Урок химии №1 в 8 классе

Урок химии в 8 классе, по теме «Степень окисления»,

провела учитель химии МБОУ СОШ Тайгильдина Т.С.

Цель урока: Изучить понятие степени окисления.

Рассмотреть виды степеней окисления: положительная, отрицательная.

Научиться правильно, определять степени окисления атома в соединении. Развивать навыки самостоятельной работы; способствовать развитию логического мышления.

Оборудование: Периодическая таблица, учебник ЭФУ по химии 8 класс, карточки - задания.

Структура урока:

1. Организационный момент (2 мин)

2. Актуализация знаний (7 мин)

3. Мотивационно-целевой этап (5 мин)

4. Изучение нового материала с помощью учебника ЭФУ Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., 2013, химия 8 класс.( 17 мин)

5. Контрольно-оценочный этап (5мин)

6. Рефлексивно - оценочный этап(2 мин)

7. Подведение итогов (2 мин)

Ход урока:

1. Организационный момент (2 мин)

Здравствуйте, ребята. Готовы к уроку? Давайте начнем урок.

2. Актуализация знаний (7 мин)

Недавно мы прошли тему: «Химическая связь». Давайте вспомним про нее.

- Назовите известные вам типы химических связей?

- Охарактеризуйте ионную химическую связь?

- Охарактеризуйте ковалентную химическую связь?

- Охарактеризуйте металлическую химическую связь?

двое учащихся работают у доски по следующим вопросам:

1. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: O₂, BaCl₂, HF.

2. Кажите механизм образования связи: Н₂, NaCl.

А тем временем остальные учащиеся выполняют задания по карточкам: Вам необходимо, ребята, обвести вещества с ковалентной полярной связью в кружок, с ковалентной неполярной связью - кружок и заштриховать, с ионной связью - зачеркнуть, с металлической связью - обвести в квадрат.

FeS

Al

Ca

Cl₂

CuO

Fe

H₂

N₂

BaO

P₂O₅

CO₂

SO₃

3. Мотивационно-целевой этап (5 мин)

На доске: H₂O, NaCl, CO₂

- Ребята, вы не задумывались над тем, почему формулы записываются именно так, а не иначе?

- Предлагаю вам элементы Al, 3Cl. Попробуйте записать формулу вещества, зная данное количество элемента.

- Согласитесь, что это не просто. Как правильно записывать мы узнаем сегодня на уроке.

4. Изучение нового материала с помощью учебника ЭФУ Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., 2013, химия 8 класс применением контрольно-оценочного этапа.(22 мин)

Формулы веществ записываются легко, если вы знаете степень окисления и валентность каждого элемента. Вы ее знаете?

- Предлагаю познакомиться. Итак, ребята, какова же тема сегодняшнего урока?

- Хорошо. Открываем тетради, записываем число 19.11.15 и тему урока: «Степень окисления».

- Давайте вспомним, за счет чего атомы объединяются в молекулы, соединения? (за счет общих электронных пар)

- В образовании связи участвуют электроны, какого уровня? (внешнего)

- Сколько у азота?

- На образование молекулы N₂ ушло 3 электрона от одного атома азота и другого азота.

- А теперь давайте обратимся к учебнику. Откройте § 47 стр. 198. Прочитаем текст, выделим основные понятия, связанные со степенью окисления. Вам на это 5 мин.

- Хорошо, справились.

Сегодня мы рассмотрим сложные вещества, состоящие из двух элементов, они называются бинарными соединениями. Нам нужно научиться составлять формулы этих веществ.

Для этого необходимо знать такие понятия, как валентность и степень окисления.

Валентность - число химических связей, которое атом может образовывать с другими атомами. Валентность равна числу неспаренных электронов в атоме. Валентность обозначается римскими цифрами. Посмотрите в электронном учебнике на странице 56 § 13. Валентностью мы будем пользоваться в редких случаях. В основном мы будем использовать степень окисления. Перепишите определение с учебника, стр 198.

- Чем определяется степень окисления?

- Как обозначается степень окисления?

-Как с помощью степени окисления составить формулу?

Степень окисления легко определить по формуле вещества и наоборот: зная степень окисления, можно составить формулу вещества. Для этого нужно знать следующие закономерности. Рассмотрим их, стр.200 - правила составления сложных веществ (читают). Давайте потренируемся. научимся составлять формулы:

1. Даны Si и О

2. Найдем более электроотрицательный элемент. в формуле он пишется правее, а менее электроотрицательный элемент - левее.

3. Над более электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы-8. Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы.

Si⁺⁴О^(6-8), Si⁺⁴О^-2

4. Найдем наименьшее общее делимое, поделим его на степень окисления, найдем индексы SiО₂.

Упражнения: составим формулы Mg c N; Al c S; P c Cl.

• А теперь попробуем определить степень окисления элементов в бинарных соединениях.

1. Даны S и О. Выбираем более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы - 8. Написать над ним степень окисления. SО₃^-2

-6

2. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под этим элементом.

3. Такое же число со знаком «плюс» подписать под другим элементом.

4. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом. S⁺⁶О₃^-2

Пример: Выполнить упражнение 4 на странице 201.

- Молодцы. Запишите домашнее задание: § 47, стр.201, упр 2; стр. 198- использовать алгоритм.

5. Рефлексивно - оценочный этап(2 мин)

- Вам понравился урок?

Назовите ключевые понятия нашего урока: я начинаю, вы продолжаете.

- Сегодня я узнал...

- Было интересно…

- Было трудно…

- Теперь я могу…

- Я научился…

6. Подведение итогов (2 мин)

- Молодцы. Сегодня Вы хорошо поработали. До свидания.