Конспект урока по химии на тему Реакции ионного обмена и условия их протекания (9 класс)

План-конспект урока по химии 9 класс

№ урока 10

Дата проведения______________ 9 класс Химия

Тема урока: Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Цель урока: Углубить изучение реакции обмена, заложенные в курсе 8 класса; сформировать понятие необратимых реакций ионного обмена. Выяснить условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов до конца

Задачи:

образовательные:

- повторить типы химических реакций, признаки их протекания;

- формировать знания о реакциях ионного обмена, протекающих с образованием

конечного продукта;

- знать алгоритм составления полного и сокращенного ионного уравнения.

развивающие:

- развитие навыков работы с химическими реактивами; соблюдая правила безопасной

работы с ними;

- формировать умения составления полного и сокращенного ионного уравнений

основе молекулярного.

воспитательные:

- воспитывать познавательный интерес к предмету;

- повышать мотивацию к урокам химии.

Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование: учебник с электронным приложением, реактивы: растворы Na₂CO_3, HCL, NaOH, NaCl₂. AgNO_3, фенолфталеин, пробирки.

Ход урока:

I. Организационный момент

II. Актуализация и систематизация знаний

Вспомните:

- Назовите признаки химических реакций? (Ответы учащихся)

- Какие Вы знаете типы химических реакций? (Ответы учащихся)

- К какому типу относятся химические реакции, записанные на доске

KOH + HCI = KCI + H₂O

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O (Ответы учащихся)

Сформулируйте тему нашего урока (Ответы учащихся)

III. Изучение нового материала

Проведем лабораторный опыт:

1. В пробирку с раствором хлорида натрия прилейте раствор нитрата серебра. Что наблюдаете? (Выпал осадок.)

Запишем уравнение данной реакции. К какому типу относится данная реакция? (Ионного обмена)

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

2. В пробирку с раствором карбоната натрия прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Выделился газ.

Запишем уравнение данной реакции. К какому типу относится данная реакция? (Ионного обмена)

Na₂CO₃ + HCL = NaCL + H₂O + CO₂↑

3. В пробирку с раствором гидроксида натрия добавьте несколько капель фенолфталеина и

прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Изменение окраски индикатора,

образование воды - малодиссоциирующего вещества.

Запишем уравнение данной реакции. К какому типу относится данная реакция? (Ионного

обмена)

NaOH + HCI = NaCI + H₂O

Реакции ионного обмена протекают до конца. В каких случаях это происходит?

Вывод: реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:

1) если выпадает осадок;

2) если выделяется газ;

3) если образуется малодиссоциирующее вещество.

Для реакций ионного обмена составляют молекулярные, полные ионные и сокращенные

ионные уравнения.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО) в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

1) Записывают уравнение в молекулярном виде и расставляют коэффициенты:

CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓

2) Записывают уравнение в ионном виде.

Для этого необходимо посмотреть в таблицу растворимости. Если вещество растворимо - его записывают в виде ионов (на пересечение которых смотрели, чтобы определить растворимо ли вещество). Если вещество нерастворимо - записывают в молекулярном виде:

Ca²⁺+2Cl^-+ 2Ag⁺+2NO₃^-= Ca²⁺ + 2NO₃^- + 2AgCl↓ (полное ионное уравнение)

3) Составляют уравнение в сокращённом ионном виде. Для этого мы подчёркиваем те ионы, которые повторяются слева и справа (т.е. не участвуют в реакции):

2Cl^-+ 2Ag⁺ = 2AgCl↓ (сокращенное ионное уравнение)

В результате взаимодействия катионов серебра с хлорид-анионами образуется нерастворимое в воде соединение - хлорид серебра (осадок белого цвета)

IV. Формирование умений и навыков

Составьте уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде между растворами следующих:

1) MgCl₂ + KOH =

2) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ =

3) FeSO₄ + NaOH =

V. Домашнее задание Прочитать § 9 стр. 33-36, выполнить задание 4 на стр. 37

VI. Итог урока

- Какие реакции называются реакциями ионного обмена?

- При каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца?

- Что нового Вы узнали на уроке? Чему научились?

VII. Оценка знаний