Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме 'Серная кислота и ее свойства'

Технологическая карта урока химии

Учитель химии: Марыгина Е. А.

9 класс

Учебник: Рудзитис, Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. чреждений Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2013.

Тема: Серная кислота и ее свойства

Цель:

1. Закрепить и углубить теоретические знания школьников о химических свойствах кислот в свете теории электролитической диссоциации.

2. Познакомить учащихся со свойствами серной кислоты общими с другими кислотами и специфическими.

3. Продолжить формирование умений составлять уравнения реакций, записывать их в ионном и в окислительно-восстановительным виде.

4. Развивать умения сравнивать и анализировать свойств кислот при изучении свойств серной кислоты.

Планируемые результаты:

Регулятивные УУД: определить последовательность действий для получения результата, наблюдать и делать необходимые выводы по наблюдениям во время проведения опытов, закрепить теоретические знания при выполнении химического эксперимента, выделять главное в изучаемом материале, логически излагать свои мысли.

Познавательные УУД: научиться проводить химический эксперимент, используя теоретические знания, знать свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации и свойства конкретно серной кислоты.

Коммуникативные УУД: уметь работать в группах, уметь представить результаты своих опытов.

Личностные УУД: осознание своей роли каждым участником группы, осознание своей роли в группе для достижения общей цели.

Лабораторный опыт проводится по группам (7 групп по 4 человека).

Оборудование: Таблица «Техника безопасности», реактивы, пробирки.

Технология проведения

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Задания для достижения запланированных результатов

Планируемые результаты

Предметные

УУД

Мотивация к учебной деятельности

Спрашивает о настроении к уроку.

Проверка домашнего задания.

Делятся своим настроением.

Л

Формулирование темы урока, постановка цели

Историческое название этого вещества - купоросное масло. Алхимими научились получать его из купоросов в Х веке (сульфаты), а в ХI - получали сжиганием серы в смеси с селитрой. Назовите это вещество.

Тема урока «Серная кислота».

Сформулируйте цель урока,

Ответ: Серная кислота

Записывают тему в тетрадях.

Формулируют цель: познакомиться со свойствами серной кислоты, ее получением и применением.

Умение формулировать и ставить цель.

Р

Этап усвоения новых знаний

Молекулярная формула серной кислоты

Решить цепочку превращений по получению серной кислоты

Учитель: Рассмотрим химические свойства серной кислоты.

Для того чтобы познакомится с химическими свойствами серной кислоты, нам необходимо вспомнить, какие электролиты называются кислотами с точки зрения ТЭД и какими общими химическими свойствами обладают кислоты.

Учитель: Давайте общие свойства кислот проверим на примере серной кислоты. Предлагаю вам по группам провести эксперимент.

Раздаёт карточки с заданием (по группам) - приложение 1, даёт каждой группе инструкцию по выполнению задания.

Предлагает ученикам вспомнить правила по технике безопасности.

По ходу корректирует ответы учащихся, дополняет

Предлагает представить результаты.

А теперь составьте соответствующие уравнения реакций.

Учитель предлагает ещё раз обратиться к схеме и сделать вывод, что разбавленная серная кислота вступает в те же химические реакции, что и другие кислоты, то есть для неё характерны такие же свойства как для других кислот. Общие химические свойства H₂SO₄ определяются ионом H⁺.

Учитель говорит, что серная кислота обладает и специфическими свойствами и эти свойства зависят от концентрации кислоты.

Учитель предлагает просмотреть видеофрагмент информационного типа и записать в тетрадь уравнение реакции.

C₁₂H₂₂O₁₁ +H₂SO₄=12C +H₂SO_{4 n}H₂O

Учитель демонстрирует видеоопыт: в пробирку наливают концентрированную серную кислоту и насыпают медные стружки, нагревают пробирку. Вопрос учителя: Что наблюдаете? Сделайте вывод.

Называют

молекулярную формулу серной кислоты

Решают цепочку превращений по получению серной кислоты. Ученик демонстрирует у доски решение.

Ученики перечисляют свойства кислот. На интерактивной доске последовательно появляются примеры химических реакций, отражающих свойства растворов кислот, после того как их назвали учащиеся.

кислота  диссоциирует

кислота  изменяет окраску индикатора

кислота + металл по ряду активности

кислота + основание

кислота + основный оксид

кислота + соль (при выполнении условий для реакции ионного обмена).

Ученики вспоминают правила техники безопасности, предлагают свои варианты ответов.

Ученики работают в группе. Приступают к выполнению практического задания. Делают соответствующие записи в тетради: заполняют 1 и 2 колонки в таблице.

Ученики озвучивают результаты опытов.

Составляют уравнения реакции, делаю записи в тетрадь с проверкой у доски.

Делают выводы.

Смотрят видеосюжет, делают записи в тетради.

Наблюдают выделение сернистого газа по запаху, делают вывод, что серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности после водорода.

Записывают уравнение реакции и расставляют коэффициенты методом электронного баланса:

Cu + H₂SO₄ CuSO₄ + SO_{2 +} H₂O

Cu ⁰ - 2е  Cu ⁺² - восстановитель

S⁺⁶ + 2е  S⁺⁴ - окислитель

S → SO₂→ SO₃ → H₂SO₄

Приложение 1

Умение составлять химические уравнения. Умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе;

наблюдение самостоятельно проводимых опытов, химических реакций;

описание самостоятельно проведенных экспериментов, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

умение делать выводы и умозаключения из наблюдений.

Р, П, К,Л

Закрепление новых знаний

Контролирует решение заданий на закрепление темы.

Учащиеся самостоятельно решают предложенные учителем задания по данной теме.

Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса

Ca + H₂SO₄ CaSO₄ + H₂S + H₂O.

Умение составлять химические уравнения.

Р, П, К,Л

Рефлексия

Подводит итог урока. Предлагает ответить на вопрос: что было самым трудным при выполнении практической работы.

Отвечают на вопрос

Умение делать выводы, анализ своей работы, проводить рефлексию.

Р, Л

Информация о домашнем задании

Задает домашнее задание, инструктирует учащихся о его выполнении.

Заключительное слово учителя.

Записывают домашнее задание в дневник, задают вопросы по его выполнению.

П. 13, стр.38, упр. 2.

Л

Приложение 1

Химические свойства серной кислоты. 9 класс

При выполнении эксперимента соблюдать технику безопасности.

Свойства, общие с другими кислотами.

Общие химические свойства H₂SO₄ определяются ионом H⁺.

Признак реакции

Уравнение реакции в молекулярной и ионной формах

Диссоциация и изменение окраски индикатора.

Взаимодействие с металлами

• Взаимодействие с основаниями как растворимыми, так и нерастворимыми.

Взаимодействие серной кислоты с оксидами металлов.

Взаимодействие серной кислоты с солями.

• При выполнении опыта с нерастворимыми основаниями сначала получите нерастворимое основание гидроксид меди (II).