Урок по химии для 9 класса на тему 'Алюминий и его соединения'

Тема урока: Алюминий и его соединения.

Цели урока: - дать понятия о строении атома, физических и химических свойствах алюминия, сходных со свойствами других металлов и рассмотреть особенности металла и его соединений (амфотерность);

- формировать диалектическое представление о переходе количественных изменений в качественные;

- развивать умения предсказывать свойства элемента и его соединений по его положению в периодической системе и строению атома; составлять схемы электронного баланса; формировать умения экспериментальной работы при проведении лабораторных исследований.

Формируемые компетентности: коммуникативная, самообразовательная, информационная, здоровьесберегающая.

Тип урока: Урок изучения нового материала.

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. коллекция "Алюминий и его сплавы", компьютер, набор реактивов ( алюминиевая проволока, растворы хлоридной и сульфатной кислот, натрий гидроксид, алюминий хлорид).

Ход урока

I Организационный этап

- приветствие, проверка присутствующих на уроке.

« Другого ничего в природе нет,

Ни здесь, ни там в космических глубинах:

Все - от песчинок малых до планет -

Из элементов состоит единых»

Степан Щипачев, «Читая Менделеева», 1946г.

(Слайд №2)

Объявляю тему урока.

II Актуализация опорных знаний

1)Беседа: а) Где располагаются металлы в периодической таблице?

б) Чем строение атомов металлов отличается от строения атомов неметаллов? (содержат меньше электронов на последнее уровне (чаще 1-3)).

в) Что происходит с атомами металлов в химических реакциях, какие свойства при этом они проявляют? (отдают электроны и проявляют восстановительные свойства).

г) Дайте характеристику алюминия по положению в периодической системе (согласно известного Вам плана).

д) Запишите строение атомов Na, Mg, Al, их электронные и графические формулы. Определите сходство и отличие. (3 ученика на доске, класс - в тетради).

(Слайд № 3)

III Мотивация учебной деятельности.

При сравнении строения атомов металлов, вы увидели, что алюминий имеет больше электронов на внешнем уровне, как это отражается на его свойствах?

(Слайд № 4)

Вы хорошо знакомы с изделиями из алюминия, алюминиевой проволокой, а почему их можно использовать? В середине 19-го столетия Д.И.Менделеева наградили алюминиевой кружкой, алюминий тогда стоил очень дорого. Почему сейчас алюминий является дешевым металлом? Ответы на эти вопросы мы должны с вами найти на уроке.

IV Изучение нового материала.

1) Физические свойства алюминия (самостоятельная работа с учебником, затем обсуждение с классом):

а) расскажите о физических свойствах алюминия;

б) почему Al используют для изготовления электрических проводов?

в) в кастрюле из какого металла Al или Fe быстрее нагреется вода и почему?

г) какое свойство алюминия применяется, когда из него изготавливают упаковочный материал?

2) Учащихся разделяю на группы, в течение 10 минут каждая группа готовит ответ на свой вопрос: (Слайд №5)

I группа: Нахождение алюминия в природе. Содержание в земной коре, получение (работа с учебником, дополнительной литературой, интернетом).

II группа: Химические свойства алюминия (взаимодействие с неметаллами).

Учащиеся получают карточку, в которой нужно дописать уравнения реакций, подтверждающих свойства алюминия: t

а) Al + Cl2 → б) Al + S →

t

в) Al + Br2 → г) Al + N2 →

г) Al + O2 →

Определить во всех реакциях окислитель и восстановитель, назвать вещества.

III группа: Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами:

а) Al + HCl → б) Al + H2SO4(разб.) →

в) Al + HNO3(конц.) → t г) Al + H2SO4(конц.) →

д) Al + NaOH + H2O →

(Расставить коэффициенты, в последней реакции методом электронного баланса).

Сделать вывод о свойствах алюминия: (пассивируется концентрированными азотной и серной кислотами; проявляет амфотерные свойства, т. к. взаимодействует и с кислотами, и со щелочами). (Работа с учебником, дополнительной литературой).

IV группа: Сплавы алюминия. Применение алюминия и его сплавов (работа с учебником, интернетом, дополнительной литературой).

3) Обсуждение результатов работы І- ІІІ групп, запись уравнений реакций на доске и в тетрадях, выводы о свойствах и активности алюминия.

(Слайд №6)

«Скажи мне - и я забуду,

покажи мне - и я запомню,

дай сделать - и я пойму» (Китайская притча)

4) Амфотерность оксида и гидроксида алюминия ( рассказ учителя, лабораторные опыты) (Слайд №7 - Набор реактивов )

а) Получаем гидроксид алюминия

AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl

б) Взаимодействие алюминий гидроксида с кислотой

Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 NaCl

в) Взаимодействие с избытком щелочи

Al(OH)3 + 3 NaOH → Na3│Al(OH)6│

(Слайд №8 - Блок- схема )

Следовательно: гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства. Такие же свойства проявляют алюминий и его оксид.

(Все реакции в ионном виде учащиеся записывают на доске и в тетради.)

5) Применение алюминия, его сплавы и их значение ( итоги своей самостоятельной работы доводят до сведения учащихся члены IV группы).

( Слайды № 9, № 10, № 11)

V. Закрепление изученного материала.

1) «Кому не жаль денег» (Слайд № 12)

Однажды два приятеля Алюминий и Железо поздно возвращались домой. И вдруг на них неожиданно напал грабитель Хлор, который потребовал выложить кошельки с электронами. Как вы считаете. Какой из приятелей легче расстанется с кошельком? Объясните почему?

2) «Объявление о потере» (Слайд № 13)

Потерялся породистый оксид, принадлежащий жильцу третьего подъезда.

Особые приметы: имеет молекулярную массу 102. Прошу вернуть за вознаграждение. Если Вы сможете найти этот оксид и указать его химический характер, то вознаграждение Вам обеспечено.

3) «Нигде нет покоя» (Слайд № 14)

Когда Алюминий пришел в кафе, там уже сидели: Кислород, Хлорид натрия в растворе, разбавленная Серная кислота, Гидроксид калия и концентрированная Азотная кислота. Присутствие каких посетителей кафе ему испортило настроение? Почему? Подтвердите свой ответ уравнениями реакций.

4) Решите задачу (Слайд № 15)

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии алюминия с 200 г раствора калий гидроксида, если массовая доля щелочи в нем 25%.

VI Подведение итогов урока, оценивании работы учащихся.

VII Домашнее задание: § 21, выучить, упр: 3, 5 на стр. 178.