РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ для 8класса

</ МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ЕРШОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА ИМЕНИ ГЕРОЯ СОВЕТСКОГО СОЮЗА ВАСИЛИЯ ФАБРИЧНОВА

УТВЕРЖДАЮ

Директор МБОУ Ершовской

средней общеобразовательной школы имени Героя Советского Союза Василия Фабричнова

______________ Т. В. Гарькавая

Приказ № 523 от 31 августа 2015 г.

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора школы по УВР

______________ О.В. Панфилова

«28 » августа 2015 г.

РАССМОТРЕНО

На ШМО учителей

Руководитель ШМО:

______________ C. В. Гулина

Протокол № 1

« 27 » августа 2015 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО химии

Класс: 8 «А», 8 «Б»

Учитель: Степанова Елена Владимировна

2015-2016 учебный год

Пояснительная записка

Нормативно-правовая база

Настоящая программа по химии для 8 класса составлена на основе:

1. Федерального Закона от 29 декабря 2012 года № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

2. Приказа Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования».

3. Регионального базисного учебного плана на 2015-2016 учебный год (приказ МО МО № 2758 от 26.05.2015г. «Об утверждении регионального базисного учебного плана для государственных образовательных организаций Московской области, муниципальных и частных образовательных организаций в Московской области, реализующих образовательные программы основного общего и среднего общего образования на 2015-2016 учебный год») .

4. Учебного плана для 7-9-х классов МБОУ Ершовской средней общеобразовательной школы имени Героя Советского Союза Василия Фабричнова на 2015-2016 учебный год.

5. Авторской программы для общеобразовательных учреждений. Химия 8-9./сост. В. В. Лунин- М.:Дрофа,2012 г.

6. Требований к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным направлением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта.

7. Образовательной программы МБОУ Ершовской средней общеобразовательной школы имени Героя Советского Союза Василия Фабричнова.

8. Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

Цель реализации предмета:

• Вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневных знаний;

• Заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний в старших классах;

• Правильно ориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Задачи изучения химии:

• Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

• Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

• Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила ТБ; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

• Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную культуру мира.

• Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Сведения об авторской программе, на основе которой разработана рабочая программа

Настоящая рабочая программа составлена на основе авторской программы по химии общеобразовательных учреждений под редакцией В.В. Еремина в соавторстве с А.А. Дроздовым и др., М. Дрофа, 2012г.

Данная программа реализована совместно с УМК Еремина В.В., Кузьменко Н.Е., Лунина В.В., Дроздова А.А.

Согласно базисному учебному плану МБОУ Ершовской средней общеобразовательной школы имени Героя Советского Союза Василия Фабричнова на изучение химии отводится 2 часа в неделю, итого 68 часов за учебный год.

Информация о внесенных изменениях в программу и их обоснование

Согласно базисному учебному плану МБОУ Ершовской средней общеобразовательной школы имени Героя Советского Союза Василия Фабричнова рабочая программа рассчитана на 68 часов в год (2 часа в неделю).Таким образом, мною составлена рабочая программа в объёме 68 часов в год, 2 часов в неделю.

В связи с тем, что МБОУ Ершовская средняя общеобразовательная школа имени Героя Советского Союза Василия Фабричнова учится по триместровой системе обучения, а также согласно приказа Управления образования учебный год длится 34 учебные недели на изучение курса химии отводится также 34 учебные недели, было изменено количество часов в соответствии с авторской программой на изучение отдельных тем:

1. Увеличено количество часов (на 1 час) на раздел Введение за счет проведения практической работы «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ при работе в хим.лаборатории».

2. Увеличено количество часов на тему1. Первоначальные хим.понятия (на 1 час) за счет уплотнения изучаемого материала. Введено изучение понятий : валентность( перенесено из темы2.Кислород. Водород. Вода, Растворы.), моль, молярная масса, т.к. они необходимы для проведения расчетов и составления формул хим.веществ. Включен дополнительный час для формирования навыков решения хим. задач по уравнениям хим. реакций

3. Увеличено количество часов на Тему 2. Кислород Водород. Вода. Растворы (на 1 час) Включена практическая работа «Получение водорода, определение его чистоты» для формирования у учащихся навыков проведения хим. эксперимента по получению и собиранию газов, а также определения различий газов по физическим и химическим свойствам.

4. Тема 5. Периодический закон Д.И.Менделеева.Изучение понятия «координационное число» заменено на «степень окисления»

Учебно-тематический план

п/п

Разделы/Темы

Авторская программа

Рабочая программа

Изучение нового и закрепление

Фронтальный опрос

Изучение нового и закрепление

Фронтальный опрос

1.

Введение

1

2

2.

Первоначальные химические понятия

15

1

16

1

3.

Кислород. Водород. Вода. Растворы

22

1

23

1

4.

Основные классы неорганических соединений

11

11

1

5.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях.

16

1

16

1

6.

Резерв

3

Итого:

68

3

68

4

Место предмета в учебном плане

Федеральный базисный учебный образовательный план для образовательных учреждений Российской Федерации предусматривает обязательное изучение химии на этапе основного общего образования в объёме 136часов с 8 по 9 класс.

На изучение предмета химии в 8 классе согласно базисному учебному плану МБОУ Ершовской средней общеобразовательной школы имени Героя Советского Союза Василия Фабричнова отводится 2 часа в неделю, итого 68 часов за учебный год. Таким образом, составлена рабочая программа в полном соответствии с учебным планом школы из расчета 2 час в неделю и 68 часов в год. Программа реализуется на базовом уровне.

Краткая характеристика сформированных личностных, предметных и метапредметных результатов освоения образовательной программы, которыми должны овладеть обучающиеся на начало и конец учебного года

Результаты изучения химии в основной школе можно разделить на личностные, предметные, и метапредметные. Метапредметные результаты образовательной деятельности - это способы деятельности, применимые как в рамках образовательного процесса, так и при решении проблем в реальных жизненных ситуациях, освоенные на базе одного, нескольких или всех учебных предметов. Условно матапредметные результаты можно назвать межпредметными. Они обеспечивают владение знаниями и универсальными способами деятельности как собственными инструментами личностного развития.

Межпредметные связи:

• Математика ( при решении задач)

• Физика (при изучении строения молекул и атомов, а также темы 4Периодический закон Д.И.Менделеева, при изучении физических свойств веществ и их соединений и т.д.)

• Биология (значение химических элементов и их соединений в жизни и деятельности живых организмов, влияние хим.веществ на формирование и здоровье организма)

• Экология (формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности)

• География (нахождение хим.элементов и их соединений в природе, способы наиболее целесообразных способов применения)

• Технология (использование в пищу, правила ТБ) и т.д.

Предметные результаты освоения программы- это приобретенные учащимися умения и навыки, конкретные элементы социокультурного опыта, опыта решения проблем, опыта творческой деятельности в рамках данного предмета.

Личностные результаты обучения - это уровень сформированной ценностной ориентации учащихся, отражающей их индивидуально-личностные позиции, мотивы образовательной деятельности, социальные чувства, личностные качества.

Личностные результаты свидетельствуют о превращении знаний и способов деятельности, приобретенных учащимися в образовательном процессе, в сущности в черты характера, мировоззрение, убеждения, нравственные принципы. Все это служит базисом для формирования системы ценностных ориентаций и отношения личности к себе, другим людям, профессиональной деятельности, гражданским правам и обязанностям, духовной сфере общественной жизни.

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения образовательной программы

Предметные результаты обучения

Учащийся должен

уметь:

• давать определения понятий: «элемент», «атом», «молекула»,«вещество», «простые и сложные вещества», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента в соединении», «химическая реакция»; «валентность», «оксид», «кислота», соль», «основание», «раствор», «массовая доля растворенного вещества»; химический элемент»;

• описывать свойства различных веществ; описывать свойства кислорода, водорода, воды; описывать и моделировать электронное строение атомов элементов малых периодов;

• наблюдать проводимые самостоятельно и другими учащимися опыты;

• проводить химический эксперимент; проводить химический эксперимент по получению кислорода;

• оказывать первую помощь при отравлениях и травмах в лаборатории.

• составлять формулы сложных веществ по валентности

знать:

• способы получения кислорода и водорода в промышленности и в лаборатории;

• историческую и современную формулировки Периодического закона Д. И. Менделеева;

• рассматривать атом как химически неделимую частицу сложного строения;

представлять

• двойственную (корпускулярно_волновую) природу электрона;

прогнозировать свойства неизученных веществ, пользуясь Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева и зная свойства уже изученных.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен

уметь:

• проводить классификацию веществ по числу видов атомов, входящих в состав вещества;

• систематизировать и обобщать различные виды информации (в том числе зрительную - о цвете вещества и его агрегатном состоянии, обонятельную - о его запахе, умозрительную, взятую из справочника).

• проводить классификацию сложных веществ по отдельнымклассам;

• сравнивать свойства различных веществ (на примере кислорода и водорода);

• проводить корреляцию между свойствами вещества и егоприменением (на примере кислорода и водорода);

знать:

• способы очистки воды от примесей и осознавать необходимость бережного отношения к водным запасам страны;

• использовать индуктивный и дедуктивный подходы при анализе свойств веществ

• понимать логику научного познания;строить, выдвигать и формулировать гипотезы;

• сопоставлять оппозиционные точки зрения на научную проблему;

• на конкретных примерах иллюстрировать сложность строенияматерии (корпускулярно-волновой дуализм электрона), условность любой классификации при большом многообразии веществ, каждое из которых обладает уникальными свойствами.

Личностные результаты обучения

Учащийся должен:

знать и понимать:

• основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны;

• общемировые достижения в области химии; основные принципы и правила отношения к природе; основы здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий;

• правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией;

испытывать:

• чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития;

• уважение и принятиедостижений химии в мире; любовь к природе; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.)

• чувство прекрасного и эстетических чувств на основе знакомства с миром веществ и их превращений;

• самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;

признавать:

• ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

осознавать:

• готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, ответственность за их результаты;

• готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

проявлять:

• экологическое сознание; доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи тем, кто в ней нуждается;

• обобщенный, устойчивый и избирательный познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовности к преодолению трудностей;

• убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;

уметь:

• устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами);

• выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии;

• выполнять ретроспективную самооценку, заключающуюся в оценке процесса и результата изучения курса химии основной школы, подведении итогов на основе соотнесения целей и результатов;

• строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий;осознавать собственные ценности и соответствие их принимаемым в жизни решениям;

• вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения;

• слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение, принимать решения с учетом позиций всех участников; выделять нравственныйаспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей)и события с принятыми этическими нормами;

• в пределах своихвозможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса

Для реализации данной программы используется следующий учебно-методический комплект:

УМК для учителя:

1.«Программа курса химии для 8-9классов общеобразовательных учреждений» ЕреминВ.В., ДроздовА.А.-М.: Дрофа, 2012г.

2. ЕреминВ.В., КузьменкоН.Е., ЛунинВ.В., ДроздовА.А. Учебник:Химия.8 класс. -М.: Дрофа, 2012г.

3.ЕреминВ.В.Сборник задач и упражнений по химии.- М.: ООО» Издательский дом «Оникс 21 век»»,2010г.

4. Еремин В.В., Дроздов А.А. Химия. 8 класс. Методическое пособие. - М: Дрова, 2012г.

УМК для учащегося:

1.ЕреминВ.В., КузьменкоН.Е., ЛунинВ.В., ДроздовА.А. .Учебник:Химия.8 класс. -М.: Дрофа, 2012.

2.Еремин В.В., Дроздов А.А, Шипарева Г.А.Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь. - м: Дрофа, 2014г.

Формы контроля

- беседа ( на каждом уроке для формирования умения учащихся грамотно говорить используя хим.термины и понятия) + индивидуальный опрос;

- самостоятельная работа;

- контрольные работы (в конце каждой темы);

- подготовка творческих работ и презентаций по темам:

1. Плазма. Тушение пожаров. Огнетушитель.

2. Воздух- смесь газов.

3. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева. Предсказание свойств еще не открытых элементов.

4. Ученые, изучавшие строение атома и элементарные частицы.

5. Кристаллы. Способы выращивания кристаллов в домашних условиях. И др.

- проведение и презентация домашних практических работ по темам:

1. Физические и химические явления в жизнедеятельности человека. Признаки.

2. Разделение смесей однородных и неоднородных.

3. Растворимость веществ в воде и ее зависимость от температуры.

4. Выпадение кристаллов при охлаждении насыщенных растворов.

5. Металлы и неметаллы в быту. Способы их определения.

- решение домашних задач по образцу, составленному на уроке.

Методы и формы, технологии обучения

Основной формой организации учебно-воспитательного процесса является урок.

Наиболее приемлемой формой работы по программе «Химия» являются:

• Технологии уровневой дифференциации

• Дифференциация по уровню развития способностей

• Проблемное обучение

• Игровые технологии

• Игровые технологии в среднем и старшем школьном возрасте

• Технологии групповой деятельности.

Типы уроков, используемые для достижения требуемых результатов обучения

Формы такого урока могут быть самыми разнообразными:

а) изложение нового материала в диалоговом режиме «учитель-ученик»

б) самостоятельная работа учащихся с учебной литературой на уроке

в) лекция

Комбинированный урок

Это наиболее распространенный тип урока. Например, изложение небольшой по объему части нового материала (10-20 мин), закрепление нового материала (5 мин), решение задач (5-20 мин), контроль знаний I (5-20 мин), или самостоятельная кратковременная работа (10-15 мин), возможен фронтальный эксперимент (5-15 мин). Такое комплексное взаимодействие между структурными элементами урока делает урок многоцелевым и эффективным.

Урок закрепления знаний

Основная цель урока - закрепление изученного материала.

Формы такого урока могут быть весьма разнообразными:

1) урок решения задач; 2) фронтальный эксперимент; 3) урок-семинар; 4) урок-конференция;

5) просмотр учебных видеофильмов; 6) игровые уроки

Урок контроля и оценивания знаний

Главная цель данного урока - всесторонний и объективный контроль и оценивание усвоенных учащимися знаний, умений и навыков.

Наиболее эффективные его формы:

1) разноуровневая контрольная работа;

2) тестовый контроль;

3) тематический зачет;

4) лабораторные работы.

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые

учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

-работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

-техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

Содержание программы учебного предмета

8 КЛАСС

(2ч в неделю, 68 ч)

Введение. Место химии среди естественныхнаук. Предмет химии (2 ч)

Тема 1. Первоначальные химическиепонятия (16 ч)

Вещество. Чистые вещества и смеси. Методы разделениясмесей (фильтрование, отстаивание, выпаривание, перегонка).Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона для формирования атомистического мировоззрения. Химический элемент как вид атомов. Символы элементов.Распространенность элементов на Земле и в космосе.Молекула как мельчайшая частица вещества, обладающая егохимическими свойствами. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ, имеющихмолекулярное строение. Химические формулы.Массы атомов и молекул. Понятие об относительной атомной и молекулярной массе. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Органические и неорганические вещества. Изменения, происходящие с веществами. Физические явления и химические реакции. Признаки химических реакций. Химические процессы в окружающем нас мире.Закон сохранения массы веществ. Уравнение химической

реакции. Основные типы химических реакций: разложение,соединение, замещение, обмен. Вычисление относительной молекулярной массывещества по формуле. Вычисление массовойдоли элемента в химическом соединении.

Демонстрационные опыты. Образцы индивидуальных веществ(металлы, неметаллы, сложные вещества) и смесей (растворы, гранит). Горение магния. Кипение спирта. Горение спирта. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Образование аммиака при растирании смеси гашеной извести с хлоридом аммония. Опыты, демонстрирующие появление окраскипри смешении двух растворов (таннина и сульфата железа (II),

сульфата меди (II) и аммиака, желтой кровяной соли и хлоридажелеза (III), нитрата свинца (II) и иодида калия, фенолфталеинаи щелочи). Разделение смеси медного купороса и серы растворением.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами простых исложных веществ. 2. Разделение смесей. 3. Химические явления(прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой, разложение сахара при нагревании). 4. Разложение малахита. 5. Составление шаростержневых моделей простейших молекул.

Практические работы. 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности при работе в химической лаборатории. 2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Тема 2. Кислород. Водород. Вода. Растворы (23 ч)

Кислород, его распространенность в природе, физические и химические свойства, получение в лаборатории и применение. Оксиды металлов и неметаллов. Валентность. Составление формул по валентности.Воздух - смесь газов. Выделение кислорода из воздуха. Понятие об инертных газах. Горение сложных веществ в кислороде. Строение пламени,температура воспламенения. Плазма. Тушение пожаров. Огнетушитель. Медленное окисление. Понятие об аллотропии. Озон - аллотропная модификация кислорода.Водород, его распространенность в природе, физические и

химические свойства, получение в лаборатории и применение.Кислоты и соли. Составление формул солей. Соли, используемые в быту.

Вода, ее физические свойства. Получение дистиллированной воды. Круговорот воды в природе. Растворы. Растворимость веществ в воде. Зависимость растворимости от температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества. Кристаллогидраты. Химические свойства воды. Получение кислот при взаимодействии оксидов неметаллов с водой. Понятие об основаниях. Получение щелочей при взаимодействии с водой активныхметаллов или их оксидов. Представление о кислотно-основных индикаторах.

Демонстрационные опыты. Горение угля, серы, фосфора и железа в кислороде. Приемы тушения пламени. Получение водорода в аппарате Киппа, горение водорода на воздухе. Восстановлениеоксида металла водородом. Взрыв гремучего газа. Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой. Перегонка воды. Увеличениеобъема воды при замерзании. Зависимость растворимости солиот температуры. Выпадение кристаллов при охлаждении насыщенного раствора (нитрата калия, алюмокалиевых квасцов, иодида свинца). Меры безопасности при работе с кислотами. Взаимодействие натрия с водой. Взаимодействие водяного пара с железом. Гашение извести. Разложение воды электрическим током.

Лабораторные опыты. 6. Получение кислорода при разложениикислородсодержащих соединений. 7. Получение водорода и изучение его свойств. 8. Дегидратация медного купороса. 9. Растворимость твердых веществ в воде и ее зависимость от температуры. 10. Распознавание растворов кислот и оснований с помощьюиндикаторов.

Практические работы. 3. Получение кислорода разложениемперманганата калия и изучение свойств кислорода. 4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Тема 3. Основные классы неорганическихсоединений (11 ч)

Оксиды, их классификация, взаимодействие с водой, кислотами и щелочами. Взаимодействие между кислотными иосновными оксидами.

Кислоты, их классификация, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Понятие о ряденапряжений металлов.

Основания, их классификация, взаимодействие щелочей скислотными оксидами, кислотами и солями. Разложение нерастворимых в воде оснований при нагревании. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Реакция нейтрализации. Кислотно-основные индикаторы. Соли, их реакции с кислотами, щелочами и другими солями. Понятие о кислых и основных солях. Условия, при которых реакция обмена протекает до конца. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрационные опыты. Знакомство с образцами оксидов. Химические свойства растворов кислот, солей и щелочей. Реакция нейтрализации. Взаимодействие оксида меди с серной кислотой. Взаимодействие карбоната магния с серной кислотой. Осаждение и растворение осадков солей и нерастворимых гидроксидов.

Лабораторные опыты. 11. Химические свойства основных икислотных оксидов. 12. Условия необратимого протекания реакций обмена. 13. Химические свойства кислот и оснований.14. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучениеих свойств. 15. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств. 16. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствиифенолфталеина.

Практические работы. 5. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений (выполнение цепочкихимических превращений).

Тема 4. Периодический закон Д. И. Менделеева. (16ч)

Строение атома. Химическая связь. Строениевеществ в твердом, жидком и газообразномсостояниях (16 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Группы элементов со сходными свойствами. Амфотерныеоксиды и гидроксиды на примере цинка. Периодический закони Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: малые и большие периоды, группы и подгруппы.Научный подвиг Д. И. Менделеева. Предсказание свойствеще не открытых элементов. Планетарная модель строения атома. Атомное ядро. Изотопы. Порядковый номер химического элемента - заряд ядра его

атома. Современная формулировка Периодического закона. Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1-3_го периодов. Характеристика химическихэлементов № 1-20 на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения их атомов.Металлы и неметаллы в Периодической системе химическихэлементов Д. И. Менделеева. Электроотрицательность. Ковалентная связь. Механизм образования, полярная и неполярная связь. Направленность и насыщенность ковалентнойсвязи. Свойства ковалентных соединений. Ионная связь. Координационное число. Строение твердыхвеществ. Кристаллические и аморфные вещества. Атомные и молекулярные кристаллы. Ионные кристаллы.

Демонстрационные опыты. Показ образцов щелочных металлов и галогенов. Получение оксидов некоторых элементов 3_гопериода из простых веществ, растворение их в воде и испытаниерастворов индикаторами. Возгонка иода. Образцы ионных и ковалентных соединений. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление летучести различных жидкостей и твердых тел. Сжижение сернистого газа илизнакомство с образцом сжиженного газа.

Лабораторные опыты. 17. Знакомство с образцами металлов инеметаллов. 18. Знакомство со свойствами ковалентных и ионных соединений. 19. Амфотерные свойства гидроксида цинка.

Календарно -тематическое планирование

п/п

№

урока

Тема урока

Кол-во часов

Формы организации образовательного процесса

Дата проведения

Виды деятельности

Календарные сроки

Фактические

сроки

1.

Введение. Место химии среди естественных наук. Предмет химии (2 часа).

1.

1

Место химии среди естественных наук

1ч.

Урок изучения нового материала

1 неделя

Фронтальный опрос

2.

2

Практическая работа № 1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ при работе в хим. лаборатории. Строение пламени».

1ч.

Урок применения знаний и умений

1 неделя

Самостоятельная работа с оборудованием

Практическая работа № 1

2.

Первоначальные химические понятия (16часов)

3.

1

Индивидуальные вещества и смеси

1ч

Урок изучения нового материала

2 неделя

Фронтальный опрос, устные ответы

4.

2

Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

1ч

Урок применения знаний и умений

2 неделя

Самостоятельная работа с оборудованием

Практическая работа № 2

5.

3

Физические и химические явления

1ч

Комбинированный урок

3 неделя

Фронтальный опрос, устные ответы

6.

4

Атомы. Химические элементы

1ч

Урок изучения нового материала

3 неделя

Фронтальный опрос; индивидуальные задания

7.

5

Молекулы. Атомно-молекулярная теория

1ч

Урок изучения нового материала

4 неделя

Устные ответы

8.

6

Закон постоянства состава вещества молекулярного строения.

1ч

Комбинированный урок

4 неделя

Фронтальный опрос

9.

7

Классификация веществ. Простые и сложные вещества

1ч

Комбинированный урок

5 неделя

Фронтальный опрос, устные ответы

10

8

Классификация веществ. Простые и сложные вещества (продолжение)

Комбинированный урок

5 неделя

Фронтальный опрос, устные ответы

11.

9

Относительная атомная и молекулярная массы

1ч

Урок изучения нового материала

6 неделя

Индивидуальные самостоятельные задания

12.

10

Решение задач по теме «Относительная атомная и молекулярная массы»

Урок обобщения и систематизации знаний

6 неделя

Решение задач

13.

11

Массовая доля химического элемента

1ч

Комбинированный урок

7 неделя

Индивидуальные самостоятельные задания

14.

12

Закон сохранения массы веществ

1ч

Комбинированный урок

7 неделя

Фронтальный опрос, устные ответы

15.

13

Типы химических реакций

1ч

Урок изучения нового материала

8 неделя

Индивидуальные самостоятельные задания

16.

14

Типы химических реакций(продолжение)

Комбинированный урок

8 неделя

Фронтальный опрос, устные ответы

17.

15

Обобщающий урок по теме «Первоначальные химические понятия

1ч

Урок обобщения и систематизации знаний

9 неделя

Тестирование

18.

16

Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»

1ч

Урок оценивания знаний

9 неделя

Контрольная работа № 1

3.

Кислород. Водород. Вода. Растворы.(23часа)

19.

1

Анализ контрольной работы Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»

Кислород как химический элемент и простое вещество

1ч

Урок изучения нового материала

10 неделя

Фронтальный опрос, устные ответы

20.

2

Получение и химические свойства кислорода

1ч

Комбинированный урок

10 неделя

Фронтальный опрос, устные ответы

21.

3

Практическая работа № 3 «Получение кислорода разложением перманганата калия и изучение свойств кислорода»

1ч

Урок применения знаний и умений

11 неделя

Самостоятельная работа с оборудованием

Практическая работа № 3

22.

4

Валентность

1ч

Урок изучения нового материала

11 неделя

Индивидуальные самостоятельные задания

23.

5

Воздух

1ч

Комбинированный урок

12 неделя

Фронтальный опрос, устные ответы

24.

6

Горение веществ на воздухе

1ч

Комбинированный урок

12 неделя

Фронтальный опрос, устные ответы

25.

7

Водород- распространенность в природе, физические свойства.

1ч

Урок изучения нового материала

13 неделя

Фронтальный опрос, устные ответы

26.

8

Получение в лаборатории и в промышленности

1ч

Урок изучения нового материала

13 неделя

Фронтальный опрос, устные ответы

27.

9

Практическая работа №4 «Получение водорода, определение его чистоты»

1ч

Урок применения знаний и умений

14 неделя

Самостоятельная работа с оборудованием

Практическая работа № 4

28.

10

Химические свойства водорода

1ч

Урок изучения нового материала

14 неделя

Фронтальный опрос, устные ответы

29.

11

Кислоты. Получение кислот при взаимодействии оксидов неметаллов с водой.

1ч

Комбинированный урок

15 неделя

Индивидуальные самостоятельные задания

30.

12

Соли. Составление формул солей. Соли, используемые в быту

1ч

Комбинированный урок

15 неделя

Индивидуальные самостоятельные задания

31.

13

Кислотные оксиды

1ч

Урок изучения нового материала

16 неделя

Фронтальный опрос

32.

14

Вода. Физические свойства. Получение дистиллированной воды

1ч

Урок изучения нового материала

16 неделя

Тестирование

33.

15

Круговорот воды в природе

1ч

Комбинированный урок

17 неделя

Фронтальный опрос

34.

16

Растворы. Растворимость веществ в воде. Зависимость растворимости от температуры и давления

1ч

Урок изучения нового материала

17 неделя

Фронтальный опрос

35.

17

Расчет массовой доли вещества в растворе

1ч

Урок изучения нового материала

18 неделя

Индивидуальные самостоятельные задания

36.

18

Практическая работа №5

«Приготовление раствора с заданной массовой долей вещества в растворе»

1ч

Урок применения знаний и умений

18 неделя

Самостоятельная работа с оборудованием

Практическая работа № 5

37.

19

Химические свойства воды.

1ч

Урок изучения нового материала

19 неделя

Фронтальный опрос

38.

20

Понятие об основаниях.

1ч

Урок изучения нового материала

19 неделя

Фронтальный опрос

39.

21

Представление о кислотно-основных индикаторах.

1ч

Комбинированный урок

20 неделя

Фронтальный опрос

40.

22

Обобщающий урок

1ч

Урок обобщения и систематизации знаний

20 неделя

Тестирование

41.

23

Контрольная работа № 2 по теме «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

1ч

Урок оценивания знаний

21 неделя

Контрольная работа № 2

4.

Основные классы неорганических соединений (11 часов)

42.

1

Анализ контрольной работы № 2 по теме «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Оксиды

1ч

Урок изучения нового материала

21 неделя

Фронтальный опрос

43.

2

Реакция нейтрализации

1ч

Комбинированный урок

22 неделя

Фронтальный опрос

44.

3

Взаимодействие оксидов с кислотами, основаниями и друг с другом

1ч

Комбинированный урок

22 неделя

Индивидуальные самостоятельные задания

45.

4

Условия протекания реакций обмена в водных растворах

1ч

Комбинированный урок

23 неделя

Фронтальный опрос

46.

5

Свойства кислот

1ч

Урок изучения нового материала

23 неделя

Фронтальный опрос

47.

6

Свойства оснований

1ч

Урок изучения нового материала

24 неделя

Фронтальный опрос

48.

7

Свойства солей

1ч

Урок изучения нового материала

24 неделя

Фронтальный опрос

49.

8

Генетическая связь между различными классами неорганических веществ

1ч

Урок применения знаний и умений

25 неделя

Индивидуальные самостоятельные задания

50.

9

Решение задач по теме «Генетическая связь между различными классами неорганических веществ»

1ч.

Урок применения знаний и умений

25 неделя

Решение задач

51.

10

Практическая работа №6

«Решение экспериментальных задач по теме «Генетическая связь»

1ч

Урок применения знаний и умений

26 неделя

Самостоятельная работа с оборудованием

Практическая работа № 6

52.

11

Контрольная работа №3

по теме

«Основные классы неорганических соединений».

1ч

Урок оценивания знаний

26 неделя

Контрольная работа № 3

5.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение атома. Химическая связь.

Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях (16 часов)

53.

1

Анализ контрольной работы №3 по теме

«Основные классы неорганических соединений».

Первые попытки классификации элементов

1ч

Комбинированный урок

27 неделя

Фронтальный опрос

54.

2

Амфотерность

1ч

Урок изучения нового материала

27 неделя

Фронтальный опрос

55.

3

Периодический закон Д.И. Менделеева

1ч

Урок изучения нового материала

28неделя

Фронтальный опрос

56.

4

Периодическая система химических

элементов Д.И. Менделеева

1ч

Урок изучения нового материала

28 неделя

Фронтальный опрос

57.

5

Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева

1ч

Комбинированный урок

29 неделя

Индивидуальные самостоятельные задания

58.

6

Ядро атома. Изотопы

1ч

Комбинированный урок

29 неделя

Фронтальный опрос, устные ответы

59.

7

Строение электронных оболочек

1ч

Урок изучения нового материала

30 неделя

Индивидуальные самостоятельные задания

60.

8

Электронные конфигурации элементов

1ч

Урок изучения нового материала

30 неделя

Фронтальный опрос

61.

9

Изменение свойств в группах и периодах. Электроотрицательность

1ч

Урок изучения нового материала

31неделя

Фронтальный опрос

62.

10

Химическая связь

1ч

Урок изучения нового материала

31 неделя

Самостоятельная работа с учебником

63.

11

Ковалентная связь и ее свойства

1ч

Урок изучения нового материала

32 неделя

Фронтальный опрос

64.

12

Ионная связь

1ч

Урок изучения нового материала

32 неделя

Фронтальный опрос

65.

13

Валентность и степень окисления

1ч

Урок обобщения и систематизации знаний

33 неделя

Фронтальный опрос Самостоятельная работа с учебником

66.

14

Твердые вещества. Обобщение ранее изученного материала

1ч

Урок оценивания знаний

33 неделя

Тестирование

67.

15

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

1ч

Урок обобщения и систематизации знаний

34 неделя

Контрольная работа № 4

68.

16

Анализ итоговой контрольной работы.

Повторение материала за курс 8 класса.

1ч

Урок обобщения и систематизации знаний

34 неделя

Задание на лето

Учебно-методическое и материально - техническое обеспечение образовательного процесса

Список литературы для учителя:

1.«Программа курса химии для 8-9классов общеобразовательных учреждений» ЕреминВ.В., ДроздовА.А.-М.: Дрофа, 2012г.

2.Учебник:ЕреминВ.В., КузьменкоН.Е., ЛунинВ.В., ДроздовА.А. Химия.8 класс. -М.: Дрофа, 2012г.

3.ЕреминВ.В.Сборник задач и упражнений по химии.-М.: ООО»Издательский дом «Оникс 21 век»»,2012г.

4.Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии.8-9 классы.- М.: Просвещение, 2010г.

5. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии.-М.:Новая волна., 2011г.

Список литературы для учащегося:

1.ЕреминВ.В., КузьменкоН.Е., ЛунинВ.В., ДроздовА.А. .Учебник:Химия.8 класс. -М.: Дрофа, 2012.

2.Еремин В.В., Дроздов А.А, Шипарева Г.А.Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь. - М: Дрофа, 2014г.Список дополнительной литературы, учебно-наглядного оборудования и электронных учебников:

1. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия. - ООО «Кирилл и Мефодий», 2012г

Используемая литература

1. Еремин В.В. Шипарева Г.А.Химия. 8 класс: Методическое пособие.- М.: Дрофа,2012г.

2.Программы для общеобразовательных учреждений. Химия 8-9./сост.Гамбурцева Т.Д. - М.:Дрофа,2012г.

26