Методическая разработка карт-инструкций практических работ по химии 9-11 классах

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение гимназии № 4

имени героя Советского Союза

Кибизова Александра Николаевича

Карты-инструкции

для практических работ по химии

Разработала Бигулова Залина Заурбековна,

учитель химии

г. Владикавказ

2015 г.

Список использованной литературы

4. «Дрофа», 2009 г.

5. «Дрофа», 2009 г.

6. «Дрофа», 2009 г.

9 класс

Практическая работа № 3

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений

Цель: используя знания, полученные при изучении неорганической и органической химии осуществить практически превращения.

Оборудование и реактивы: растворы HCl, NaOH, H₂SO₄, CuSO₄, медная проволока, штатив с пробирками, спиртовка, спички.

Ход работы.

№
п/п

Что делали.

Уравнения реакций.

Наблюдения и выводы.

Опыт 1. Осуществить практически следующие превращения:

Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄]

↓

Al₂(SO₄)₃

Уточнение условий проведения опытов.

1. Для опыта использовать алюминий, взятый в избытке. В пробирку опустить кусочек алюминия и прилить раствор соляной кислоты. Осторожно нагреть пробирку для ускорения реакции (для нагревания можно использовать стакан с горячей водой). После охлаждения раствор соли следует отфильтровать.

2. В две пробирки налить по 1 - 2 мл раствора соли хлорида алюминия, полученной в опыте 1, добавить к растворам по 2 - 3 капли раствора щелочи до получения студенистого осадка.

3,4. В одну из пробирок прилить раствор серной кислоты до растворения осадка, в другую - избыток раствора щелочи и наблюдать растворение осадка.

Опыт 2. Осуществить практически следующие превращения:

C₂H₅OH → CH₃COH → CH₃COOH

↓

CO₂

Уточнения условий проведения опытов.

1. Горение спирта. В фарфоровую чашечку поместить 10 - 15 капель этанола, поджечь его лучинкой. Обратить внимание на цвет пламени.

2. Окисление этанола оксидом меди (II). В пробирку налить примерно0,5 мл этанола. Спираль из медной проволоки нагреть в пламени спиртовки до появления черного налета оксида меди (II). Горячую спираль опустить в пробирку с этанолом. Черная поверхность спирали становится золотистой вследиствии восстановления оксида меди (II) до меди. Появляется характерный запах уксусного альдегида.

3. Окисление уксусного альдегида. В пробирку налить 2 - 3 мл гидроксида натрия и добавить к нему несколько капель сульфата меди (II). Небольшое количество полученного гидроксида меди (II) добавить к уксусному альдегиду и нагреть на спиртовке.

10 класс

Практическая работа №5

«Получение и свойства карбоновых кислот»

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, держатель для пробирки, спички.

Реактивы: уксусная кислота, муравьиная кислота, ацетат натрия, гидроксид калия, гидроксид натрия, лед, цинк, магний, серная кислота.

Цель: сформировать у учащихся умения проводить характерные реакции органических кислот, закрепить общие лабораторные и организационные умения.

ВНИМАНИЕ!

Повторите правила техники безопасности!

Ход работы

1.Получение и свойства уксусной кислоты.

1. Поместите в пробирку 2-3 г ацетата натрия.

2. Добавьте по каплям концентрированную кислоту, чтобы она смочила соль.

3. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.

4. Опустите конец газоотводной трубки в сухую пробирку.

5. Нагревайте пробирку с реакционной смесью, соблюдая правила нагревания.

6. Что наблюдаете?

7. В образовавшуюся жидкость добавьте каплю индикатора. Что наблюдаете?

2. Растворимость карбоновых кислот.

В одну пробирку налейте 1-2 мл воды и добавьте 2-3 мл уксусной кислоты, встряхните содержимое пробирки. В другую пробирку прилейте

1-2 мл воды и добавьте 0,1-0,2 г бензойной кислоты и встряхните. Отметьте различия в поведении уксусной и бензойной кислот.

Вопросы для самостоятельных выводов к опыту 2:

1. В чем причина различной растворимости различных органических кислот в воде?

2. Какие свойства уксусной кислоты сходны со свойствами неорганических кислот?

3. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

В две пробирки налейте по 2 мл уксусной кислоты. В одну всыпьте немного стружек магния, а во вторую - несколько гранул цинка. Если нет заметных изменений, то слегка нагрейте пробирки. Что наблюдаете?

Вопросы для самостоятельных выводов к опыту 2:

1. Что наблюдаете при нагревании? Какой газ выделяется? Напишите уравнения реакций.

2. Какие металлы будут реагировать с уксусной кислотой? А какие нет? Сделайте общий вывод об условиях протекания реакций с металлами как органических, так и неорганических кислот.

Результаты опытов и выводов занесите в таблицу:

Что делали?

Что наблюдали?

Уравнения реакций

Выводы

ОПЫТ №1. Получение и свойства уксусной кислоты.

В одну про-бирку на-лили…

Дополнительное задание.

Как называется реакция кислот со спиртами?

Напишите уравнение реакции взаимодействия этилового спирта с уксусной кислотой.

Почему для муравьиной кислоты характерна реакция «серебряного зеркала», а для других карбоновых кислот - нет? Напишите уравнение соответствующей реакции.

11 класс

Практическая работа № 2

«Скорость химической реакции»

Оборудование: пробирки, спиртовка, спички.

Реактивы: натрий и калий металлические, вода, холодный раствор соляной кислоты, цинк в гранулах и порошке.

Цель: совершенствовать умения и навыки учащихся обращения с лабораторной посудой и реактивами.

ВНИМАНИЕ!

Повторите правила техники безопасности!

Ход работы

ОПЫТ №1. Природа реагирующих веществ.

В две фарфоровые чашки налить воды. Поместить в нее по горошине металлических натрия и калия. Какой металл реагирует быстрее? Почему?

ОПЫТ №2. Температура.

В две пробирке налить по 1 мл раствора соляной кислоты. Поместить в эти пробирки по одной грануле цинка. Что происходит? Нагрейте одну пробирку. Произошли изменения? Какие?

ОПЫТ №3. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Возьмите одну пробирку из опыта 2. Во вторую налейте 1 мл р-ра соляной кислоты и присыпьте порошок цинка. Что происходит? Почему?

Свои наблюдения и выводы запишите в таблицу:

Что делали?

Что наблюдали?

Уравнения реакций

Выводы

Опыт №1. Природа реагирующих веществ.

Практическая работа № 3

«Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, держатель для пробирки, спички.

Реактивы: индикаторы, растворы солей: хлорида натрия, хлорида алюминия, ацетата натрия.

Цель: научиться самостоятельно проводить химический эксперимент, обобщить знания учащихся о классификации солей и их свойствах.

ВНИМАНИЕ!

Внимательно прочитайте описание опытов, продумайте их содержание.

После выполнения опытов, ответьте на вопросы, данные в конце работы.

Ход работы

Задача 1.

Налейте в пробирку раствор хлорида натрия. Добавьте 1 каплю индикатора (метилоранжа).

Что наблюдаете? Полученные наблюдения запишите в таблицу.

Задача 2.

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида алюминия, капните 1 каплю индикатора (метилоранжа). Что наблюдаете? Объясните происходящее. Напишите уравнение гидролиза.

Задача 3.

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида алюминия, прилейте к нему 1 мл раствора сульфида натрия. Какие изменения наблюдаете? Запах какого вещества ощущается? Объясните наблюдаемые явления и запишите уравнения реакций.

Задача 4.

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора ацетата натрия, капните 1 каплю индикатора (метилоранжа). Что наблюдаете? Объясните происходящее. Напишите уравнение гидролиза.

Задача 5.

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида железа (III), присыпьте немного порошка цинка. Какие изменения наблюдаете? Объясните это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции.

Для фиксации наблюдений используйте таблицу:

Соли, взятые для опыта

Происходящие изменения

Анализ наблюдений. Уравнения реакций. Выводы.

хлорид натрия

хлорид алюминия

ацетат натрия

хлорид железа (III)

Для формулирования выводов используйте ответы на следующие вопросы:

1. Каким основанием и какой кислотой образованы данные соли?

2. Что образуется при гидролизе с хлоридом алюминия и хлоридом железа (III)?

3. Почему индикатор меняет свой цвет в растворах солей?

Дополнительное задание.

1. Дайте характеристику следующим химическим процессам:

2С₂Н₂(г) + 5О₂(г)  4CO₂(г) + 2H₂O(г) + Q;

t°

2NH₃(г)  N₂(г) + 3H₂(г) - Q.

2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:

КОН и MgCI₂;

NaOH и H₂SO₄.