- Учителю
- Урок по химии на тему 'Молярная масса вещества'
Урок по химии на тему 'Молярная масса вещества'
Тема урока « Молярная масса вещества»
Цели урока :усвоение уч-ся взаимосвязанных понятий : «количество вещества» , «моль» , «молярная масса»
формирование умений выполнять расчеты на основе изученного материала ;
воспитывать интерес к химии.
Н.п.: ПСХЭ ,схемы .таблицы.
Ход урока
I Орг.момент.
II Проверка дом. задания.
1 Дайте определение понятиям «моль» , «количество вещества» , «постоянная Авогадро».
2Напишите формулу нахождения количества вещества.Что можно вычислить пользуясь количеством вещества ?
3 Индивидуальная работа по карточкам.
III Обьяснение нового материала
Чему же равна масса 1 моля вещества? ( Вывод учащиеся часто могут сделать сами.)
Масса одного моля вещества равна его молекулярной массе, но выражена в граммах. Масса одного моля вещества называется молярной массой и обозначается - M.
Формулы:
, где
М - молярная масса,
n - число молей,
m - масса вещества.
Масса моля измеряется в г/моль, масса кмоля измеряется в кг/кмоль, масса ммоля измеряется в мг/моль
Масса одного моля вещества называется МОЛЯРНОЙ МАССОЙ. Она бозначается буквой М и имеет размерность г/моль. Количество молей вещества n находят из отношения массы m этого вещества (г) к его молярной массе М (г/моль).
Например, число молей в m г воды составляет: n = m/18. Для m г металлического натрия: n = m/23, и так далее.
И наоборот, массу вещества определяют как произведение молярной массы на количество вещества: m = n . M. Так, масса 0,1 моля Na составляет 0,1 моль×23 г/моль = 2,3 г.
Молярная масса численно всегда совпадает с молекулярной массой (или атомной массой - если вещество состоит не из молекул, а из атомов). В таблице 5-1 для иллюстрации приведены молярные массы М для нескольких веществ разного строения.
Таблица 5-1. Молярные массы различных веществ.
Молярная масса М - постоянная величина для каждого конкретного вещества. Без неё не обойтись при вычислении количества молей (n). Однако в дальнейшем для нас основным рабочим инструментом будет именно МОЛЬ вещества.
Термины "моль" и "молекула" отдаленно связаны между собой. Моль происходит от латинского moles, что означает количество, счетное множество, а также масса. Термин "молекула" является уменьшительной формой этого слова и означает "маленькая масса". Таким образом моль - это такое количество вещества, которое можно считать "большой массой", состоящей из 6,02× 1023 "маленьких масс".
IV Закрепление материала.Задачи.
1. Пользуясь значениями атомных весов элементов из Периодической таблицы, рассчитайте с точностью до целых чисел молекулярный вес (а.е.м) и молярную массу (г) для следующих веществ: NaF, N2, NaOH, SO2. Сколько молекул содержится в 1 моле каждого из этих веществ?
2. Сколько молей кислорода содержится в 128 г кислорода?
3. При грозовых разрядах в атмосфере происходит следующая реакция: N2 + O2 ® NO2. Уравняйте реакцию. Сколько молей кислорода потребуется для полного превращения 1 моля азота в NO2? Cколько это будет граммов кислорода? Сколько граммов NO2 образуется?
4. В стакан налили 180 г воды. Сколько молекул воды в стакане? Сколько это молей H2O?
5. Между собой прореагировали 1 моль кальция и 1 моль хлора. Сколько молей CaCl2 получилось? Какова масса получившегося хлорида кальция CaCl2 ?
V Итог урока.
VI Дом.зад.: 16, вопросы 4,5 стр.58.