электронов.
Окислители - это вещества, отнимающие электроны от других веществ.
Восстановители - это вещества, отдающие электроны.
А что является самым сильным окислителем, самым сильным восстановителем?
Учитель: самым сильным окислителем и самым сильным восстановителем является электрический ток. С его помощью можно окислить даже ионы фтора и восстановить катионы щелочных металлов. Итак, переходим к понятиям электрическим.
Электрод- проводник, посредством которого часть электрической цепи, образуемая проводами, соединяется с частью цепи, проходящей в неметаллической среде (жидкости, газе)
Катод - отрицательный электрод.
Анод - положительный электрод.
Анод бывает - инертный (из C, Pt, Au), растворимый (из более активного металла - Cu, Cr, Ni и др.)
Электрический ток - это направленное движение заряженных частиц.

Что же такое электролиз? И какие процессы происходят с растворами ии расплавами солей по действием тока?

Обобщает сказанное.

ученики предполагают

Смотрят видео о электролизе различных веществ.

Изучают в группах

1гр - стр 72-73 (половину)

2гр - стр 73-74

Пишут уравнение растворов солей показанных на видео.

Заключительная часть

Тест.

Рефлексия. Метод стикеров.

1. Расплав какого вещества подвержен электролизу?
   а) оксид кальция; б) парафин; в) глюкоза; г) азот.

2. Что следует подвергнуть электролизу для получения хлора?
   а) хлорную воду; б) раствор хлората калия; в) расплав хлорида калия; г) хлор электролизом не получают.

3. Цвет лакмуса в околокатодном пространстве при электролизе раствора бромида натрия
   а) малиновый; б) фиолетовый; в) красный; г) синий.

4. Какое вещество нельзя получить при электролизе раствора поваренной соли?
   а) Na; б) H₂; в) Cl₂; г) NaOH;

5. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется
   а) Zn; б) O₂; в) H₂; г) SO₂.

6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить
   а) выделение NO₂; б) выделение меди; в) выделение O₂; г) растворение анода.

7. Расставьте анионы в порядке уменьшения их восстановительной активности. Ответ запишите в виде последовательности букв.
   а) Cl^-; б) F^-; в) I^- г) OH^-.

8. Вставьте в предложение пропущенные слова: «При никелировании предмет, на который наносят слой никеля, надо соединять с ... полюсом батареи, чтобы он выступал в качестве ... ».

Ответы: 1а, 2в, 3г, 4а, 5б, 6г, 7 - вагб, 8 - отрицательным, катода

Что поняли или не смогли понять на уроке.

Самостоятельно отвечают

Ресурсы:

Учебник 10 кл

Домашнее задание:

Параграф 3,3. № 4