Рабочая программа по химии 9 класс Рудзитис

МОУ - Алагарская средняя школа имени Г.Д. Протодьяконова

«Согласовано» «Утверждено»

Руководитель м\о учителей: зам.директора:

ФИО: ФИО:

Дата: Дата:

Календарно - тематический план

По предмету: Химия

Класс: 9 класс

Учитель: Семенова Д.М.

Количество часов в год: 68 ч.

Количество часов в неделю: 2 ч.

Плановых контрольных работ: №5

Лабораторных практикумов: 5 лабораторных, 6 практических

Планирование составлено на основе: Программы 2010

Учебники: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия 8 класс Москва «Просвещение» 1998 г.

Дополнительная литература: Л.С. Гузей , Л.В. Сорокина, Р.П.Суровцева Химия -8кл

Пояснительная записка

Программа расcчитана на 68 ч. В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни.

Изучение химии в основной школе направлено:

• На основание важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• На овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• На развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знания в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• На воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• На применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств и строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретического положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Неорганическая химия

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

.

Уметь записывать уравнение диссоциации кислот, оснований, солей

4

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации

Демонстрации:

1)Сравнение электролитической проводимости концентрированных и разбавленных растворов уксусной кислоты.

2)Движение ионов в электролитическом поле

Знать определение понятий:

«степень электролитической диссоциации», «сильные и слабые электролиты».

Знать, что свойства растворов электролитов определяются содержанием в растворе определенных ионов.

Уметь определять в водных растворах наличие катионов водорода и анионов группы ОН, предсказывать по ним свойства вещества; сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы

5 - 6

Реакция ионного обмена и условия их протекания

Реакции ионного обмена. Обратимые и необратимые реакции

Лабораторные опыты:

1)Реакции обмена между растворами электролитов

2)Качественная реакция на хлорид - ион

Знать определение реакции ионного обмена, условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций, объяснять их сущность в свете ТЭД

Уметь выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы

7 - 8

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление

Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислитель, восстановитель

Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса

9

Гидролиз солей

Гидролиз солей. Четыре типа солей. Средние и кислые соли

Демонстрации:

Определение реакции среды в растворах разных солей

Знать определение гидролиза солей

Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства оснований и солей в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде; записывать уравнения реакций гидролиза полного и сокращенного ионного

10

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Практическая работа №1

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдений реакции ионного обмена, определять реакцию среды у предложенных солей, записывать уравнения реакций гидролиза; получать соли из предложенных веществ, делать выводы

11

Контрольная работа по теме

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

2 (13)

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение

Флотация

Демонстрации:

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Уметь доказывать химические свойства серы: составлять уравнение реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно - восстановительных процессов

3 (14)

Сероводород. Сульфиды

4 (15)

Серный газ. Сернистая кислота и ее соли

5 (16)

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли

6 (17)

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

7 (18)

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа № 2

Уметь выполнять экспериментальные задачи по определению веществ, доказывать наличие в растворе сульфат иона, предполагать признаки химических реакций, проверять их экспериментально, делать самостоятельно выводы на основе наблюдений

8 (19)

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие

Катализ. Скорость химических реакций.

Демонстрации:

Опыты , выясняющие зависимость скорости реакции от условий.

Должны знать определение скорости химической реакции

Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи.

Должны знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определения принципа Ле Шателье

9 (20)

Вычисление по химическим уравнениям реакции массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

Уметь решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продуктов реакции по указанной массе (объему) исходных веществ, одно из которых содержит примеси (задачи прямые и обратные)

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Уметь давать характеристику подгруппы элементов азота. Доказывать их свойства, составлять уравнения реак

2 (22)

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение применение

Демонстрации:

1)растворение аммиака в воде;

2)получение хлорида аммония

Знать историю вопроса производства аммиака, основные области применения.

3 (23)

Соли аммония

Лабораторные опыты:

Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Демонстрации:

Качественная реакция на нитраты (сухие растворы)

Знать состав и строение, свойства солей аммония и нитратов.

Уметь доказывать особые свойства солей аммония и нитратов.

4 (24)

Получение аммиака и изучение его свойств

Практическая работа №3

Уметь практически получать аммиак, доказывать опытным путем его наличие, анализировать результат опыта, делать выводы

5 (25)

Азотная кислота. Строение молекулы. Получение

Демонстрации:

Свойства азотной кислоты (взаимодействие с медью)

Знать физическое и химическое свойство азотной кислоты. Уметь давать характеристику кислоты. Доказывать его свойства, составлять уравнения реакций.

6 (26)

Окислительные свойства азотной кислоты

Уметь записывать уравнения химических реакций в молекулярном ионном, окислительно-восстановительном виде

7 (27)

Соли азотной кислоты

Демонстрации: качественная реакция на нитраты (сухие и растворы)

Знать состав, строение, свойства и применение нитратов.

Уметь доказывать общие свойства солей на примере нитратов,

8 (28)

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора

Знать физическое и химическое свойство фосфора . Уметь давать характеристику фосфора. Доказывать его свойства, составлять уравнения реакций.

9 (29)

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

Гидрофосфат -ион, дигидрофосфат - ион

Знать строение и свойства соединений фосфора(оксида, кислот и солей)

Знать классификацию минеральных удобрений, условия их хранения, рационального использования, время внесения и особенности их влияния на растения

10 (30)

Определение минеральных удобрений

Минеральные удобрения: простые и сложные

Практическая работа №4

Знать состав, строение, свойства, получение некоторых представителей азотных, фосфорных и калийных удобрений.

Уметь записывать состав и получение основных видов азотных и фосфорных удобрений

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)IV группы главной подгруппы, исходя из положения в периодической системе и строения атома

Знать характеристику простых веществ, образованных этими элементами, их состав, характер соединений, образованных данными элементами.

2 (32)

Химические свойства углерода. Адсорбция

Адсорбция

Демонстрации:

1)поглощение углем растворенных веществ и газов;

2)восстановление меди и оксида меди (II) углем

Знать характеристику химических элементов и простых веществ углерода и кремния в сравнении; знать понятие

3 (33)

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

Знать состав и строение, свойства и применение оксида углерода (II)

Уметь доказывать химические свойства оксидов углерода (II), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

4 (34)

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли

Карбонат -ион

Знать состав, строение, свойства и применение угольной кислоты и углекислого газа.

Знать качественную реакцию на карбонат ион.

Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и ее соли;

записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

5 (35)

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

Практическая работа №5

Уметь собирать прибор для получения газа, проверять на герметичность; получать оксид углерода (IV) и доказывать его наличие.

Уметь проводить химические опыты, доказывающие свойства оксида углерода (IV); распознавать карбонаты с помощью качественной реакции, уметь правильно обращаться с приборами и реактивами при проведении практической работы, соблюдая правила по технике безопасности

6 (36)

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.

Демонстрации:

1)виды стекла

2)затвердевание цемента при смешивании с водой

Лабораторные опыты:

Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией «Стекло и изделия из стекла»)

Знать определение силикатной промышленности и основные виды строительных материалов, выпускаемых ею

Знать сырье, используемое в силикатной промышленности, свойства цемента, стекла, бетона; получение стекла, цемента и бетона в промышленности, основные области применения стекла, цемента и бетона

7 (37)

Контрольная работа по темам 2 - 4

Тема 4. Общие свойства металлов (14 ч)

Уметь давать общую характеристику металлов по положению в периодической системе и строению атомов; уметь объяснять физические свойства металлов, исходя из строения решетки металлов и металлической связи

2 (39)

Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов

Уметь доказывать химические свойства металлов; записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде

3 (40)

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение

Лабораторные опыты: ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция

Уметь давать общую характеристику щелочных металлов

Уметь предсказывать и доказывать химические свойства щелочных металлов, находить общее и отличное, знать причины этого.

Уметь записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов

4 (41)

Кальций и его соединения

Демонстрации:

1)взаимодействие кальция с водой;

2) взаимодействие оксида кальция с водой;

3)качественные реакции на ионы кальция и бария

Знать качественные реакции на ион кальция, области применения кальция и его соединений, превращение соединений кальция в природе.

Уметь давать характеристику кальцию как химическому элементу и простому веществу

Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства кальция и его соединений в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.

5 (42)

Жесткость воды и способы ее устранения

Жесткость воды

Демонстрации:

Устранение жесткости воды

Знать понятие жесткости воды, ее виды.

Знать, чем обусловлена жесткость, способы устранения временной и постоянной жесткости воды в промышленности и быту.

Уметь объяснять способы устранения жесткости, записывать химические уравнения в молекулярном и ионном виде

6 (43)

Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия

Демонстрации:

1)взаимодействие алюминия с кислородом, водой, кислотами, солями;

2)механическая прочность оксидной пленки алюминия

Лабораторный опыт: ознакомление с образцами алюминия и его сплавов

Знать области применения алюминия и его соединений, нахождение алюминия в природе.

Уметь давать характеристику алюминия как химического элемента и простого вещества в сравнении с металлами I и II групп главных подгрупп

7 (44)

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

Знать определение амфотерного оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов.

Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксида

8 (45)

Обобщение знаний по теме «Элементы IA - IIIA -групп периодичексой таблицы химических элементов»

Уметь давать общую характеристику металлов I - IIIгрупп главных подгрупп в сравнении на основании положения в периодической системе и строения атомов

9 (46)

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа

Демонстрации:

горение железа в кислороде;

Знать нахождения железа в природе, способы его получения, применения, физические свойства.

Уметь давать характеристику железа, как элемента побочной подгруппы

10 (47)

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

Демонстрации:

получение гидроксидов железа (II и III)

Уметь получать и доказывать химические свойства гидроксидов железа; записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде

11 (48)

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды

Металлургия, руда, пустая порода, пирометаллургия, гидрометаллургия, металлотермия, электрометаллургия

Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии.

Знать понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металла.

Уметь записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения теории электролитической диссоциации

12 (49)

Сплавы

Знать промышленные способы получения металлов, сущность производства чугуна и стали, общие научные принципы производства, перспективы развития металлургических производств.

Уметь записывать уравнения реакций, лежащие в основе чугуна и стали

13 (50)

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Практическая работа №6

Уметь решать экспериментальные задачи по определению веществ в растворе, доказывать наличие сульфат -иона, практически осуществлять превращения различных веществ.

Уметь проводить наблюдения, делать выводы, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном окислительно-восстановительном виде

14 (51)

Контрольная работа по теме

Органическая химия

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

Знать значение органической химии

Знать значение теории строения А.М.Бутлерова и их докозательства

2 (53)

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

Изомеры, изомерия

Иметь представление о изомерии и изомерах как одной из причин многообразия органических соединений

Уметь записывать структурные формулы органических веществ, определять изомеры

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Уметь записывать молекулярные, структурные и электронные формулы пред. у/в, называть их по систематической номенклатуре и по названию - составлять формулы веществ

2 (55)

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение

Ацетилен, алкены, двойная химическая связь, пространственная изомерия

Демонстрации:

Образцы изделий из полиэтилена

Знать определение непредельных ряда этилена, общую формулу алкенов, физические и химические свойства, способы получения и области применения у/в ряда этилена.

Уметь называть вещества ряда этилена по названию составлять формулы веществ

Уметь доказывать химические свойства алкенов, записывать уравнения реакций, уметь их сравнивать со свойствами пред.у/в

3 (56)

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах

Диеновые у/в, природный полимер, эластичность, линейное строение макромолекулы, вулканизация, пространственная структура полимера, изомерия взаимного положения двух двойных связей

Знать определение диеновых у/в, общую формулу, химические свойства, области применения.

Уметь записывать структурные формулы диеновых, составлять формулы изомеров диеновых, называть их, записывать уравнения химических реакций, доказывающие свойства у/в диенового ряда

4 (57)

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения

Знать состав природных и попутных газов, нефти, области их применения.

Уметь составлять уравнения химических реакций, отражающие превращения у/в.

Уметь объяснять по схеме процесс перегонки нефти.

Знать основные месторождения природного газа.

Тема 8. Спирты (2 ч)

Сравнение спиртов в гомологическом ряду (растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием)

Знать определение спиртов, состав и строение; сущность водородной связи и ее влияние на физические свойства спиртов.

Уметь составлять молекулярные, структурные и электронные формулы спиртов, показывать распределение электронной плотности в молекулы.

Уметь составлять формулы изомеров у спиртов, называть их по систематической номенклатуре.

Уметь доказывать свойства спиртов.

2 (59)

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. применение

Многоатомный спирт, антифризы

Демонстрации:

Взаимодействие глицерина с натрием

Знать определение многоатомных спиртов, их представителей.

Знать состав, строение, свойства и применение глицерина и этиленгликоля.

Уметь записывать уравнения реакции.

Уметь сравнивать свойства одноатомных и многоатомных спиртов, знать причины сходства и отличия.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)

1)окисление муравьиного и уксусного альдегида оксидом серебра и гидроксидом меди (II)

2)окисление спирта в альдегид

Знать определение карбоновых кислот, строение молекулы, способы получения карбоновых кислот, области применения муравьиной и уксусной кислоты.

Уметь составлять структурные формулы карбоновых кислот, называть их по систематической номенклатуре

Уметь доказывать химические свойства карбоновых кислот

2 (61)

Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры

Сложные эфиры, гидролиз сложных эфиров, реакция этерификации

Знать определение сложных эфиров, строение, свойства, получение и применение.

Уметь составлять формулы сложных эфиров, называть их

Уметь записывать реакции гидролиза и этерификации, знать условия осуществления этих реакций

3 (62)

Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме

Жиры животные и растительные

Знать определение жиров, их классификацию, строение, свойства.

Уметь записывать структурные формулы жиров, уравнение гидролиза жира и образование его.

Знать как происходит превращение жиров пищи в организме

Тема 10. Углеводы (2 ч)

Уметь предполагать их химические свойства, составлять соответствующие уравнения реакций

2 (64)

Крахмал целлюлоза - природные полимеры. Применение

Полисахариды, крахмал, целлюлоза, декстрины, гликоген

Демонстрации:

Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон (коллекция волокна)

Знать состав, строение, свойства крахмала и целлюлозы в сравнении.

Знать области применение этих полисахаридов

Уметь составлять уравнения реакций окисления, гидролиза крахмала и целлюлозы у другие уравнения