Урок химии в 9 классе по теме 'Галогены и их соединения'

Урок химии в 9 классе по теме:

«Галогены и их соединения».

Цель урока: рассмотреть свойства, биологическое значение и применение галогенов и их важнейших соединений. Изучить качественные реакции на галогенид - ионы.

Задачи:

1. Образовательная: обобщить и закрепить знания о галогенах, изучить свойства галогенов и их соединений, их применение, выяснить биологическую роль галогенов.

2. Развивающая: способствовать развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком. Развивать навыки наблюдения, выявления ошибок, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; учить размышлять, делать предположения, прогнозировать.

Содействовать формированию основных мировоззренческих идей через познавательную активность и творческую самостоятельность учащихся.

3. Воспитательная: воспитывать умение работать самостоятельно. Показать связь изучаемой темы с жизнью. Воспитывать научное мировоззрение на основе взаимосвязи свойств и строения. Продолжить формировать коммуникативные умения в процессе парной, коллективной работы, исследовательскую культуру.

Оборудование: на демонстрационном столе - I₂, Br₂, зубная паста, белый лист бумаги, лекарственный препарат, раствор йода медицинский, фотография, поваренная соль, йодированная поваренная соль.

Методы обучения: проблемно - поисковый, словесно - наглядный, практический.

Организационные формы: сообщения учащихся - защита проектов, беседа, демонстрационный эксперимент.

Средства обучения: медиапроектор, химическое оборудование, таблицы.

Структура урока.

1. Организационный момент.

2. Мотивация.

3. Актуализация опорных знаний.

4. Изучение нового материала.

5. Закрепление.

6. Рефлексия.

7. Домашнее задание.

8. Итог урока.

Эпиграф к уроку:

«Наука - не волшебный рог изобилия, а

лишь средство преобразования мира

в руках людей».

На доске записаны цели урока:

1. Рассмотреть свойства и применение галогенов.

2. Выяснить их биологическую роль.

3. Изучить качественные реакции на галогенид - ионы.

Ход урока:

1. Организационный момент.

Как вы видите, урок у нас сегодня несколько необычный, к нам пришли гости, а гостей нужно встречать с радостными улыбками, хорошим настроением и умение поддержать дружескую беседу, чтобы им было не скучно.

По вашим лицам я вижу, что настроение у вас хорошее. Давайте поработаем сегодня так, чтобы оно не испортилось.

2. Изучение нового материала.

2.1 Мотивация.

Химических элементов много (сколько?), но если провести блиц - опрос на улице, назовут какие? - кислород, водород, азот, т.е. самые распространенные, они востребованы, значит они изучены. Чтобы материал запомнился, его нужно хорошо изучить, чтобы он остался в памяти. И мы сегодня не можем остаться равнодушными к элементам, которые относятся к подгруппе галогенов, ведь с ними вы постоянно встречаетесь в жизни. Сегодня мы детально изучим галогены, их соединения, применение и биологическое значение.

(Цели урока написаны на доске)

2.2Актуализация знаний.

А сейчас вспомним:

1. Какие элементы называются галогенами?

2. Охарактеризуйте положение галогенов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

3. Каково строение атомов галогенов?

4.Какой из галогенов является самым электроотрицательным?

5. Какова высшая и низшая степени окисления галогенов?

6. Какая химическая связь в молекулах галогенов?

7.Почему галогены относят к типичным неметаллам, самым

активным среди неметаллов?

Перед нами стоит проблема:

«Известная заповедь медицины: «Малые дозы - лекарства, а большие - яд».

Докажите ее на примерах из химии галогенов».

2.3Изучение нового материала.

1) Учащиеся делают сообщения о химических элементах -фторе, хлоре, броме, йоде, используя презентации, рассказы, сообщения, демонстрации веществ, в состав которых они входят.

2)Я дополняю сообщения учащихся, обращая внимание на биологическую роль и применение.

3)Небольшой рассказ об астате.

Этот элемент был предсказан Менделеевым под названием экайода и стал вторым после технеция синтезированным элементом. Его синтез провели американские ученые Д.Корсон, К.Маккензи и Э.Сегре (1940) по ядерной реакции. В настоящее время известно20 искусственных радиоактивных изотопов астата. Все они короткоживущие(отсюда и название элемента: по - гречески «астатос» означает «неустойчивый»).Астат похож на йод, но имеет более ярко выраженный характер.

4)Просмотр кадров о галогенах.

4) Демонстрационный опыт: взаимодействие I₂c Na.

5)Посмотрите внимательно в таблицу растворимости и предположите, какова будет качественная реакция на галогенид - ион.

Просмотр кадра.

Учитель: а сейчас вам информация к размышлению:

Озоновый слой защищает все живое на Земле от жесткого ультрафиолетового излучения. Каждый потерянный процент озона в масштабе планеты вызывает у людей до 150 тыс. дополнительных случаев слепоты из - за катаракты, на 2,6%увеличивает число раковых заболеваний кожи. Установлено, что жесткий ультрафиолетовый свет подавляет иммунную систему организма.

С начала 1970 годов фторхлоруглероды, используемы е, как аэрозольные распылители и охлаждающие вещества (хладагенты), стали широко распространяться в тропосфере. Фреон -12 применяется в растворителях, дезодорантах и спреях для волос.

Все это привело к принятию серьезных мер. Результатом симпозиума программы ООН, по окружающей среде в1989г в Монреале стало подписание 31 страной договора. По которому развитые страны согласились сократить к 200 году производство фторхлорууглеродов до 50%. А в 1996г. решено было в развитых странах полностью запретить производство фторхлоруглеродов.

На высоте 15 - 25 км над Землей находится озоновый слой атмосферы (его условная толщина при н.у. 3мм), защищающий живые объекты от жесткого ультрафиолетового излучения. Озоновый слой разрушают атомы хлора. Один атом хлора уничтожает100 тыс. молекул О₃ и может существовать до 300 лет.

Галогены и их соединения используют в науке и технике для приготовления различных материалов.

Фтор- для синтеза фреонов, тефлонов, оптических элементов - призм, фильтров.

Хлор - при получении хлоридов металлов и неметаллов, соляной кислоты, растворителей, антисептиков, инсектицидов, лекарственных препаратов, отбеливателей.

Бром - в фотографии, при получении присадок к бензину,

Йод -ингибиторов воспламенения, в галогенных лампах.

Может, и вам придется решать проблему защиты озонового слоя от разрушения и вы изобретете вещества, безопасные для всего живого на Земле.

А теперь мы вернемся к цели нашего урока, и выясним, чего же мы узнали нового:

1)Как изменяются физические свойства элементов с продвижением по подгруппе сверху вниз?

2)Как изменяется их химическая активность?

3)Почему в вытеснительной способности металлов из их солей не участвует фтор?

4)Каково применение фтора, хлора, брома, йода?

5)Каковы биологические функции галогенов?

6)Какова качественная реакция на галогенид - ионы?

А сейчас прочитайте эпиграф еще раз и скажите, и скажите, изменилось ли ваше мнение?

Действительно, черпая из науки, как из рога изобилия, подчиняя знания только своему «я», недостаточно. Нарушая процесс природы, люди наделали много глупостей. К чему привела алчная деятельность человека?

(парниковый эффект, экологическая катастрофа, озоновая дыра)

Прав был Куклин, который сказал:

Все в мире нитью связано единой.

Вовлечено в один круговорот.

Сорвешь цветок, а где - то во Вселенной

Звезда в тот миг сорвется и умрет.

А теперь вернемся к проблеме нашего урока:

почему «Малые дозы - лекарства,

а большие - яд»?

Хочется кричать: «Люди! Будьте мудрыми!

Иногда большие открытия несут большие беды!»

Олдас Хаксли

Сейчас, на этой же волне закончим:

«Всего должно быть в меру!»

4.Рефлексия

1)Поднимите руки, кому сегодня было интересно?

2) Поднимите руки, кому сегодня было трудно?

3) Поднимите руки, кому сегодня было легко?

5. Домашнее задание: творческое: написать мини - сочинение о роли галогенов и их соединений в природе.

6.Оценки.

Элементы и атомы

В менделеевский взяты круг

Сделали химию самой богатой

И самой творческой из наук.

Г.Санников