Самостоятельная работа по Химии 8-10 класс

Самостоятельная работа по Химии

8-10 класс

СРС №1 . Атомная масса химического элемента. Относительные атомные массы.

Расчет массовой доли химического элемента в соединении

1. Укажите значения относительных атомных масс A_r следующих элементов: а) водород;
б) углерод; в) хлор.

2. Назовите химический элемент, относительная атомная масса которого равна: а) 35,5; б) 56; в) 65; г) 75.

3. Как определяют относительную атомную массу элемента, представленного в природе смесью изотопов?

4. Распространенность нуклидов серебра в природной смеси составляет: ¹⁰⁷Ag - 51,84% и
¹⁰⁹Ag - 48,16%. Значение A_r природного нуклида серебра ¹⁰⁷Ag равно 106,9051. Рассчитайте точное значение A_r природного нуклида серебра ¹⁰⁹Ag, если среднее значение A_r элемента серебра равно 107,868.

5. У каких химических элементов целочисленные значения относительных атомных масс отличаются в: а) 2 раза; б) 3 раза; в) 4 раза; г) 5 раз?

6. Выразите в граммах массу одного атома: а) водорода; б) углерода; в) магния.

7. Как вычислить значение относительной формульной массы М_r.f химического соединения, используя значения относительных атомных масс A_r элементов, входящих в состав этого соединения?

8. Вычислите относительные формульные массы аммиачной селитры NH₄NO₃, сернистого газа SO₂, сулемы HgCl₂.

9. Рассчитайте массовые доли азота (N) в: а) веселящем газе N₂O; б) аммиачной селитре NH₄NO₃.

10. Массовые доли каких элементов одинаковы в соединениях: MgO, CuO, TiO₂, Cu₂S, CaCO₃, KHCO₃?

11. В каком из оксидов - ВеО, SO₂, CuO - массовая доля кислорода (O) равна 0,2?

12. В соединении МО₂ содержание кислорода по массе равно 36,8%. Рассчитайте относительную атомную массу металла А_r (М) и назовите этот металл.

СРС№2. Сохранение массы при химических реакциях

1. При сжигании дров получается значительно меньше по массе золы. Какие химические элементы входят в состав дерева? В виде каких газов и паров они улетают в атмосферу? Напишите формулы этих летучих веществ.

2. Для лучшего роста растений в почву вносят минеральные удобрения. Это главным образом соединения калия, азота и фосфора. Углерод, фосфор, азот и кислород могут входить в состав нелетучих соединений, например K₂СО₃, Са₃(РО₄)₂, KNO₂. Принимая во внимание сказанное, предположите, какие элементы входят в состав золы.

3. Из каких газов состоит воздух? Какой компонент воздуха участвует в реакциях горения и медленного окисления?

4. Как изменится масса жаровни с веществом при прокаливании на ней 1 кг известняка, сопровождаемом реакцией:

5. Как на практике изменяется масса вещества, участвующего в реакциях разложения, и чем это вызвано?

6. Какой элемент обусловливает большую массу продуктов горения относительно массы взятого горючего вещества? Откуда он берется?

7. Как изменяется масса раствора в реакциях обмена, протекающих с: а) образованием осадка;
б) выделением газа; в) изменением окраски раствора?

СРС№3. Расчеты с использованием понятий «моль» и «молярный объем газа».

Закон Авогадро. Число и постоянная Авогадро. Молярная масса. Молярный объем газов

1. Сформулируйте закон Авогадро.

2. Сколько молекул содержит порция любого вещества, если масса этой порции в граммах численно равна его относительной молекулярной массе М_r? Как называют и обозначают это число?

3. Сформулируйте определение понятия «моль вещества».

4. Напишите химические формулы трех известных вам газов и определите, какой из них самый тяжелый.

5. Масса одной капли дождя около 36 мг. Какое количество вещества содержит эта капля? Сколько молекул воды в ней находится?

6. Чему равен молярный объем V_M газа при н.у.?

7. Рассчитайте молярные массы веществ НNО₃ и Na₂СО₃.

8. Рассчитайте, сколько молей вещества содержат:

а) 126 г НNО₃; б) 53 г Na₂СО₃; в) 2,24 л СО₂ (н.у.).

9. Уравнение химической реакции горения метана:

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О.

Рассчитайте соотношение числа молей исходных веществ (метана СН₄ и кислорода О₂) и продуктов реакции (углекислого газа СО₂ и воды Н₂О).

10. Воспользуйтесь формулами:

= m/M, = V/V_M, = N/N_A,

где - количество вещества в моль, m - масса в г, V - объем газа в л, N - число частиц (молекул, атомов или ионов) в порции вещества, М - молярная масса в г/моль, V_M - молярный объем в л/моль, N_A - постоянная Авогадро в моль^-1.

Сколько молекул HNO₃ содержится в 4,2 г азотной кислоты? Сколько это молей?

11. Вычислите массу 0,4 моль горькой соли MgSO₄ • 7Н₂О.

12. Для реакции взяли 22 г сульфида железа FeS и избыток соляной кислоты (раствор НCl). Сколько литров сероводорода (н.у.) выделится в реакции?

13. Какой объем (н.у.) кислорода О₂ потребуется для сжигания 7,2 г магния?

14. В 100 г 100%-й азотной кислоты внесли 6,4 г меди. Определите массу раствора после реакции, протекающей по уравнению:

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

15. В 1 моль какого из газов содержится наибольшее число атомов: метан СН₄, аммиак NH₃, фосген COCl₂, бромоводород HBr, аргон Ar, сероводород H₂S?

а) 28 г/моль; б) 32 г/моль; в) 44 г/моль; г) 196 г/моль.

СРС№4. Оксиды - строение, названия, получение свойства

1. Сколько известно типов бинарных соединений кислорода? Перечислите их.

2. Напишите молекулярные и структурные формулы трех наиболее распространенных соединений кислорода типа Э_хО_у, приведите их бытовые (тривиальные) названия.

3. Дайте определение оксидов как класса соединений.

4. Какие из перечисленных соединений - СО, NO₂, O₂, H₂O, H₂O₂, N₂O₅, HNO₃, NaHCO₃, HCN - не относятся к оксидам и почему?

5. Каковы два главных направления использования оксидов?

6. Реакции каких типов приводят к образованию оксидов? Приведите по одному примеру реакции каждого типа.

7. Напишите три уравнения реакций, в которых образуется вода, и укажите, в чем отличия этих реакций друг от друга.

8. Напишите химические формулы и систематические названия следующих веществ-оксидов: углекислый газ - ………… ; угарный газ - ………… ; негашеная известь - ………… , веселящий газ - ……… , жженая магнезия - ………… , сернистый газ - ………… , глинозем - ………… .

9. Какая отличительная особенность строения пероксидов?

10. Составьте химические формулы оксидов элементов, проявляющих в соединениях следующие степени окисления: Ag (+1), N (+2), Al (+3), Si (+4), P (+5), S (+6), Cl (+7), Xe (+8).

11. Напишите химические формулы пяти газообразных оксидов.

12. Какие оксиды обладают запахом, имеют яркую окраску?

13. Напишите по три формулы оксидов с молекулярным и ионным строением.

Молекулярное строение (полярная ковалентная связь) - …………………… .

Ионное строение (ионная связь) - …………………… .

14. Напишите уравнения реакций разложения оксидов серебра(I) и ртути(II) при нагревании, продукты - металл и молекулярный кислород.

15. Напишите уравнения реакций превращения одних оксидов в другие с участием кислорода (присоединение или отщепление):

16. Перечисленные оксиды: N₂O, F₂O, CO₂, TiO₂, Fe₂O₃, MgO, Al₂O₃, CrO₃ - сгруппируйте по парам так, чтобы массовые доли кислорода в них были: а) по 0,3; б) по 0,4; в) 0,47 и 0,48; г) 0,36 и 0,72.

17. Напишите уравнения реакций оксидов с водой, в которых получаются следующие гидраты оксидов:

СРС №5. Кислоты

1. Какие вещества называют кислотами? Каковы особенности состава и строения кислот?

2. Как называют вещества, позволяющие определять присутствие кислоты в растворе?

3. Назовите два индикатора кислот. Какова их окраска в воде и в растворах кислот?

4. Как называют атом или группу атомов в формуле кислоты, стоящие за атомами водорода (HCl, H₂SO₄)?

5. Что означает понятие «основность кислоты»?

6. Приведите формулы и названия: а) двух бескислородных кислот; б) трех-пяти кислородсодержащих кислот.

7. Добавляя к названию центрального элемента формулы окончание «ная» и слово «кислота», назовите следующие кислородсодержащие кислоты:

а) HNO₃; б) H₂SO₄; в) H₃PO₄; г) HClO₄.

8. Напишите уравнения реакций (с соответствующими коэффициентами) получения кислородсодержащих кислот взаимодействием оксидов неметаллов с водой:

9. Каковы требования техники безопасности при работе с едкими кислотами?

10. Напишите уравнения реакций кислот: а) соляной НСl с магнием; б) разбавленной серной H₂SO₄ с цинком; в) азотной HNO₃ с мелом СаСО₃; г) соляной HCl с цинковой обманкой ZnS.

СРС №6. Основания

1. Назовите соединения: LiOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃.

2. Какие вещества относят к основаниям?

3. Как называют растворимые в воде основания?

4. Как называют вещества, позволяющие определить присутствие в растворе оснований?

5. Как изменяется окраска индикаторов в растворах щелочей?

6. Пользуясь таблицей растворимости, напишите формулы двух растворимых и двух нерастворимых оснований, а также одного малорастворимого основания.

7. В следующем перечне выберите формулы оснований и назовите эти основания:

NaOH, H₂SO₄, Mg(OH)₂, CaO, Al(OH)₃, NaHSO₄, KOH.

8. По цвету и характеру осадка определите, в каком стакане находится каждый из следующих нерастворимых гидроксидов: а) Al(OH)₃; б) Fe(OH)₃; в) Сu(OH)₂.

9. Реакцией оксидов металлов с водой можно получить растворимые и малорастворимые в воде основания. Напишите уравнения реакций соединений, в которых образуются основания:

10. Что показывает римская цифра в названиях ряда нерастворимых оснований:
гидроксид железа(III) Fe(OH)₃, гидроксид меди(II) Cu(OH)₂, гидроксид хрома(III) Cr(OH)₃?

11. Поясните, в чем состоит едкость щелочей. Каковы основные правила техники безопасности при работе со щелочами?

12. Расставьте коэффициенты в схемах реакций оснований с кислотами:

Ва(ОН)₂ + НNO₃ Ba(NO₃)₂ + H₂O,

Fe(OH)₃ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + H₂O,

Al(OH)₃ + HCl AlCl₃ + H₂O.

СРС №7. Реакция нейтрализации. Соли

1. Как называют реакцию между кислотой и основанием?

2. Изменяются или нет степени окисления атомов при реакции нейтрализации? Ответ подтвердите двумя примерами.

3. Сформулируйте определение понятия «соль».

4. В приведенном списке подчеркните формулы солей и укажите причины, по которым остальные соединения нельзя отнести к солям:

CaCl₂, CaO, Ca(OH)₂, KCl, HCl, Na₂SO₄, K₂CO₃, PCl₃, Ca₃N₂.

5. Какое строение (молекулярное или ионное) у солей? Укажите вид связи: а) между катионами и анионами; б) между атомами, входящими в состав сложных анионов, например, между атомами серы и кислорода в анионе .

6. Напишите по две формулы солей кальция: а) хорошо растворимых в воде; б) малорастворимых; в) нерастворимых. Приведите названия этих солей.

7. Напишите уравнения реакций получения солей взаимодействием металла и неметалла: а) натрия и хлора; б) алюминия и брома; в) серебра и серы. Назовите эти соли.

8. Какие соли называют купоросами, а какие - селитрами?

9. Реакция обмена между двумя растворимыми солями идет до конца, если в результате образуется хотя бы одна нерастворимая соль. Используя соли BaCl₂, Na₂SO₄, Pb(NO₃)₂, AgNO₃, напишите уравнения трех реакций обмена, протекающих до конца (с образованием осадка).

10. По общей схеме: Р + Р = Н + Р (где Р - растворимые в воде соединения, Н - нерастворимые соединения) - протекают реакции обмена солей с кислотами и щелочами. В результате образуются нерастворимые соединения. Напишите правые части в схемах реакций и стрелкой отметьте нерастворимые соединения, расставьте коэффициенты:

AgNO₃ + HCl .……………………………………. ,

Ni(NO₃)₂ + NaOH ..……………………………….. ,

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ .……………………………….. ,

BaCl₂ + H₂SO₄ …….……………………………….. .

11. Растворимые и нерастворимые карбонаты реагируют с сильными кислотами - азотной, серной и соляной. При этом образуются новые соли и угольная кислота Н₂СО₃, которая неустойчива и разлагается на воду и углекислый газ. Напишите три уравнения реакций карбонатов кальция, натрия и магния соответственно с азотной, соляной и серной кислотами.

12. У каких из веществ: Са₃N₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₂)₂, Fe(NO₃)₃ массовая доля азота (N) одинаковая? Приведите численное значение для них (N).

СРС №8. Химические реакции соединения, разложения, замещения и обмена

1. Укажите тип реакции:

а) 2Аl + 3Сl₂ = 2AlCl₃, ........................................... ;

б) 2Mg + CO₂ = 2MgO + C, ........................................... ;

в) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O, ........................................... ;

г) Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O, ........................................... .

2. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и определите тип каждой реакции:

а) Na + Cl₂ NaCl, ........................................... ;

б) AlBr₃ + Cl₂ AlCl₃ + Br₂,........................................... ;

в) Fe(NO₃)₃ + NaOH Fe(OH)₃+ NaNO₃ ........................................... ;

г) KNO₃ KNO₂ + O₂, ........................................... .

3. Допишите пропущенный реагент в уравнениях реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции:

а) СаСО₃ = … + СО₂,

б) Fe + … = FeCl₂ + H₂,

в) Zn(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = ZnCO₃ + … ,

г) Fe + … = FeCl₃,

4. Пользуясь таблицей растворимости, допишите уравнения реакций обмена, в которых образуется осадок () или выделяется газ () (Н₂S, CO₂ или SO₂). (Газы СО₂ и SO₂ получаются при самопроизвольном распаде кислот Н₂СО₃ и H₂SO₃ - продуктов реакции обмена.)

Пример.

K₂СО₃ + СаСl₂ = …………………………………………………… ,

АgNO₃ + HCl = ……………………………………………………. ,

BaCl₂ + CuSO₄ = …………………………………………………... ,

Na₂SO₃ + HCl = ……………………………………………………. ,

FeS + HCl = ………………………………………………………... ,

BaCO₃ + HNO₃ = …………………………………………………… .

5. Напишите три реакции обмена, в которых образуются соль и вода (реакция нейтрализации), с участием трех разных оснований и трех кислот.

СРС №9. Электронные оболочки атомов

1. Сколько всего электронов может быть в атомах, указанных в современной таблице Д.И.Менделеева? Выберите правильный ответ:

а) 1 - 2; б) 1 - 8; в) 1 - 110; г) бесконечно много.

2. В чем различие электронов атома, находящихся в разных электронных слоях? Выберите верный ответ:

а) в энергии взаимодействия с ядром атома;

б) в размерах;

в) в величине заряда;

г) никаких различий нет.

3. Как называют дискретные (изменяющиеся скачками, прерывистые) уровни энергии электронов в атоме?

4. Каково максимально возможное число электронов (N) на разных энергетических уровнях
(n - номер электронного слоя)? По какой формуле можно рассчитать значения числа N?

5. Как называют следующие электронные слои в атоме?

а) Слой, содержащий максимально возможное число электронов N;

б) слой с меньшим, чем N, числом электронов;

в) внешний слой, содержащий 8 электронов.

6. Сколько электронных слоев n у атомов:

а) азота ₇N;

б) хлора ₁₇Cl?

7. Используя рисунок (см. далее), определите число завершенных электронных слоев в атомах:

а) кислорода ₈О;

б) натрия ₁₁Na.

8. Сколько внешних (валентных) электронов у атомов кислорода и натрия?

9. Атом какого химического элемента содержит завершенный третий слой, одновременно являющийся внешним?

СРС №10. Ковалентная химическая связь. Молекулы

1. Какие частицы называют молекулами?

2. Какую химическую связь называют ковалентной?

3. Из перечисленных формул выпишите сначала соединения с ковалентной неполярной связью, а затем - с ковалентной полярной связью (не ионной): Н₂, Н₂О, Н₂SO₄, NaCl, O₂, CO₂, NH₃, Cl₂, MgO.

4. На основании физических характеристик определите, ионное или молекулярное строение имеют следующие вещества:

а) оксид магния MgO, температура плавления (t_пл) 2800 °С;

б) азотная кислота HNO₃, температура кипения (t_кип) 84 °С, резкий запах;

в) газ хлороводород HCl, t_кип = -84,8 °С, резкий запах;

г) поваренная соль NaCl, t_пл = 801 °С;

д) калиевая щелочь KOH, t_пл = 360 °С;

е) газ водород H₂, t_кип = -252,6 °С.

5. Напишите молекулярные формулы перечисленных веществ:

а) озон (молекула состоит из трех атомов кислорода);

б) угольная кислота (молекула состоит из двух атомов водорода, одного атома углерода и трех атомов кислорода);

в) сернистый газ (молекула состоит из атомов серы и кислорода, причем отношение масс атомов этих элементов в молекуле 1 : 1).

6. Способ изображения молекулы, при котором каждый атом записывается отдельно, а между атомами ставятся черточки, обозначающие химические связи, называют структурной формулой.

Пример:

Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) HCl; б) Cl₂; в) H₂S; г) CO₂; д) NH₃.

7. Укажите, сколько электронных пар участвует в образовании химических связей элементов с водородом:

а) в молекуле метана СН₄;

б) в молекуле аммиака NH₃;

в) в молекуле сероводорода H₂S;

г) в молекуле фтороводорода HF.

8. Сравните качественный и количественный состав молекул Н₂SO₄ и H₂S₂O₃.

9. Рассчитайте значения относительных молекулярных масс М_r следующих веществ:

а) пероксида водорода Н₂О₂;

б) гидразина N₂H₄;

в) метиленхлорида CH₂Cl₂;

г) нафталина С₁₀Н_8.

СРС №11. Ионная химическая связь

1. Какие частицы называют ионами?

2. Выпишите из таблицы растворимости:

а) все катионы с зарядом 3+;

б) сложные анионы с зарядом 2-.

3. Силы, удерживающие атомы в соединениях, называют химическими связями. Какую связь называют ионной?

4. Приведите примеры трех катионов металлов и трех анионов неметаллов.

5. Как изменяются размеры атомов в результате присоединения или отщепления электронов?

6. Каков суммарный заряд всех катионов и анионов в любом ионном соединении?

7. Используя где необходимо индексы, составьте химические формулы четырех ионных соединений из следующих ионов:

Mg²⁺, Fe³⁺, Cl^-, O^2-.

8. Из каких ионов образованы следующие соединения: хлорид кальция СаСl₂, негашеная известь
СаО, едкое кали KОН, поташ K₂СО₃?

СРС №12. Металлы и неметаллы

1. На какие две группы можно подразделить все простые вещества? Приведите примеры простых веществ, относящихся к этим группам.

2. Какое применение находят металлы? Перечислите различные свойства, на которых основано использование следующих металлов: Al, Fe, Mg, Zn, Cu.

3. Как называют отрасль промышленности, связанную с получением металлов?

4. Назовите черты сходства в строении и свойствах металлов.

5. Назовите металлы, резко различающиеся по своим физическим характеристикам.

6. Как распоряжаются своими электронами в химических реакциях атомы металлов и неметаллов?

7. Неметаллы в соединениях с металлами проявляют отрицательные степени окисления:
-1 (хлор Сl), -2 (кислород O), -3 (азот N). Составьте формулы их соединений с металлами: натрием, магнием и алюминием. Степени окисления этих металлов в соединениях: Na +1, Mg +2, Al +3.

8. Из перечисленных символов химических элементов выпишите сначала элементы-металлы, затем элементы-неметаллы: Li, C, Mg, S, Al, N, Ti, P, Cu, H, Zn, O, Fe. Поясните свой выбор.

9. Охарактеризуйте металлическую связь как вид химической связи.

10. Как различить металлы - железо, алюминий, магний и свинец? Какое применение находят эти металлы?

11. Используя названия металлов, допишите устойчивые выражения.

П р и м е р. «Мал золотник, да дорог».

«Слово - . . . . . . . , молчание - . . . . . . », «Куй . . . . . . , пока горячо», «Стойкий . . . . . . . . . солдатик», «Подвижный как . . . . . », « . . . . . . грош», « . . . . . . . . . тучи».

П о д с к а з к а. Символы элементов-металлов в словосочетаниях: Pb, Ag, Au, Cu, Hg, Fe, Sn.

12. Какой из металлов - Al, Cu, Fe, Hg, Pb, Mg: а) горит на воздухе при 300 °С; б) притягивается к магниту; в) плавится в пламени костра; г) жидкий при обычных условиях (20 °С); д) главный компонент латуни (используемой в чеканке); е) основа электрических проводов?

13. Какие неметаллы мы «видим» в воздухе? (Какие неметаллы входят в состав воздуха?)

14. Впишите в таблицу химические символы неметаллов и формулы любых их соединений (по три на каждый элемент).

15. Выберите формулы соединений неметаллов и рассчитайте их молярные массы М: О₂, Н₂О, СаО, HCl, NaCl, FeSO₄, H₂SO₄.

П р и м е р. Синильная кислота НСN состоит из атомов трех неметаллов, ее молярная масса М(НСN) численно равна сумме атомных масс элементов, входящих в химическую формулу:
М(НСN) = 1 + 12 + 14 = 27 г/моль.

СРС №13. Степень окисления. Окисление и восстановление

1. Сформулируйте определение понятия «степень окисления».

2. Как обозначают значения степени окисления элементов?

3. Что можно сказать о сумме степеней окисления атомов: а) в молекуле; б) в сложном ионе
( , SCN^- )?

4. Атомы каких элементов проявляют постоянные степени окисления?

5. Определите степени окисления атомов в бинарных соединениях: ВеО, NF₃, Li₂O, H₂S, CaCl₂, CS₂.

6. Определите степени окисления атомов в: а) простых веществах - Cl₂, Ca, H₂, P₄, S₈; б) сложных веществах из трех элементов - НNO₃, K₃РО₄, СаСО₃, NaNO₂, С₂Н₆О.

7. В молекулах некоторых сложных веществ одинаковые атомы соединены друг с другом. Например: Н-О-О-Н, Н-S-S-S-H, Н₂N-NН₂, Н₂С=СН₂. Значения степени окисления таких атомов по модулю уменьшаются, бывают и дробными. Напишите молекулярные формулы четырех приведенных соединений и укажите степени окисления атомов.

8. Атомы каких элементов в соединениях имеют высокие степени окисления: +4, +5, +6, +7?

9. Что происходит с большинством металлов при прокаливании на воздухе?

10. К какому типу реакций относится взаимодействие металлов с кислородом, сопровождающееся образованием оксидов?

11. Как распределяются электроны атомов простых веществ при окислении железа и меди кислородом воздуха?

12. Что такое окисление и восстановление?

13. Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

14. Как изменяется степень окисления атомов при окислении? Приведите пример.

15. Назовите типичные окислители и восстановители.

16. Составьте схемы перехода электронов для следующих окислительно-восстановительных реакций:

17. Среди приведенных ниже уравнений реакций выберите окислительно-восстановительные. Определите в них вещества - окислители и восстановители.

а) 2Ag + S = Ag₂S,

б) 2Al + 3H₂SO₄ (разб.) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂,

в) СаО + СО₂ = СаСО₃,

г) 3CuS + 8HNO₃ (разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O,

СРС №14. Нахождение коэффициентов в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций

1. Как называют метод расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, основанный на уравнивании числа перемещенных электронов?

2. Составьте схемы электронных переходов (полуреакции) и расставьте коэффициенты для окислительно-восстановительных процессов:

Cl₂ + P PCl₃,

НСlO₃ + P + H₂O H₃PO₄ + HCl,

Zn + H₂SO₄ (конц.) ZnSO₄ + H₂O + H₂S,

3. Определите степени окисления атомов, изменяющих ее значение, и расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций:

Zn + HI H₂ + ZnI₂,

FeCl₃ + HI FeCl₂ + I₂ + HCl,

Cu + FeCl₃ CuCl₂ + FeCl₂,

FeCl₂ + Cl₂ FeCl₃.

4. Составьте схемы электронных переходов и подберите коэффициенты для процессов:

Ti + Cl₂ TiCl₄,

HgS + HNO₃ + HCl HgCl₂ + S + NO + H₂O,

.

5. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, в которых число перемещенных электронов (сколько отдано восстановителем, столько и принято окислителем) равно: а) 2; б) 4; в) 6.

СРС №15. КИСЛОРОД. Свойства кислорода.

Получение кислорода. Аллотропия кислорода

1. Каково содержание газа кислорода О₂ в атмосфере и элемента кислорода О в земной коре?

2. Как в аквариумах насыщают воду кислородом? Какая польза зимой от прорубей в водоемах, покрытых льдом?

3. Какова роль кислорода в жизни различных организмов? (Зачем все дышат?)

4. У каких газообразных простых веществ молярная масса меньше молярной массы кислорода?

5. В каких процессах кислород атмосферы расходуется, а в каком процессе образуется?

6. Расставьте коэффициенты в схемах реакций получения кислорода:

7. Назовите газы, которые горят в кислороде (на воздухе), и негорючие газы.

8. Напишите уравнения реакций кислорода с углем, серой, метаном (реакции горения).

9. Опишите «круговорот» кислорода с участием пяти разных его «владельцев». Например: кислород О₂ воздуха О₂ в легких человека О₂ в крови О₂ - реагент в живой клетке элемент кислород в составе углекислого газа СО₂ (в выдыхаемом воздухе).

10. Определите массовую долю кислорода в соединениях: SiO₂, Al₂O₃, Ca(OH)₂.

11. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 1 л метана СН₄ (н.у.)?

12. В каком виде кислород встречается в природе?

13. Какие аллотропные модификации существуют у элемента кислорода?

14. В каких условиях происходит образование и разложение озона?

15. Какое из простых веществ - озон О₃ или кислород О₂ - химически более активное?

16. Какова роль озонового слоя в существовании жизни на Земле?

17. В чем суть парникового эффекта?

18. При сжигании 12 г графита (аллотропная модификация углерода) выделяется 393,5 кДж теплоты. Вычислите теплоту от сжигания 1 кг графита.

19. Где содержится большее количество вещества кислорода - в 10 г или в 10 л О₂?

20. Какой объем сернистого газа SО₂ образуется при сгорании 100 г серы?

СРС №16. ВОДОРОД. Общая характеристика элемента водорода. Получение водорода. Водород как топливо

1. Назовите изотопы водорода. Укажите, в чем их различие.

2. В виде каких мельчайших частиц - атомов или молекул - встречается в природе водород? Какие другие простые вещества имеют подобное строение?

3. В состав каких сложных веществ входит водород? Назовите пять таких веществ.

4. Какой тип химической связи между атомами водорода в молекуле Н₂?

5. Определите массовую долю (в %) водорода (Н) в бутане С₄Н₁₀. Выберите верный вариант ответа:

а) 12,74; б) 17,24; в) 24,71; г) 74,12.

6. Определите типы следующих реакций:

7. В реакции цинка с концентрированной серной кислотой H₂SO₄ (конц.) вместо водорода получаются сернистый газ SO₂ и газ сероводород H₂S. Как эти газы можно распознать?

8. Какой объем водорода получится при взаимодействии 10 г цинка с разбавленной серной кислотой?

9. Какой объем сероводорода получится в реакции 10 г цинка с H₂SO₄ (конц.)? Реакция протекает по уравнению:

4Zn + 5H₂SO₄ (конц.) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O.

10. Учитывая только стоимость исходных веществ (вода и работа бесплатно), определите цену 1 л газа водорода, получаемого в результате следующих превращений:

LiH + H₂O = LiOH + H₂,

Zn + H₂SO₄ (разб.) = ZnSO₄ + H₂.

Стоимость реагентов составляет: LiH - 900 руб. за 100 г; Zn - 600 руб. за 1 кг; H₂SO₄ (95%-я,
= 1,84 г/см³) - 660 руб. за 4 кг.

11. Баллон с водородом объемом 57 л (н.у.) стоит 1710 руб. Сравните (см. предыдущее задание), что выгоднее, получать водород самим или покупать его в готовом виде. Рассмотрите разные случаи.

12. Напишите уравнения реакций водорода: а) с кислородом; б) хлором; в) азотом; г) серой. При каких условиях они протекают?

13. Как проверяют водород на чистоту? Объясните, используя рисунок, примесь какого газа определяют таким образом?

14. Какое вещество образуется при сгорании водорода на воздухе? Почему водород не используют широко как топливо?

15. Как называют смесь двух объемных частей водорода и одной части кислорода?

16. Напишите уравнения реакций водорода с оксидами металлов М_аО_в, при которых получаются свободные металлы и вода:

СРС №17. ВОДА - ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ
ВОДОРОДА С КИСЛОРОДОМ. Физические и химические свойства воды

1. По каким признакам можно определить, что вода содержит примеси или растворенные вещества?

2. Какую воду называют дистиллированной и почему?

3. Какими свойствами должно обладать вещество, чтобы его можно было очищать дистилляцией (перегонять)?

4. Назовите пять жидкостей (но не воду и водные растворы).

5. Как образуются водородные связи?

6. Рассчитайте массовую долю воды (Н₂О) в железном купоросе FeSO₄•7Н₂О (на 1 моль сульфата железа(II) приходится 7 моль воды). Выберите верный вариант ответа:

а) 0,23; б) 0,45; в) 0,56; г) 0,67.

7. Напишите уравнения реакций соединения с участием воды и: а) безводного сульфата меди;
б) триоксида серы SO₃; в) негашеной извести СаО.

8. Приведите примеры реакций а) соединения, б) разложения, в) замещения, г) обмена, в которых образуется вода.