Итогова контрольная работа по химии 10 класс

Подготовка к итоговой контрольной работе

по химии 10 класс

Инструкция по выполнению работы в 10 классе

На выполнение тренировочной работы по химии отводится 45 минут.

Работа состоит из трех частей, включающих 12 заданий.

Часть первая (А) содержит 8 заданий. К каждому заданию этой части дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть вторая (В) содержит 2 задания:

В1 - на знание ОВР.

В2 - на установление соответствия вещества и среды его водного раствора.

Часть третья содержит два самых сложных заданий (С1 и С2), требующее полного свободного ответа.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа, если они имеются. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа. Номер правильного, на ваш взгляд, ответа обведите кружочком.

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Если какое-то задание вызывает у вас затруднение, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены. К пропущенным заданиям сможете вернуться, если у вас останется время.

За выполнение различных по сложности заданий дается от одного до трех баллов.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее число баллов.

За ответы в части «А» Вы получаете до 1 балла, в части «В» Вы получаете до 2 баллов, в части «С» Вы получаете до 3 баллов

Оценка «5» ставится, если Вы набрали 15 - 18 баллов

Оценка «4» ставится, если Вы набрали 11 - 14баллов

Оценка «3» ставится, если Вы набрали 10 - 8 баллов

Оценка «2» ставится, если Вы набрали до 7 баллов

Желаем успеха!

А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома наиболее активного металла

1. 4s²

2. 3s²3p¹

3. 3s²

4. 2s²

А2. Из приведенных элементов четвертого периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает

1. цинк

2. медь

3. хром

4. калий

A3. Веществу с ионным типом связи отвечает формула

1. SО₃

2. RbF

3. HCl

4. SiF₄

А4. Степень окисления хлора в Са(СlO₂)₂ равна

1. +3

2. -3

3. 0

4. +5

А5. Оксид серы (IV) является

1. осно́вным

2. несолеобразующим

3. амфотерным

4. кислотным

А6. К двухосновным бескислородным кислотам относится

1. Н₃РО₄

2. H₂S

3. H₂SО₄

4. НВr

_{2+ -}

А7. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu + 2OH = Cu(OH)₂↓ соответствует взаимодействию

1. CuSO₄ и Fe(OH)₃

2. CuO и Ba(OH)₂

3. CuCl₂ и NaOH

4. CuO и H₂O

А8. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ

1. NaCl, H₂O

2. Ca(OH)₂, BaO

3. CaCO₃, ZnSO₄

4. NaOH, N₂

В1. Коэффициент перед окислителем в уравнении HCOOH + Cl₂ = CO₂ + HCl

равен:

а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

Ответ оформите в виде таблицы

С1. Напишите уравнение электролиза водного раствора иодида калия. Электроды графитовые.

С2 . Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида калия 320 г 30 % раствором фосфорной кислоты?