- Учителю
- Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» 9 класс
Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» 9 класс
Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» Вариант 1 9 класс
1. Составьте электронную схему атома, электронную и графическую формулу для химического элемента с порядковым номером 19, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.
А) Ba + H2O → Б) Al + Fe2O3 →
3. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
4. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:
А) Cu(OH)2 + HNO3 → Б) NaCl + AgNO3 →
5. Осуществить следующие превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4
6.С кислотами и щелочами взаимодействует: а) ВаО б) Li2О в) А12О3 г) FeO
Задача. Какой объём водорода выделится, если 10г. натрия поместить в воду массой 7,2 г.
Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» Вариант 2 9 класс
1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 20, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.
А) К + H2O → Б) Mg + FeO→
3. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
4. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:
А) Al2O3 + HCl → Б) Ba(NO3)2 + H2SO4 →
5. Осуществить следующие превращения: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3
6. В избытке щелочи растворяется: а) Mg(OH)2 б) А1(ОН)3 в) Fe(OH)2 г) СаСОз
Задача. Какой объём водорода выделится, если 8 г. кальция поместить в воду массой 40 г.
Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» Вариант 1 9 класс
1. Составьте электронную схему атома, электронную и графическую формулу для химического элемента с порядковым номером 19, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.
А) Ba + H2O → Б) Al + Fe2O3 →
3. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO + H2O
4. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:
А) Cu(OH)2 + HNO3 → Б) NaCl + AgNO3 →
5. Осуществить следующие превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4
6.С кислотами и щелочами взаимодействует: а) ВаО б) Li2О в) А12О3 г) FeO
Задача. Какой объём водорода выделится, если 10г. натрия поместить в воду массой 7,2 г.
Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» Вариант 2 9 класс
1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 20, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.
А) К + H2O → Б) Mg + FeO→
3. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO2 + H2O
4. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:
А) Al2O3 + HCl → Б) Ba(NO3)2 + H2SO4 →
5. Осуществить следующие превращения: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3
6. В избытке щелочи растворяется: а) Mg(OH)2 б) А1(ОН)3 в) Fe(OH)2 г) СаСОз
Задача. Какой объём водорода выделится, если 8 г. кальция поместить в воду массой 40 г.
Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» Вариант 1 9 класс
1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 12, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
Задание 2.
Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.
Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.
№ п/п
Уравнения, записанные словами
№ п/п
Уравнения, записанные формулами
1.
Натрий + кислород = оксид натрия
1.
СаСО3 = СаО+СО2↑
2.
Натрий + вода = гидроксид натрия + водород
2.
2K + СI2= 2KCl
3.
Карбонат кальция = оксид кальция + углекислый газ
3.
4Na+ O2 = 2Na2 O
4.
Калий + хлор = хлорид калия
4.
2Nа + 2H2O = 2NaOH+H2↑
Задание 3.
-
Ряд элементов, в котором усиливаются металлические свойства:
а)Li - Be - В в) Al - Fe - Ag
б)Cs - Rb - К г) Ca - Sr - Ba
Задание 4.
2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.
А) Li + H2O → Б) Mg + ZnO →
Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы» Вариант 2 9 класс
1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 11, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2.Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.
Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.
№ п/п
Уравнения, записанные словами
№ п/п
Уравнения, записанные формулами
1.
Калий + кислород = оксид калия
1.
2Na+S=Na2S
2.
Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
2.
4K + O2 = 2K2O
3.
Магний +хлорид меди = хлорид магния + медь
3.
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
4.
Натрий + сера = сульфид натрия
4.
Mg+CuCl2=MgCl2+Cu
3.С какими веществами взаимодействует оксид бария? а) H2SО4 б) СаО в) SО3 г) NaOH
4. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.
А) Mg + H2O → Б) Mg + FeO→
Задания по теме: «Металлы» 9 класс
1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 3, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2.Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.
Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.
№ п/п
Уравнения, записанные словами
№ п/п
Уравнения, записанные формулами
1.
Литий + кислород = оксид лития
1.
2K+S=K2S
2.
Гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода
2.
4 Li+ O2 = 2Li2O
3.
Цинк +хлорид меди = хлорид цинка + медь
3.
Fe(OH)2=FeO+H2O
4.
Калий+ сера = сульфид калия
4.
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
3.С какими веществами взаимодействует оксид кальция? а) H2SО4 б) СаО в) SО3 г) NaOH
4. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.
А) Zn + H2O → Б) Mg + ZnO→
Задания по теме: «Металлы» 9 класс
1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 3, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2.Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.
Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.
№ п/п
Уравнения, записанные словами
№ п/п
Уравнения, записанные формулами
1.
Литий + кислород = оксид лития
1.
2K+S=K2S
2.
Гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода
2.
4 Li+ O2 = 2Li2O
3.
Цинк +хлорид меди = хлорид цинка + медь
3.
Fe(OH)2=FeO+H2O
4.
Калий+ сера = сульфид калия
4.
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
3.С какими веществами взаимодействует оксид кальция? а) H2SО4 б) СаО в) SО3 г) NaOH
4. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.
А) Zn + H2O → Б) Mg + ZnO→
Задания по теме: «Металлы» 9 класс
1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 3, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:
А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.
2.Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.
Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.
№ п/п
Уравнения, записанные словами
№ п/п
Уравнения, записанные формулами
1.
Литий + кислород = оксид лития
1.
2K+S=K2S
2.
Гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода
2.
4 Li+ O2 = 2Li2O
3.
Цинк +хлорид меди = хлорид цинка + медь
3.
Fe(OH)2=FeO+H2O
4.
Калий+ сера = сульфид калия
4.
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
3.С какими веществами взаимодействует оксид кальция? а) H2SО4 б) СаО в) SО3 г) NaOH
4. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.
А) Zn + H2O → Б) Mg + ZnO→
Вариант 2
Первый уровень
ЗАДАНИЕ 1
Охарактеризуйте металлы 2 группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
ЗАДАНИЕ 2
Используя данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.
Выберите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.
№ п/п
Уравнения, записанные словами
№ п/п
Уравнения, записанные формулами
1.
Калий + кислород = оксид калия
1.
2Na+S=Na2S
2.
Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
2.
4K + O2 = 2K2O
3.
Магний +хлорид меди = хлорид магния + медь
3.
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
4.
Натрий + сера = сульфид натрия
4.
Mg+CuCl2=MgCl2+Cu
ЗАДАНИЕ 3
При термическом разложении 20 г карбоната кальция было получено 3,36 л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Алгоритм решения задачи:
Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( СаО, СО2↑, СаСО3);
над формулами запишите данные, предложенные в задачи;
под формулами запишите относительную молекулярную массу (карбонат кальция) и объём (22, 4 л. у углекислого газа);
составьте пропорцию и решите её;
вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
ЗАДАНИЕ 4 (дополнительное)
Объясните, почему металлы проводят электрический ток и имеют блеск?
Этот вопрос можно заменить тремя химическими понятиями данной темы.