7


  • Учителю
  • Поурочный план по химии на тему 'Галогендер жалпы сипаттамасы

Поурочный план по химии на тему 'Галогендер жалпы сипаттамасы

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Сабақтың тақырыбы: Галогендердің салыстырмалы сипаттамасы

Сабақтың мақсаты:

Білімділік:Фтор,бром,йодтың периодтық жүйедегі орнын,жалпы сипаттамасын,физикалық және химиялық қасиеттерін,қолданылуы туралы білімді меңгерту.

Дамытушылық: Галогендер туралы біллімдерін дамыту.

Тәрбиелік: Оқушыларды ізденгіштікке, белсенділоікке тәрбиелеу

Сабақтың көрнекілігі: Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесі, оқулық

Сабақтың барысы: Ұйымдастыру кезеңі

Оқушылардың сабаққа қатысуын, сабаққа дайындағын тексеру

ІІ.Өткен материалдарға шолу жасап,сұрақтарға жауап алу.

  1. Хлорсутектің физикалық қасиеті қандай?

  2. 2моль хлордан алынған хлорсутекті судан өткізіп,содан соң күміс нитратымен әрекеттестіргенде ақ тұнба түзілген. Тұнбаның массасын табыңыздар.

  3. Тұз қышқылының физикалық қасиеті қандай?

  4. Электрондық баланс тәсілімен реакцияны теңестіріңіздер:

Zn +HCI = ZnCI2+H2

  1. Реакция теңдеуін аяқтаңыздар:

а) СuO + HCI

AI(OH)3 + HCI

AgNO3 + HCI

NH3 + HCI

  1. Тұз қышқылын зертханада алу жолдарын атаңыздар.

  2. Натрий хлоридіне сипаттама беріңіздер.

  3. Тұз қышқылын қайда қолданады?

  4. 5,6л (қ.ж.) сутек алу үшін алюминийдің қанша мөлшері тұз қышқылымен әрекеттеседі?

  5. Айналуларды іске асыруға болатын реакция теңдеуін жазыңыздар. Алынған өнімді атаңыздар.

ІІІ. Жаңа сабақты талдау

1-тапсырма.

Галогендерге жалпы сипаттама беріңіздер (Периодтық жүйе және оқулықпен жұмыс)

Жай заттың молекулалық формуласы

Салыстыр

малы атомдық массасы

Байланыс типі

Тотчқтыр

ғыштық қасиеті

Тотықсыз

дандырғыш қасиеті

Ұшқыш сутекті қосылыс

тары

Қосылыс

тары

F2

38

F··F

артады

артады

HF

CaF2

Br2

160

Br··Br

HBr

C2H5Br

I2

254

I··I

HI

KIO3

Галогендердің сыртқы электрон қабатында бір электрон жетпейді, демек тотықтырғыш қасиет көрсетеді.


2тапсырма. Галогендердің физикалық қасиеттеріне кестені толтырыңыздар


қасиеттері

9F

35Br

53I

Сыртқы түрі

Ақшыл-жасыл газ

Қызғылт-қоңыр сұйық

Қара-қызыл түсті,қатты зат

Ашылу тарихы

1886ж, А.Муассан

1826ж, Ж.Балар

1811ж, Б.Куртуа

Атом радиусы (нм)

0,064

0,014

0,133

Иондану энергиясы Э-Э+ эВ

3,5

3,5

3,3

Салыстырмалы электерістілігі

4

2,8

2,6

Қосылыстардғы тотығу дәрежесі

-1

-1;+1;+3;+5;+7

-1;+1;+3;+5;+7

Балқу Т0С

-219,7

-7,2

113,6

Қайнау Т0С

188,2

59,2

185,5

Жер қыртысында кездесуі; %

2,8·10-2

8,5·10-2

24·10-6


3-тапсырма:

Химиялық қасиеттері:


Металдармен Күрделі заттармен Бейметалдармен

2Au+3F2=2AuF3 2F+2H2O= 4HF +O2 H2+F2= 2HF

2Na+ F2 = 2NaF CI2+KBr= 2KCI +Br2 Xe+2 F2 = XeF4

Mg+I2=MgI2 2KI+Br2 = 2KBr +I2 2P+ 5F2 = 2PF5

SiO2 +2F2 = SiF4+O2


Тәжірибе алаңы: а) галогендерге сапалық реакция;

ә) йодты -крахмал реакциясы.

4-тапсырма: Галогендердің қолданылуы ( тірек -сызба жасату)


Фтор

Бром

Йод

Фторпласт алуда, трңазытқыш заттар, өсімдік зиянкесін өлтіретін препараттар, шыны беріктету,суды фторлау, медицинада және фармакологияда.

Медицинада,антидетонатор (автокөліктерде мотордағы дыбысты азайтатын сұйық зат), фот және кино өндірісінде

Медицинада, ас тұзын дайындау,анилинді бояу алу.


Сабақты бекіту: а) тұжырымдамалар арқылы диаграмма тұрғызу ( иә -+, жоқ --)

  1. Фтор күшті тотықтырғыш;

  2. Бром суда нашар ериді;

  3. Йод сұйық зат;

  4. Фтор гелиймен әрекеттеседі;

  5. Фтор қосылыстарда бір валентті;

  6. Йодтың белсенділігі жоғары;

  7. Бромды су,бромның судағы ерітіндісі.

ә) Есептер шығару

1. Есеп құрастырып,оны шығарыңыздар.

43.5т хл

MnO2 +HCI = MnCI2+H2O + CI2

Сабақты қорытындылау

Бағалау

Үйге §71№4,5жаттығу



 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал