7


  • Учителю
  • Итоговая контрольная работа по теме Подгруппа азота (9 класс)

Итоговая контрольная работа по теме Подгруппа азота (9 класс)

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Вариант 1.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е5е - это:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А2. Элемент с наиболее выраженными неметаллическими свойствами:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А3. В молекуле N2 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО →ЭО2→ НЭО3 является:

1. бор 2. углерод 3. азот 4. сера

А5. Одинаковым у атомов азота и мышьяка является:

1. заряд ядра атома

  1. число энергетических уровней;

  2. относительная атомная масса;

  3. число электронов на внешнем уровне.

А6. Степень окисления азота в соединениях N2O5, NH3 соответственно равна

1) +2 и -3; 3) +5 и -3;

2) +5 и +3; 4) -5 и +3.

А7. Качественной реакцией на ион аммония ( NH4+) является:

  1. взаимодействие его с ионами хлора Cl-

  2. взаимодействие его с гидроксид -ионами OH-

  3. взаимодействие его с нитрат- ионами NO3-

  4. взаимодействие его с сульфат- ионами SO42-

А8. Схема превращения 2N-3→ N20 соответствует химическому уравнению:

1. NH3 + HCl = NH4Cl

2. N2 + 3H2 = 2NH3

3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

А9. Укажите ядовитое аллотропное видоизменение фосфора

1) красный фосфор 2) белый фосфор

3) черный фосфор 4) все ответы верны

А10. Физические свойства азота при комнатной температуре:

1 - бесцветный газ;

2 - бесцветный газ, без запаха;

3 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде;

4 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха.

А11. Концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием

1) Воды и нитрата меди(II) 2) Нитрата меди(II) и водорода

3) Нитрата меди (II), воды, оксида азота(II) 4) Нитрата меди(II), воды, оксида азота(IV)

В1. Установите соответствие:

Молекулярное уравнение реакции: Сокращенное ионное уравнение:

А. (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl; 1. Ba2+ + SO42- = BaSO4

Б. NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O; 2. CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

В. (NH4)2CO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4+ CO2↑ + H2O; 3. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O;

Г. NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3↑ + H2O

В2. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. В соединениях с водородом и металлами азот проявляет степень окисления -3

Б . В соединениях с кислородом является восстановителем.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

С1. Осуществите превращения:

P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → Ag3PO4

Ca3P2

С2. Вычислите объем бурого газа, который образуется при взаимодействии цинка массой 6,5г с концен-

трированной азотной кислоты при нормальных условиях.



Вариант 2.



А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е8е5е - это:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А2. Элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А3. В молекуле P2O5химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭH3 →ЭО является:

1. бор 2. углерод 3. азот 4. сера

А5. Одинаковым у атомов азота и фосфора является:

1. заряд ядра атома

  1. число энергетических уровней;

  2. относительная атомная масса;

  3. число электронов на внешнем уровне.

А6. Степень окисления азота в соединениях NO, NH3 соответственно равна

1) +2 и -3; 3) +5 и -3;

2) +5 и +3; 4) -5 и +3

А7. Качественной реакцией на фосфат- ион PO43- является:

  1. взаимодействие его с ионами водорода H+

  2. взаимодействие его с ионами бария Ba2+

  3. взаимодействие его с ионами серебра Ag+

  4. взаимодействие его с ионами свинца Pb2+

А8. Схема превращения N-3→ N+2 соответствует химическому уравнению:

1. NH3 + HCl = NH4Cl

2. N2 + 3H2 = 2NH3

3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

А9. Укажите аллотропное видоизменение фосфора

1) красный фосфор 2) белый фосфор

3) черный фосфор 4) все ответы верны

А10. Физические свойства аммиака (при н. у.):

1 - бесцветный газ;

2 - бесцветный газ с резким запахом;

3 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, легче воздуха

4 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха

А11. Разбавленная азотная кислота реагирует с медью с образованием

1) Воды и нитрата меди(II) 2) Нитрата меди(II) и водорода

3) Нитрата меди (II), воды, оксида азота(II) 4) Нитрата меди(II), воды, оксида азота(IV)

В1. Установите соответствие:

Молекулярное уравнение реакции: Сокращенное ионное уравнение:

А. (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl; 1. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O;

Б. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O; 2. CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

В. (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O; 3. Ba2+ + SO42- = BaSO4

Г. NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O

В2. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. Азот бесцветный газ, без вкуса и запаха.

Б. Азот легче воздуха

1) верно только А ; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б ; 4) оба суждения неверны.

С1. Осуществите превращения:

N2→ NH3→ NO →NO2→HNO3→Ba(NO3)2

С2. Вычислите объем бурого газа, который образуется при взаимодействии меди массой 3,2 г с концен-

трированной азотной кислоты при нормальных условиях.







 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал