Разработка урока по химии в 9 классе по теме 'Фосфор'

Алматинская область Жамбылский район Каргалинская СШ№1

Учитель химии Кусаинова Н.Д.

Урок химии в 9 классе по теме: Фосфор.

Тема урока: «Фосфор.

Цель урока: Определить положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, рассмотреть строение атома фосфора, физические и химические свойства, области применения фосфора.

Задачи урока:

Образовательные:

1. Рассмотреть строение атома фосфора согласно его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, аллотропные модификации фосфора.

2. Изучить физические и химические свойства фосфора, нахождение в природе, его области применения.

3. Продолжить формирование умения учащихся работать с периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева.

4. Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций.

Развивающие:

1. Развивать память и внимание учащихся.

2. Формировать положительную мотивацию на изучение предмета химии.

3. Учить применять имеющиеся знания в новой ситуации.

Воспитательные:

1. Показать значимость химических знаний для современного человека.

Оборудование:

ПСХЭ, компьютер, электронное пособие «Видеодемонстрации».

Тип урока:

Комбинированный. Урок изучения нового материала.

Формы организации учебной деятельности:

самостоятельная работа с текстом учебника;

фронтальная;

сообщения учащихся (индивидуальная);

работа в группах.

Методы обучения:

словесные (эвристическая беседа),

наглядные (коллекция, видеофрагмент) на основе познавательной деятельности

частично-поисковый;

Педагогические приемы:

учебно-организационные (определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности);

учебно - информационные (беседа, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с учебником, наблюдение);

учебно - интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, решение проблемных задач, мотивация деятельности).

Ход урока.

I.Организационный момент.

Психологический настрой учащихся, проверка готовности к уроку.

Учитель приветствует учащихся.

II.Актуализация знаний

Академик Семён Вольфкович был в числе первых советских химиков, проводивших опыты с фосфором. Тогда необходимые меры предосторожности ещё не принимались, и газообразный фосфор в ходе работы пропитывал одежду. Когда Вольфкович возвращался домой по тёмным улицам, его одежда излучала голубоватое свечение, а из-под ботинок высекались искры. Каждый раз за ним собиралась толпа и принимала учёного за потустороннее существо, что привело к распространению по Москве слухов о «светящемся монахе».

Вот в какой истории оказался замешан элемент № 15

Итак, тема урока - Фосфор.

III. Изучение нового материала.

1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов

Задание: Используя периодическую систему химических элементов, дайте характеристику химическим элементам фосфора и азота, заполните таблицу.

Вариант 1 - положение в ПСХЭ и строение атома азота.

Вариант 2 - положение в ПСХЭ и строение атома фосфора.

Найдите черты сходства, различия между строением атома азота и фосфора.

Вывод: Оба элемента находятся в главной подгруппе V группы ПСХЭ, на последнем энергетическом уровне по 5 электронов, имеют одинаковые значения низших степеней окисления -3 (если проявляют окислительные свойства, например, с металлами, водородом) и +5 в кислородсодержащих соединениях.

2. Валентное состояние атома фосфора - объяснение учителя.

3. Нахождение в природе -работа с учебником.

Задание классу:

В каком виде фосфор встречается в природе?

Рассмотрите образцы минералов, содержащих фосфор.

Запишите названия и формулы предложенных минералов в тетрадь.

4. Физические свойства

Аллотропные модификации фосфора -объяснения учителя

А) белый фосфор

Б) красный фосфор

В) черный фосфор

Вывод: Три аллотропные модификации - белый, красный, черный.

5. Химические свойства фосфора

1) Взаимодействие фосфора с простыми веществами:

А) с металлами, образуя фосфиды.

Например, взаимодействие белого фосфора с кальцием.

Задание: Запишите уравнение реакции, составьте уравнение электронного баланса.

Б) Взаимодействие фосфора с неметаллами.

Например: Взаимодействие фосфора и кислорода (видеофрагмент).

Задание:

Запишите уравнения реакции, составьте уравнение электронного _{баланса.}

Как горит фосфор на воздухе и в кислороде?

В) Взаимодействие фосфора со сложными веществами (хлоратом калия)

6P + 5KClO₃ → 5KCl + 3P ₂O ₅

6. Применение фосфора - выступление учащегося.

III.Закрепление изученного материала (фронтальный опрос):

1.Охарактеризуйте положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

2.В каком соединении фосфор проявляет степень окисления -3?

А) Н ₃Р О ₄

Б) РН ₃

В) H РO ₃

3. В каком виде фосфор находится в природе? Охарактеризуйте физические свойства фосфора (красного, белого, черного).

4.С каким веществом реагирует фосфор образуя фосфид:

А) водой

Б) водородом

В) магнием

IV.Домашнее задание : § 18, №7, № 8

V.Рефлексия

1. Что нового вы узнали на уроке?

2. Какой момент урока вам понравился?

3. Какое впечатление у вас осталось от урока?

VI. Подведение итогов и выводы урока.