Урок - путешествие на тему: классификация электролитов' (8 класс)

Урок - путешествие по теме «теория электролитической диссоциации».

Цель урока: Повторить понятие степень электролитической диссоциации; обобщить знания о классификации электролитов; закрепить знания о свойствах кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД; развивать умения и навыки работы с таблицей растворимости.

Оборудование: Маршрутные задания, в которых указаны «пункты» путешествия, бумага, ручки.

Тип урока: обобщающий урок.

Ход урока:

Класс делится на группы. В группах назначаются помощники, которые заполняют специальные ведомости.

Каждая группа получает маршрутные задания и начинаем путешествие по остановкам.

Задания для 1 группы путешественников

1 этап.

Какие из перечисленных веществ являются электролитами:

NaCl, Al(OH)₃, CuO, H₂SO₄, H₂SiO₃, CaCO₃, NaOH.

2 этап

Определите степень окисления химических элементов в карбонате кальция.

CaCO₃

3 этап

Найдите лишнее

HCl, LiOH, Ba(OH)₂,H₂SO₄, Fe(OH)₂, Na₂SO₄.

4 этап

Напишите молекулярное и сокращенное ионное уравнение реакции гидроксида бария с серной кислотой.

5 этап

Любовный треугольник

Лакмус был страстно влюблен в Кислоту и в ее присутствии всегда краснел, а ревнивая Щелочь, которая была к нему неравнодушна, раздражала Лакмус до посинения.

Несчастный Фенолфталеин тайно питал нежные чувства к Щелочи, но, зная ее едкий характер, при малейшем прикосновении весь становился малиновым.

О каких химических явлениях идет речь?

6 этап

Составьте формулы 3 нерастворимых оснований и 3 нерастворимых солей по таблице растворимости.

7 этап

Рассчитайте массу осадка образовавшегося, при взаимодействии 2 моль гидроксида бария с серной кислотой.

Задания для 2 группы путешественников

1 этап.

Какие из перечисленных веществ являются неэлектролитами:

Fe(OH)₃, CаO, H₂SO₄, HNO₃, Na₂SO₃, AgCl

2 этап

Определите степень окисления химических элементов в азотной кислоте.

HNO₃

3 этап

Найдите лишнее

Na₂S, H₂SiO₃, NH₄OH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,H₂CO₃.

4 этап

Напишите молекулярное и сокращенное ионное уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой.

5 этап

Нейтральный разговор

Вздорная Серная Кислота всегда доводила лакмус до аллергического покраснения, причем до такой степени, что он вынужден звать на помощь Едкий Натр, который нейтрализовал их общение до нейтральной Соли с Водой, а обессиленный Лакмус постепенно незаметно исчезал.

Объясните исчезновение лакмуса. Напишите химическую реакцию этого химического «общения».

6 этап

Составьте формулы 3 нерастворимых оснований и 3 нерастворимых солей по таблице растворимости.

7 этап

Рассчитайте, объем газа образовавшегося, при взаимодействии 212 г. карбоната натрия с соляной кислотой.

В конце путешествия капитаны команд на доске составляют маршрутную карту.

Затем подводятся итоги и выставляются оценки, по результатам записи в ведомостях, оценивается каждый ученик.

.