- Учителю
- Конспект по химии: Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. Генетическая связь соединений кальция.
Конспект по химии: Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. Генетическая связь соединений кальция.
Тема: Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. Генетическая связь соединений кальция. Демонстрации № 3 (3.4)
Класс: 9 «Б»
Дата:
Цели урока:
-
образовательная:
-
сформировать представление о составе природных вод;
-
отработать навыки составления химических реакций, лежащих в основе устранения жёсткости воды.
-
-
развивающая:
-
развивать познавательную активность.
-
-
воспитательная:
-
расширить кругозор учащихся.
-
Ход урока.
I. Актуализация знаний.
1. Тестовый контроль по ранее изученной теме "Магний и кальций, их соединения".
Вариант I.
1. Электронная формула атома кальции:
-
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
-
1s2 2s2 2p2
-
1s2 2s2 2p63s2
-
1s2 2s2
2. Общая формула высших оксидов элементов главной подгруппы II группы:
-
R2O
-
RO
-
RO2
-
R2O3
3. Названиям: гашёная известь, известковое молоко, известковая вода - соответствует химическая формула:
-
СаО
-
Са(ОН)2
-
СаС2
-
СаSО4
4. При взаимодействии кальция с водой образуется:
-
СаО и Н2О
-
Са(ОН)2 и Н2
-
Са(ОН)2 и Н2О
-
Са(ОН)2
5. Взаимодействие негашёной извести с водой относится к реакциям:
-
разложения
-
соединения
-
обмена
-
окислительно-восстановительным
Закончить уравнения реакций. Указать условия их протекания.
Са + О2
Mg + CO2
Mg + HCl
Mg(OH)2 + H2SO4
II. Изложение нового материала.
Какие соединения кальция и магния и в каком виде встречаются в природе?
Какие соединения кальция используются в технике и в быту?
Кальций и магний не только входят в состав различных соединений. Ионы кальция и магния также содержатся в обыкновенной воде. Повышенное содержание Са2+ и Mg2+ придаёт воде отрицательное качество, называемое жёсткостью.
2NaR + CaCl2 CaR2v + 2NaCl
2Na+ + 2R- + Ca2+ + 2Cl- CaR2v + 2Na+ + 2Cl-
Ca2+ + 2R- CaR2
Способы устранения жёсткости воды.
Временную (карбонатную) жёсткость устраняют:
1. Кипячением.
Са(НСО3)2 СаО + Н2О + СО2
Mg(НСО3)2 Mg(OH)2 + 2СО2
При длительном кипячении растворимые Са(НСО3)2 и Mg(НСО3)2 переходят в нерастворимые соединения и выпадают в осадок. Поэтому карбонатную жёсткость называют также временной жёсткостью. Количественно временную жёсткость характеризуют содержанием гидрокарбонатов, удаляющихся из воды при её кипячении в течение часа. Жёсткость, остающаяся после такого кипячения, называется постоянной.
2. Добавлением гашёной извести.
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 2CaCO3 + 2H2O
Mg(НСО3)2 + 2Са(ОН)2 Mg(OH)2 + 2CaCO3+ 2H2O
Постоянную (некарбонатную) жёсткость устраняют добавлением соды Na2CO3.
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl
MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 + Na2SO4
В целях одновременного устранения обоих видов жёсткости применяют смесь гашёной извести и соды - содово-известковый метод.
III. Систематизация полученных знаний.
Полученные знания систематизируют, оформляя таблицу.
Жесткость воды и способы ее устранения
Состав жесткой воды
Вид жидкости
Способы устранения
катионы
анионы
по составу
по способу её устранения
Са 2 +
Mg 2+
НСО-3
карбонатная
временная
1) нагревание
2) добавление извести
Сl -
SO42-
некарбонатная
постоянная
1) добавление соды,
НСО-3
Сl -
SO42-
общая
1) добавление соды
2) добавление извести
IV. Подведение итогов урока.
Учащиеся отвечают на вопросы учителя.
-
Чем обусловлена жёсткость воды?
-
Какие виды жёсткости воды различают?
-
Присутствием каких соединений обусловлена временная жёсткость?
-
Присутствием каких соединений обусловлена постоянная жёсткость воды?
V. Задание на дом.