Рабочая программа по химии 9 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

«Химия»

ДЛЯ 9 КЛАССА

Мираковой Т.И., учителя химии

Неорганическая химия.

9 класс. 68 ч/год (2 ч/нед.)

Пояснительная записка.

Данная рабочая программа разработана на основании ГОСТа 2004 года, примерной федеральной программы основного (общего) образования от 2004 года и авторской программы Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана к учебнику авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия 9 класс».

Настоящая рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в IX классе. Она рассчитана на 68 часов - два учебных часа в неделю.

Изучение химии должно способствовать формированию у учащихся научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Рабочая программа включает в себя:

контрольных работ - 4

лабораторных опытов - 13

практических работ - 8:

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Практическая работа №2 «Экспериментальные задачи по теме « Кислород и сера».

Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»

Практиче­ская рабо­та № 4. Определение минеральных удобрений.«

Практическая работа №5 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Практическая работа №6» «Решение экс­перимен­тальных за­дач по теме « элементы 1-3 групп периодической системы»

Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

В качестве диагностики результативности работы по программе может использоваться оценка контрольных и самостоятельных работ, а также творческих работ ( проектов, рефератов, докладов, результатов исследований и т. д. )

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия: Неорганическая химия. Органическая химия : учебник для 9 класса общеобразова­тельных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2012. - 198 с: ил.,

а также методических пособий для учителя:

1. Гора, Н. Н. Химия. Уроки в 9 классе : пособие для учителя / Н. Н. Гара. - М. : Просвеще­ние, 2009. - 95 с.

2. Горковенко, М. Ю. Химия. 9 класс : поурочные разработки к учебникам / М. Ю. Горковенко -М.: ВАКО, 2004. - 368 с. - (В помощь школьному учителю).

3. Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н. Н. Гара, Р. Г. Иванова, А. А. Каверина. - М.: ACT : Астрель, 2002. - 190 с.

Дополнительная литература для учителя

1. Гара, Н. Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы : пособие для учащихся обще-образоват. учреждений / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2009. - 96 с.

2. Гаршин, А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химиче­ских реакциях / А. П. Гаршин. - 2-е изд., испр. и доп. - СПб.: Лань, 2006. - 288 с.

3. Гузей, Л. С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8-9 кл. : учеб. пособие для общеобра­зовательных учреждений / Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева. - М.: Дрофа, 2001. - 288 с.: ил.

4. Леенсон, И. А. 100 вопросов и ответов по химии: материалы для школьных рефератов, фа­культативных занятий и семинаров : учеб. пособие / И. А. Леенсон. - М. : ACT : Астрель, 2002. -347 с.

5. Павлов, К Н. Общая и неорганическая химия / Н. Н. Павлов. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2002. - 448 с.: ил.

6. Химия. 8-9 кл. : контрольные работы к учебникам Л. С. Гузея, В. В. Сорокина, Р. П. Су­ровцевой «Химия - 8» и «Химия - 9». - М.: Дрофа, 2001. - 192 с.

7. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы / под ред. Е. С. Егорова. - Ростов н/Д. : Феникс, 2003.-768 с.

8. Хомченко, И. Г. Решение задач по химии. 8-11 / И. Г. Хомченко. - М.: ООО «Издательство Новая волна», 2007. - 256 с.

Дополнительная литература для учащихся

1. Габрусева, Н. И, Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс : пособие для учащихся общеобразоват. учреждений / Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2009. - 79 с.

2. Гара, Н. Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы : пособие для учащихся обще­образоват. учреждений / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2009. - 96 с.

3. Решение задач по химии : справочник школьника / Е. В. Шипуло, Л. Б. Кузнецова. - М. : Филологическое общество «Слово», 1999. - 468 с.

4. Хомченко, И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы / И. Г. Хом­ченко. - 2-е изд., испр. и доп. - М. : ООО «Издательство Новая волна» : Издатель Умеренков-2003.-214 с.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ п/п

Тема

Кол-во часов

В том числе

практические работы

контрольные работы

лабораторные опыты

1

Электролитическая диссо­циация

11

1

1

1

2

Кислород и сера

9

1

-

2

3

Азот и фосфор

11

2

-

2

4

Углерод и кремний

8

1

1

3

5

Общие свойства металлов

14

2

1

3

6

Первоначальные представ­ления об органических ве­ществах

2

7

Углеводороды

4

-

-

2

8

Спирты

2

-

-

-

9

Карбоновые кислоты. Жиры

2

_

-

-

10

Углеводы

1

-

-

-

11

Белки. Полимеры

. 4

-

1

-■

Итого

68

7

4

13

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

ТЕМА 1. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (11 часов)

Сущность процесса электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, ще­лочей и солей

Диссоциация кислот, ще­лочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень дис­социации

Реакции ион­ного обмена. Гидролиз солей. Окислительно-восстанови­тельные реакции

Демонстрация:

Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость. Электролиз хлорида меди (II). Электролиз слабого электролита. Определение реакции среды в растворах разных солей.

Лабораторные опыты:

• Реакции обмена между растворами электролитов.

• Качественная реакция на хлорид-ион

Практикум:

Решение экспериментальных задач по теме « Теория электролитической диссоциации»

ТЕМА 2. КИСЛОРОД И СЕРА (9 ЧАСОВ)

Положение кислорода и серы в Пе­риодической таблице хи­мических элементов, строение их атомов. Строение простых ве­ществ. Алло­тропия. Аллотропные видоизменения кислорода и серы.Сера. Фи­зические свойства и химические свойства се­ры. Приме­нение серы. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Серни­стая кислота. Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Технология производства серной кислоты.

Скорость химических реакции и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие.

Расчетные задачи.

Вычисления по химиче­ским уравне­ниям реак­ций массы, количества вещества или объема по известной массе, коли­честву веще­ства или объ­ему одного из вступив­ших или по­лучающихся в реакции веществ

Демонстрация:

Горение серы в кислороде. Аллотропия серы. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры.

Лабораторные опыты:

• Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфидов).

• Распознавание сульфит- и сульфид-ионов в растворе.

• Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфатами)

• Распознавание сульфат-иона в растворе.

Практикум:

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

ТЕМА 3. АЗОТ И ФОСФОР (11 ЧАСОВ)

Положение азота и фос­фора в Пе­риодической таблице хи­мических элементов, строение их атомов. Азот. Физиче­ские и хими­ческие свой­ства азота, получение применение. Аммиак и его свойства. Синтез аммиака.

Соли аммония. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее свойства. Соли азотной кислоты.

Фосфор, его физиче­ские и хими­ческие свой­ства, получение применение. Оксид фос­фора (V).

Ортофосфорная кислота и ее свойства. Ортофосфаты. Мине­ральные удобрения.

Демонстрация:

Свойства азотной кислоты. Качественная реакция на нитраты

Лабораторные опыты:

Взаимодействие солей аммония с щелочами. Распознавание солей аммония.

Практикум:

Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.

ТЕМА 4. УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ (8 ЧАСОВ)

Положение углерода и кремния в Периодиче­ской таблице химических элементов, строение их атомов. Адсорбция. Уг­лерод, его физиче­ские и хими­ческие свой­ства, получение применение. Оксид угле­рода (II). Оксид угле­рода (IV). Угольная ки­слота и ее со­ли. Кругово­рот углерода в природе. Кремний и его свойст­ва.

Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Сили­катная про­мышленность. Стекло. Виды стекла.

Демонстрация:

Поглощение углем растворенных веществ и газов. Виды стекла. Затвердевание цемента при смешивании с водой.

Лабораторные опыты:

• Ознакомление с различными видами топлива.

• Ознакомление со свойствами и взаимопревращением карбонатов и гидрокарбонатов.

• Ознакомление с природными силикатами.

• Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией)

Практикум:

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

ТЕМА 5. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (14 ЧАСОВ)

Положение металлов в Периодической таблице и особенности строения их атомов. Фи­зические свойства металлов. Характерные химические свойства ме­таллов. Нахождение металлов в природе и общие спо­собы их по­лучения. Понятие о металлур­гии. Метал­лы в совре­менной тех­нике. Сплавы. Про­изводство чугуна. Про­изводство стали. Характери­стика щелоч­ных металлов. Положение магния и кальция в периодической таблице химиче­ских элементов, строение их атомов. Кальций и его соединения. Алюминий. Положение железа в Пе­риодической таблице хи­мических элементов и строение его атома. Свой­ства железа. Соединения железа.

Расчетные задачи:

Вычисления по химиче­ским уравне­ниям массы, объема или количества вещества од­ного из про­дуктов реак­ции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определен­ную долю примесей.

Демонстрация:

Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция. Рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты:

Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами

Практикум:

Решение экс­перимен­тальных за­дач по теме «Соединений металлов и изучение их свойств»

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ

Органическая химия

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

Органиче­ская химия. Основные по­ложения тео­рии строения органических соединений А. М. Бутле­рова. Упро­щенная клас­сификация органических соединений

Тема 7. Углеводороды (4ч)

Предельные (насыщен­ные) углево­дороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредель­ные (нена­сыщенные) углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Циклические углеводоро­ды. Природ­ные источни­ки углеводо­родов. Нефть и природный газ.

Демонстрация:

Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов переработки.

Лабораторные опыты:

Этилен, его получение, свойства.

Расчетные задачи:

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч)

Спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое воздействие на организм. Применение. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрация:

Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2ч)

Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Жиры - продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот.. Сложные эфиры. Жиры Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

Демонстрация:

Получение и свойства уксусной кислоты.

ТЕМА 10 УГЛЕВОДЫ (1ЧАС)

Углеводы. Глюкоза, сахароза - важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Крахмал. Целлюлоза. Применение.

Демонстрация:

Качественная реакция на глюкозу и крахмал.

ТЕМА 11. БЕЛКИ. ПОЛИМЕРЫ (4ЧАСА)

Аминокислоты. Белки. Роль белков в питании. Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Применение полимеров.

Демонстрация:

Ознакомление с образцами изделий из полимеров: полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Практикум «Изготовление моделей углеводородов»

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота)

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, це­мент)

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в пов­седневной жизни. Хими­ческое за­грязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводоро­дов. Нефть и природ­ный газ.

Демонстрация:

Ознакомление с образцами лекарственных препаратов, упаковок пищевых продуктов с консервантами ознакомление с образцами строительных и поделочных материалов.

Практикум:

Знакомство с образцами лекарственных препаратов

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены

№

п/п

Дата

Тема урока

Вводимые

химические

понятия.

Химический

Эксперимент.

Актуализация

опорных знаний

ГИА

Медиа -

- ресурсы.

РК

Дом.

задание

Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 ч)

1

Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация веществ в водных растворах

Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Кристаллогидраты. Кристаллическая вода

Демонстрации. Испытание растворов веществ на элект­рическую проводимость. Движение ионов в электричес­ком поле.

Электрический ток. Ионы (анионы и катионы)

2.3

2.4

Диск №5, 7 «Водные ресурсы», «Химия общая и неорганическая»

презентация «Электролиты. ЭД»

РК: ученые И.А.Каблуков, В.А. Кистяковс

кий,

Д.И. Менделеев.

§1, упр. 5,6, с. 13

2

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония

Основные классы неорганических соединений. Вода как уникальный растворитель для живых систем

2.4

Диски №3, 4 «Кислоты и основания», «Соли».

Презентация «Электролиты. ЭД»

§ 2, табл.1, с.11, упр. 7,8, с. 13

3

Слабые и сильные электролиты. Степень дис­социации.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1.1 - 1.6

Презентация «Электролиты. ЭД»

§ 3, задача 2, с.13.

4

Реакции ионного обмена и условия их про­текания.

Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции

Лабораторный опыт №1. Реакции обмена между раство­рами электролитов.

Классификация химических реакций в неорганической химии

2.5

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»,

презентация «РИО»

§4, таблица 3, с.14-15, таблица 4, с.17, упр. 1-2, с. 22

5

Урок - практикум по составлению реакций ионного обмена.

Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций

Классификация химических реакций в неорганической химии

2.5

3.2.1- 3.2.4

презентация «РИО».

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

§§3,4, таблица 3, с.14-15, таблица 4, с.17, упр. 3-4, с. 22.

6

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.

ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление

Понятие о степени окисления и валентности

2.6

Диск №7: «Химия общая и неорганическая» (ОВР)

§5, упр.6, 7,8, с.22

7

Урок-практикум: Окислительно-восстановительные реакции.

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР

Металлы и неметаллы

2.6

§ 5, упр. 8, задачи по карточ-

-кам

8

Гидролиз солей.

Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения

Соли и их строение, классификация. Явление гидролиза в природе

1.2

2.3 - 2.5

Диск №5: «Соли», презентация «Гидролиз солей»

§6, упр.9,10☼

Задача 1,с.22

Подгот. к П.Р. №1 с.24

9

Практическая работа №1. Решение экспери­ментальных задач по теме «Электролитичес-кая диссоциация».

Практическая работа №1.

4.1

Правила ТБ при работе с растворами

Пов.

§ § 1-5, с.24, правила ТБ

10

Повторительно - обобщающий урок по теме: «Электролитичес­кая диссоциация».

Пов.

§§ 1-5, схема гидролиза соли, задания в тетради.

11

Контрольная работа №1 по теме: «Электролитичес-кая диссоциация».

Задача 2,с.22

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

1/

12

Анализ результатов к/р №1.

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон - аллотропная модифика­ция кислорода.

Аллотропия. Аллотропная модификация.

Озон - как простое соединение

Демонстрации: Аллотропия кислорода.

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Биологическая роль кислорода и озона. Оксиды. Экологические проблемы современности

1.1

1.2

1.2.1

1.2.2

Диск №7 «Химия общая и неорганическая» (кислород).

Презентация «Простые вещества - неметаллы»

§§ 7,8, упр.1,2, с.31

2/

13

Сера. Аллотропия серы. Физические и хими­ческие свойства серы. Применение

Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация.

Демонстрации: Аллотропия серы. Знаком­ство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Биологическая роль серы.

3.1.2

Диск №7 «Химия общая и неорганическая» (сера).

Презентация «Сера»

§9,10, упр.5,6, с.31, задача 1

3/

14

Сероводород. Сульфиды

Сульфиды, гидросульфиды. Сероводород.

Лабораторный опыт № 2. Распознавание сульфид- и суль­фит- ионов в растворе. (л/о №5, с.43)

Кислоты и соли. ОВР

3.1.2

§11, упр.1,2, с.34

4/

15

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли

Сернистый газ. Сульфиды и гидросульфиды

Лабораторный опыт № 2. Распознавание сульфид- и суль­фит- ионов в растворе. (л/о №5, с.43).

ОВР

3.1.2

Презентация «Кислотные дожди».

Кислотные дожди и их последствия.

§ 12, упр.3-5, с.34, задача2

5/

16

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли

Сульфаты. Гидросульфаты

Демонстрации. Знаком­ство с образцами природных сульфатов. Лабораторный опыт №3. Распознавание сульфат - ионов в растворе. (л/о №6, с.43).

ОВР

2.6

3.1.2

3.2.3

Презентация «Серная кислота».

§ 13, таблица 10, с.36, упр.1-2, с.38, задача 2

6/

17

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Серный ангидрид. Олеум. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами

ОВР

2.6

3.1.2

3.2.3

Диск №3 «Кислоты и основания».

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

§ 13, таблица 10, с.36, упр.1-2, с.38, задача 2

пов.

§ 9-13, правила ТБ

7/

18

Практическая работа №2. Решение экспери­ментальных задач по теме «Кислород и сера».

Практическая работа №2.

4.1

Правила ТБ

задача 2

8/

19

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Скорость хим. реакции. Катализатор. Ингибитор. Химическое равновесие

Обратимые химические реакции и необратимые

2.1 - 2.2

Презентация «Скорость химических реакций»

§ 14, упр.4-5, с.42

9/

20

Вычисления по химическим уравнениям реак­ций массы, количества вещества или объема

по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получаю­щихся в реакции веществ.

Тестирование.

Умение решать расчетные задачи

Моль, молярная масса вещества, молярный объем вещества

4.4.3

Тесты КИМ для 9 класса.

Задачи 1-3, пов.

§ 9-14.

Тесты КИМ для 9 класса

Тема 3. Азот и фосфор (11 ч)

1/

21

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.

Нитриды. Фосфиды

Химическая инертность. Энергия активации

3.1 - 3.2.1

Диск №7 «Химия общая и неорганическая», презентация «Азот»

§ 15 - 16, упр.2-5, с.52

2/

22

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение

Ион аммония, донорно-акцепторный механизм

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде.

Азотфиксация

3.1 - 3.2.1

3.2.4

Презентация «Аммиак».

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

§ 17, таблица 13, с.49, упр.6-8, с.52

3/

23

Соли аммония.

Соли аммония. Двойные соли

Лабораторный опыт №4. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

3.1 - 3.2.1

3.2.4

§ 18,

таблица 14, с. 51, упр.12-13, с.52

4/

24

Практическая работа №3. Получение амми­ака и изучение его свойств.

Практическая работа №3.

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

Правила ТБ

Пов. § 17, правила ТБ

5/

25

Оксид азота (II) и оксид азота (IV).

Азотная кислота, строение молекулы и получение.

Химизм получения азотной кислоты

Скорость химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие

3.1 - 3.2.1

3.2.3

Диск №3 «Кислоты и основания»,

§ 19, таблица 15, с.55, упр.1,3,4, с.59

6/

26

Окислительные свойства азотной кислоты

Окислительные свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами

ОВР

2.6

Презентация «Окислительные свойства азотной кислоты».

§ 19, таблица 15, с.55, упр.6,7,9☼, с.59

7/

27

Соли азотной кислоты

Нитраты и особенности их разложения при нагревании

Демонстрации. Ознакомление с образцами природных нитратов

Соли. ОВР

2.6

Диск №3 «Кислоты и основания», презентация «Нитраты»

Влияние нитратов на окружающую среду и здоровье человека.

§ 20, упр. 2, 8, 9, (с.59)

8/

28

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фос­фора.

Белый, красный и черный фосфор

2.1 - 2.2

Диск №7 «Химия общая и неорганическая»

Презентация «Фосфор»

§ 21, таблица 16 упр.2,4, с.70

9/

29

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота. Гидрофосфат-ион, дигидрофосфат-ион. Простые и сложные минеральные удобрения

Демонстрации. Ознакомление с образцами природных фосфатов. Лабораторный опыт №5. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Круговорот азота и фосфора в природе. Классификация минеральных удобрений. Агрономия

4.4.1 - 4.4.2

3.2.1

Диск №3 «Кислоты и основания», презентация «Минеральные удобрения»

§ 22, 23, таблицы 17, 20, упр.5-6, 9, с.70

10/30

Практическая работа №4. Определение ми­неральных удобрений

Практическая работа №4.

4.1

Таблица: «Минеральные удобрения», инструктивная карта «Распознавание минеральных удобрений».

Правила ТБ

Пов. § 22, задачи 3,4, с.70

правила ТБ

11/31

Зачет - тестирование

по теме: «Азот и фосфор».

Тесты КИМ. Презентация «Семинар по подгруппе азота».

Задача 2

Тема 4. Углерод и кремний (8 ч)

1/

32

Положение углерода и кремния в периоди­ческой системе химических элементов, стро­ение их атомов. Аллотропные модификации углерода.

Аллотропия углерода. Алмаз, графит, карбин, фуллерены

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Ознакомление с различными видами топ­лива.

Понятие о нанотехнологиях (на примере углеродных трубок и фуллеренов)

3.1 - 3.1.2

Диск №7. «Химия общая и неорганическая» (Элементы IV группы. Углерод и кремний).

§ 24, упр. 2,5, с.90

2/

33

Химические свойства углерода. Адсорбция

Адсорбция. Десорбция. Активированный уголь

3.1 - 3.1.2

Диск №7. «Химия общая и неорганическая» (Элементы IV группы. Углерод и кремний). Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

Н.Д. Зелинский - изобретатель угольного противогаза

§ 25, таблица 23, упр. 8, с.90

3/

34

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

Вычисления по химическим урав­нениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Газогенератор. Генераторный газ.

Газификация топлива

Физиологическое действие угарного газа Оказание первой медицинской помощи

3.1 - 3.2

4.4.2

4.4.3

Оксиды углерода и здоровье человека.

§ 26, № 14-17, с90, задача1 с.91

4/

35

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли

Карбонаты. Гидрокарбонаты

Демонстрации. Знакомство с образцами природных карбонатов. Лабораторные опыты № 6,7. Ознакомление со свойствами и взаимопревра

щениями карбонатов и гидрокарбона

тов. Качественные реакции на карбонат- ионы.

Фотосинтез и дыхание. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе

3.1 - 3.2

3.2.1

Диски №2,3,7. «Вещества и их превращения» «Кислоты и основания» (Угольная кислота) «Химия общая и неорганическая» (Элементы IV группы. Углерод и кремний) Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

Целебные свойства минеральных вод..

§ 27 -29, № 18, 19,20, 21*,с.90-91

задач2-3,с.91

5/

36

Практическая работа №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распо­знавание карбонатов.

Практическая работа №5.

4.1 - 4.2

Презентация «Получение углекислого газа». Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

Правила ТБ

Пов. § § 27 -29, правила ТБ

6/

37

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент

Кварц, карборунд, силициды, силикаты. Силикатная промышленность, керамика, стекло, цемент

Демонстрации. Знакомство с образцами природных силикатов. Ознакомление с видами стекла. Лабораторный опыт №7. Ка­чественные реакции на силикат-ионы.

3.1

1.1 - 1.6

Презентации «Стекло», «Цемент», «Кремний и его соединения».

§ 30 - 33, № 5,7,9* с.101, задача 1

7/

38

Обобщение и повторение материала тем: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний».

КИМ по теме.

Пов. материал по таблицам 13,14,15,17, 19,23-26

8/

39

Контрольная работа №2 по темам: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний».

Задача 5,с.91

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

1/

40

Анализ результатов к/р №2.

Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка

Металлы в физике. Электро- и теплопроводность

1.1-1.6

3.1.1

5.2

Презентация «Металлы».

Диск №2 «Вещества и их превращения»

Загрязнение почв и воздуха солями тяжелых металлов, пагубное влияние его на здоровье человека.

§ 34-36, упр. 1-4, 8, 9 задача 1-2 (с. 112)

2/

41

Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Электрохимический ряд напряжения металлов (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)

ОВР. Восстановители. Электрохимический ряд напряжения металлов

3.1.1

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

Бекетов Н.Н.

§ 37, упр. 11-12, задача 4 (с. 112)

3/

42

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Приме­нение.

Соли щелочных металлов. Аномальные свойства щелочных металлов

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших со­лей натрия, калия. Взаимодействие щелочных, металлов с во­дой.

1.1-1.6

3.1.1

Диск №7 «Химия общая и неорганическая»

§ 39, упр. 1-5, 7, 8 задачи 2-3 (с. 119)

4/

43

Щелочноземель-

ные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.

Соединения кальция, особенности химических свойств

Демонстрации. Знакомство с образцами природных соединений кальция. Взаимодействие щелочноземельных металлов с во­дой.

Роль кальция в природе.

1.1-1.6

3.1.1

Презентация «Металлы». Диск №7 «Химия общая и неорганическая»

Минеральные воды и их целебное действие на организм человека.

§ 40-41 (до с. 123), упр. 1-12, задачи 1-2 (с. 125)

5/

44

Жесткость воды и способы ее устранения.

Жесткость воды. Понятие о титровании

Презентация «Жесткость воды и способы ее устранения».

.

§ 41, упр. 13-14, задачи 3-4 (с. 125)

6/

45

Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюми­-

ния.

Понятие «амфотерность» на примере соединений алюминия

Демонстрации. Взаимодейст-

вие алюминия с во­дой. Демонстрации. Знакомство с соединениями алюминия. Лабораторный опыт №8. Получение гидроксида алюми­ния и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

Классификация химических реакций. Реакция нейтрализации

1.1

3.1

3.1.1

3.3

Диск №7 «Химия общая и неорганическая», презентация «Алюминий»

§ 42, упр. 1-11, задачи 1, 2, 3 (с. 131)

7/

46

Практическая работа №6. Решение экспери­ментальных задач по теме «Элементы IA- ША-групп периодической таблицы химичес­ких элементов».

Практическая работа №6.

4.1

4.2

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

Правила ТБ

С.131

8/

47

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.

Железо в свете представлений об ОВР.

Демонстрации. Знакомство с ру­дами железа. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

2.6

1.1

3.1

3.1.1

3.3

Диск №7 «Химия общая и неорганическая», презентация «Железо»

§ 43, упр. 1-3, задачи 1, 4 (с. 136)

9/

48

Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и железа (Ш).

Химические свойства основных соединений железа в разных степенях окисления. Понятие о коррозии

Лабораторные опыты №9,10. По­лучение гидроксидов железа (П) и железа (Ш) и взаимо­действие их с кислотами и щелочами.

3.2.1 - 3.2.4

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

Минеральные воды и их целебное действие на организм человека.

§ 44, упр. 6-11, задача 3 (с. 136)

10/49

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных произ­водств в металлургии и охрана окружающей среды.

Металлургия, чугун, сталь, легированные сплавы

Экологические проблемы: кислотные дожди.

4.4

5.2

Презентация «Кислотные дожди».

§ 35, 45-47 упр. 1-3, 5-6, 11, 14 задачи 3, 4, 6 (с. 147)

11/50

Сплавы.

Сплавы, интерметалличес

-кие соединения

Металлы. Коррозия. Получение металлов и общие свойства

2.6

§ 38, повто-

рить 45-47, упр. 13-15, задачи 2-3 (с. 112)

12/51

Практическая работа №7. Решение экспери­ментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Практическая работа №7.

4.1

4.2

Правила ТБ

С.136

13/52

Обобщение и повторение материала темы: «Общие свойства металлов».

2.3 - 2.5

Пов. материал § § 39 -44

14/53

Контрольная работа №3 по теме: «Общие свойства металлов».

Задача 4, с.136

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

1/ 54

Анализ результатов к/р №3.

Первоначальные сведения о строении орга­нических веществ. Основные положения тео­рии строения органических соединений А. М. Бутлерова.

Органические вещества. Химическое строение. Структурные формулы

3.4

Диск №8 «Органическая химия», презентация «Теория строения органических соединений».

А. М. Бутлеров.

§ 48 - 49, № 1-4, с.163

2/ 55

Изомерия. Упрощенная классификация орга­нических соединений.

Изомерия. Изомеры. Функциональные группы

3.4

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

1/ 56

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Углеводороды. Алканы. Гомология. Гомологи. Гомологическая разность

Демонстрации. Модели молекул органических соедине­ний. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

3.4.1

Диск №8 «Органическая химия», Диск №9 «Углерод и его соединения. УВ», Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

Семенов Н.Н., Коновалов М.И., В.В. Марковников.

§ 51,

№ 6,8, с.163

2/ 57

Непредельные углеводороды. Этилен. Физи­ческие и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды (алкены). Международная номенклатура алкенов. Полимеризация

Демонстрации. Модели молекул органических соедине­ний. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен.

Лабораторный опыт №13. Этилен, его получение, свой­ства.

3.4.1

Диск №8 «Органическая химия», Диск №9 «Углерод и его соединения. УВ». Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

Кабачник, Российская, Зайцев, Марковников.

§ 52, № 9-10, задача 2 с. 163

3/ 58

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах.

Ацетиленовые углеводороды (алкины). Тройная связь. Диеновые углеводороды (алкадиены). Циклоалканы

Лабораторный опыт №12. Ацетилен, его получение, свойства.

3.4.1

Диск №9 «Углерод и его соединения. УВ»

Лебедев С.В., Кучеров М.Г.

§ 52, упр. 11-13, задача 3 с. 163

4/ 59

Природные источники углеводородов. При­родный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Решение расчетных задач. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Бензин. Керосин. Мазут. Нефтехимическая промышленность

Демонстрации. Образцы неф­ти и продуктов их переработки.

Альтернативные виды топлива

Презентации: «Природные источники УВ», «Нефть».

Д.И.Менделеев В.Г.Шухов, С. П.Гаврилов И.М.Губкин

§ 54, упр. 14-16, задачи по карточкам

Тема 8. Спирты (2 ч)

1/ 60

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Фи­зиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Одноатомные предельные спирты. Радикал. Функциональная группа. Гидроксильная группа

Демонстрации. Количественный опыт выделения водо­рода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.

3.4.2

Диск №10 «Производные УВ», Диск №6 «Сложные химические соединения в повседневной жизни». Презентация: «Спирт - друг или враг?»

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

Фи­зиологическое действие спиртов на организм.

§ 55, решение задач на примеси по карточкам

2/ 61

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Гли­церин. Применение.

Многоатомные спирты. Качественная реакция

Демонстрации. Растворение глицерина в воде. Качественные реак­ции на многоатомные спирты.

3.4.2

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

Деятельность А. Нобеля на благо России.

§ 55

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2 ч)

1/ 62

Муравьиная и уксусная кислоты. Применение.

Высшие карбоновые кислоты, стеариновая кислота.

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа.

Сложные эфиры. Мыла

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кисло­ты.

3.4.2

Диск №10 «Производные УВ»

§ 56, упр. 4-5, задачи 2, 4 (с. 173)

2/ 63

Жиры. Роль жиров в процессе обмена ве­ществ в организме.

Жиры. Калорийность пищи

Демонстрации. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Повторяем

1.1 -1.3

Диск №6 «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

Роль жиров в процессе обмена ве­ществ в организме.

§ 56, упр. 7, задачи на вычисление практического выхода продукта

Тема 10. Углеводы (1 ч)

1/ 64

Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Нахождение в природе. Биологическая роль

Углеводы. Гидролиз крахмала

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу, крахмал

Качественные реакции на глюкозу

Пов.

1.4 - 1.6

Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

Диск №6 «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

Роль глюкозы в питании и укреплении здо­ровья.

§ 57, упр. 8-10, задача 5 с. 173

Тема 11. Белки. Полимеры (4 ч)

1/ 65

Белки - биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Аминокислоты. Незаменимые аминокислоты. Белки. Высокомолекулярные соединения. Гидролиз белков. Ферменты и гормоны

Демонстрации. Качественные реакции на белок.

Пов.

2.1 - 2.3

Роль белков в питании.

§ 51, , упр. 6, 7, задача 1 с. 163

2/ 66

Обобщение и повторение материала темы: «Органическая химия».

Диск №13 «Теоретическая химия, неорганическая химия, органическая химия»

Пов. § § 49-59

3/ 67

Контрольная работа №4 по теме: «Органическая химия».

4/ 68

Анализ результатов к/р №4.

Химия и здоровье. Лекарства.

Диск №6 «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

Химия и здоровье. Лекарства.

§60