7


  • Учителю
  • Разработка урока 'Относительные атомная и молекулярная массы'. 7 класс

Разработка урока 'Относительные атомная и молекулярная массы'. 7 класс

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание: Цель урока:·         Сформировать понятие об относительной атомной массе.·         Показать различие между понятиями «масса атома» и «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса».·         Научить находить значение относительной атомной и молек
предварительный просмотр материала

Относительные атомная и молекулярная массы.

Цели урока: объяснить смысл понятий «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», научить вычислять относительные молекулярные массы веществ.

План урока

АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ УЧАЩИХСЯ

Учащимся предлагается анаграмма

ц

и

н

в

е

с


Подсказка. У этого элемента большая масса.


После того как учащиеся расшифровали анаграмму, задаются вопросы.

  • Что значит масса атома элемента?

  • В чем измеряется атомная масса?


ОБЪЯСНЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

Относительная атомная масса

Прежде чем рассказать учащимся об атомной массе, привожу примеры, показывающие, насколько малы атомы.

Демонстрирую шкалу объектов, окружающих нас в повседневной жизни, до атомов и молекул, изучение взаимодействий между которыми и составляют предмет, которым занимается химия:

  • замок (50 м)

  • человек (~2 м)

  • яблоко (10~2 м)

  • гусеница (10~3 м)

  • амеба (5* 10~3 м)

  • белок (10 нм)

  • ДНК (2 нм)

  • молекула воды (0,2 нм)

  • атом водорода (0,05 нм)

  • атомное ядро (10~15 м).

(Для учащихся 7 класса обязательно нужно пояснить, что 1 нм = 10~9 м, а также объяснить, что означает отрицательная степень.)


Если размеры атома так малы, то насколько мала масса атома? Единицы величины массы в системе СИ - кг. В настоящее время массы атомов определены с высокой точностью, вот только выражать их в привычных единицах неудобно. Масса атома даже самого тяжелого из земных элементов - урана составляет 3,952 • 10~25 кг. Поэтому учёные используют относительные атомные массы Аr. Этим понятием будем пользоваться и мы с вами на уроках химии.

Что означает слово «относительная»?

Учащиеся, как правило, вспоминают, что «относительный» означает по отношению к чему-то. К чему в данном случае?

Даю определение понятия относительной атомной массы в виде схемы 4.


ЗАДАНИЯ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ( парная работа)


1.Используя Периодическую таблицу химических элементов Д. И. Менделеева, выпишите символы пяти химических элементов, относительная атомная масса которых кратна 8.

2.Выпишите значения относительных атомных масс элементов-металлов, известных человеку с древности.

3.Познакомьтесь с приведенной информацией о некоторых веществах, вычислите их относительные молекулярные массы:

  • В странах Древнего Востока сульфид ртути HgS - киноварь - называли кровью дракона. Ее зерна ярко-красного цвета находили в песчаных отложениях, скапливавшихся в русле рек.

  • Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода, каустик) NaOH - важнейший продукт химического производства, используется для получения бумаги, искусственных волокон.

  • В стратосфере на высоте 20-30 км находится слой озона, формула которого 03. Озон защищает Землю от мощного ультрафиолетового излучения. Если бы не было озонового слоя, то излучение, обладающее большой энергией, достигало бы поверхности Земли и уничтожало бы на ней все живое.

  • Гидрокарбонат натрия (питьевая сода, пищевая сода) NaHC03 используется в пищевой промышленности для разрыхления теста и в медицине.


Домашнее задание: Используя Периодическую таблицу химических элементов Д. И. Менделеева, выпишите химические элементы с относительной атомной массой до 20.


Массовая доля элемента в сложном веществе.

Цели урока: на основе известного из курса математики понятия «часть от целого» показать универсальность понятия «доля»; представить учащимся ориентировочную основу действий для решения задач на вычисление массовой доли элемента в сложном веществе; закреплять навыки устного счета; повторить правила расчета относительных молекулярных масс веществ; познакомить с правилами оформления условия химической задачи; развивать логическое мышление средствами расчетных задач по химии.


План урока


ПРОВЕРКА ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ.

Парная работа (взаимопроверка).


  • Что называется относительной атомной массой, в каких единицах она измеряется? Определите, во сколько раз атомная масса меди больше массы атома серы и массы атома кислорода.


  • Может ли молекула какого-либо вещества состоять из атомов серы и кислорода, если относительная молекулярная масса этого вещества равна:

а) 8;

б) 16;

в) 64;

г) 32? Дайте пояснения.


  • В состав молекулы сернистой кислоты входят два атома водорода, один атом серы и три атома кислорода. Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.

ОБЪЯСНЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА


Вспоминаем понятие слова «доля» ( математика). Для этого использую апельсин. Разломаю его на дольки, беру одну дольку и спрашиваю: «Какую часть я взяла?» Учащиеся, подсчитав общее количество долек, без труда ответят на этот вопрос. «А если взять 3 (4, 5...) дольки, какая это будет часть?»


В состав сложного вещества входят два или более химических элемента. На прошлом уроке мы с вами выяснили, что относительная молекулярная масса вещества складывается из относительных атомных масс составляющих его элементов. Значит, на долю каждого элемента приходится определенная часть массы вещества.

Формулируем понятие массовой доли элемента и записываем формулу.


Групповая работа. Решение задач.


ЗАДАЧА 1. Угарный газ - опасный загрязнитель воздуха. Соединяясь с гемоглобином крови, нарушает тканевый обмен и вызывает кислородное голодание. Рассчитайте массовые доли углерода и кислорода в этом веществе.

ОТВЕТ: w(C) = 42,9%, w(0) = 57,1%.


ЗАДАЧА 2. Самый главный металл нашей цивилизации - железо. Однако огромная масса железа теряется из-за того, что оно подвергается коррозии - разрушается под действием окружающей среды. Формула одного из веществ, образующихся при коррозии железа, - Fe203. Рассчитайте массовые доли элементов в этом веществе.

ОТВЕТ: w(Fe) = 70%, w(0) - 30% .

ЗАДАЧА 3. Дефолиантами называют вещества, вызывающие искусственный листопад. Их применение облегчает машинную уборку хлопчатника. В состав одного из дефолиантов входит 21,6% натрия, 33,3% хлора и 45,1% кислорода. Определите формулу этого вещества, если его относительная молекулярная масса равна 106.

ОТВЕТ: NaC103.


Самостоятельная работа. Взаимопроверка учащихся сидящих за одной партой.


ЗАДАЧА 4. Самые распространенные из углеводов - глюкоза (виноградный сахар) и сахароза (свекловичный или тростниковый сахар). Сравните массовые доли углерода в глюкозе (С6 Н12 О 6) и сахарозе (С 12 Н 22О 11).

ОТВЕТ: w(C) С 6Н 12О 6 = 40%, w(C) С 12Н 22 О 11 = 42%.


ЗАДАЧА 5. При рентгеноскопическом исследовании желудка пациенту дают выпить суспензию трудно-растворимого соединения, в состав которого входит 58,8% бария, 13,7% серы, 27,5% кислорода. Это соединение не пропускает рентгеновское излучение. Определите формулу данного соединения.

ОТВЕТ: BaS0 4.


Домашнее задание: § 11. Вопросы 4, 5 после параграфа.




 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал