Конспект урока по химии с раздаточным материалом на темуОсновные химические свойства солей, 9 класс

Итоговый урок - исследование.

Основные химические свойства солей.

Цель: опираясь на знание учащимися:

1). химических свойств кислот; 3). признаков химических реакций;

2). химических свойств щелочей; 4). условий протекания реакции обмена до конца;

имеющихся у учащихся:

1). навыков работы с простейшим лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

2). умения составлять и уравнивать схемы химических превращений;

• развить знания о химических свойствах солей и усовершенствовать навыки лабораторных умений

• пробудить интерес к исследовательской работе и научить анализу систематизации полученных знаний и переносу информации о частных веществах на классы веществ

План урока:

1. введение: постановка цели урока;

2. проведение текущего инструктажа;

3. переход к работе в группах по исследованию определённых химических свойств солей;

4. подведение итогов групповой работы: заслушивание отчётов о проделанной работе;

5. обобщение полученных результатов и занесение дополнений в схему генетической связи неорганических веществ;

6. рефлексия: выполнение проверочной работы по вариантам

• взаимопроверка

• проверка работы

• выставление оценок за урок

7. подведение итогов урока пояснение домашнего задания.

1 группа

Взаимодействие металлов с растворами солей.

Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между металлами и растворами солей.

Задание: провести три опыта

1. между железом и сульфатом меди (II) [железную скрепку залить 1÷2 мл раствора сульфата меди (II) результат опыта оценить после проведения второго опыта ].

2. между медью и сульфатом железа (II) [медную проволоку залить 1÷2 мл раствора сульфата железа (II)]

происходят ли изменения?

3. между натрием и сульфатом меди (II) *помощь учителя * (в пробирку налить 2÷3 мл раствора сульфата меди (II) добавить кусочек металлического натрия размером со спичечную головку).

Проблема: почему не происходит образование металлической меди?

Cоставление отчёта

1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2. сделать вывод:

   1. о взаимном положении металла и металла, входящего в состав соли, в ряду активности металлов для результативного взаимодействия между раствором соли и металлом.

   2. по какому пути идёт взаимодействие между очень активными металлами и растворами солей.

Fe + CuSO₄

раствор

1).

2).

Fe + CuSO₄ →

Опираясь на положение Me в ряду активности металлов

2. Cu + FeSO₄

раствор

3. Na + CuSO₄

раствор

1).

2).

3).

4).

Выбрать путь, по которому шло взаимодействие веществ в растворе

+H₂O +CuSO₄ t° Na→…→…→

+CuSO₄

Na→

Какое взаимодействие более вероятно первым в случае очень активного Me с H₂O или раствором соли

2 группа

Взаимодействие растворов солей с щелочами.

Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между растворами солей и щелочей.

Задание: провести три опыта

1. между CuSO₄ и KOH (к 1÷2 мл раствора CuSO₄ прилить по каплям раствор KOH).

2. между Na₂SO₄ и KOH (к 1÷2 мл раствора Na₂SO₄ прилить по каплям раствор KOH). Есть ли признаки протекания реакции обмена до конца?

3. между раствором Na₂SO₄ и Ba(OH)₂. Почему в отличие от опыта 2 есть изменения?

Cоставление отчёта

1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2. сделать вывод:

   1. если реакция между раствором соли и щёлочи возможна, то какова должна быть активность Me, входящего в состав соли и растворимость соответствующего ему основания?

   2. в каком случае наблюдается исключение из правила (а)?

CuSO₄ + KOH

1).

CuSO₄ + KOH →

Рассмотрите активность Me, входящего в состав соли.

2. Na₂SO₄ + KOH

Na₂SO₄ + KOH

Вспомните признаки протекания реакции обмена до конца и растворимость веществ, образованных Na и K (Me 1-2 группы гл. подгруппы).

3. Na₂SO₄ + Ba(OH)₂

1).

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂→

Что за вещество образовало осадок? Какую свою составляющую для его образования предоставила соль?

3 группа

Взаимодействие растворов солей с кислотами.

Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между раствором соли и кислотой.

Задание: провести три опыта

1. между серной кислотой и хлоридом бария (к 1÷2 мл раствора BaCl₂ прилить по каплям раствор H₂SO₄).

2. между серной кислотой и хлоридом натрия (к 1÷2 мл раствора NaCl прилить по каплям раствор H₂SO₄). Есть ли изменения?

3. между соляной кислотой и нитратом серебра (к 1÷2 мл раствора HCl прилить по каплям раствор AgNO₃).

Cоставление отчёта

1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2. сделать вывод о том, в каком случае возможна реакция между раствором соли и раствором кислоты.

1).

BaCl₂ + H₂SO₄ →

Связать результат опыта с признаками протекания реакции обмена до конца

2. NaCl + H₂SO₄

NaCl + H₂SO₄

См. опыт 1

3. HCl + AgNO₃

1).

HCl + AgNO₃ →

См. опыт 1

4 группа

Взаимодействие солей в твёрдом виде с кислотами.

Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия солей, взятых для реакции в твёрдом виде и кислот.

Задание: провести три опыта

1. между карбонатом натрия и соляной кислотой (к порошку Na₂CO₃ прилить по каплям раствор HCl).

2. между сульфатом натрия и соляной кислотой (к порошку Na₂SO₄ прилить по каплям раствор HCl). Есть ли изменения?

3. между сульфитом натрия и соляной кислотой (к порошку Na₂SO₃ прилить по каплям раствор HCl).

Cоставление отчёта

1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2. сделать вывод о возможности взаимодействия между твёрдыми солями и кислотами, опираясь на соотношение между силой кислот, вступающих в реакцию и образующихся в результате неё.

Na₂CO₃ + HCl

1).

Na₂CO₃ + HCl →

→ … + …

Опираясь на соотношение между силой кислот

2. Na₂SO₄ + HCl

См. опыт 1

3. Na₂SO₃ + HCl

1).

Na₂SO₃ + HCl →

→ … + …

См. опыт 1

5 группа

Взаимодействие между растворами солей.

Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия между растворами солей.

Задание: провести три опыта

1. между сульфатом меди(II) и хлоридом бария (к 1÷2 мл раствора CuSO₄ прилить по каплям раствор BaCl₂).

2. между нитратом серебра и хлоридом натрия (к 1÷2 мл раствора NaCl прилить по каплям раствор AgNO₃).

3. между нитратом натрия и хлоридом бария (к 1÷2 мл раствора NaNO₃ прилить по каплям раствор BaCl₂).

Cоставление отчёта

1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2. сделать вывод о возможности протекания реакции между растворами солей, опираясь на условия протекания реакции обмена до конца.

Na₂SO₄ и BaCl₂

1).

Na₂SO₄ + BaCl₂ →

Опираясь на условия протекания реакции обмена до конца.

2. NaCl и AgNO₃

1).

NaCl + AgNO₃ →

См. опыт 1

3. NaNO₃ и BaCl₂

См. опыт 1 и растворимость образовавшихся веществ.

6 группа

Взаимодействие между растворимыми солями и водой.

Цель: экспериментальным путём установить правило, согласно которому определяется возможность взаимодействия растворимых солей с водой.

Задание: провести три опыта

1. между раствором карбоната натрия и метилоранжем (к 1÷2 мл раствора Na₂CO₃ добавить 2÷3 капли метилоранжа).

2. между раствором хлорида цинка и метилоранжем (к 1÷2 мл раствора ZnCl₂ добавить 2÷3 капли метилоранжа).

3. между раствором хлорида натрия и метилоранжем (к 1÷2 мл раствора NaCl добавить 2÷3 капли метилоранжа). Окраска индикатора изменилась или только стала менее интенсивной?

Cоставление отчёта

1. результаты наблюдений оформить в виде таблицы.

2. сделать вывод о взаимодействии с водой определённых видов солей, опираясь на результаты опытов. какая составляющая (по силе) обязательно должна входить в состав соли?

Na₂CO₃ +

раствор

метилоранж

1).

Какова сила кислоты, кислотный остаток которой входит в состав соли и какова растворимость основания, образованного тем же металлом, что и Me входящий в состав соли?

Да или нет

2. ZnCl₂ и

метилоранж

1).

См. п.1

3. NaCl и

метилоранж

Заключение учителя: вернёмся к «Схеме генетической связи между неорганическими веществами» и добавим недостающие взаимодействия:

• между металлом и солью;

• между двумя солями.

Свойства разложения солей будут рассмотрены в 9-ом классе.

Рефлексия.

I вариант

Закончите уравнения возможных реакций:

1. Fe + AgNO₃ →

Ag + Fe(NO₃)₂ →

2. NaCl +KOH →

ZnCl2 + KOH →

3. Na₂SiO₃ + HCl →

NaNO₃ + HCl →

4. NaCl + H₂SO₄ →

Na₂SO₄ + HCl →

5. AgNO₃ + KCl →

NaNO₃ + KCl →

II вариант

Закончите уравнения возможных реакций:

1. Fe + Hg(NO₃)₂ →

Hg + Fe(NO₃)₂ →

2. Mg(NO₃)₂ + NaOH →

KNO₃ + NaOH →

3. AgNO₃ + HCl →

Fe(NO₃)₂ + HCl →

4. KNO₃ + H₂SO₄ →

K₂SO₄ + HNO₃ →

5. K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ →

K₂SO₄ + NaNO₃