Открытый урок по химии на тему 'Реакции ионного обмена' (9 класс)

Школа-лицей №107 им. Ю.Сареми

Открытый урок по химии . Учитель химии: Мусаев А.Х.

Тема урока: Реакции ионного обмена. Для 9-ых класс

Цель:

Образовательная: изучить реакции ионного обмена, продолжить формирование умения записывать уравнения и предвидеть продукты реакции ионного обмена. Дать первоначальное понятие об условиях течения реакций между растворами до конца (правило Бертолле).

Развивающая: развивать логическое мышление, память, внимание, умение сравнивать и анализировать, умение применять полученные знания и навыки при выполнении практических упражнений.

Воспитательная: воспитывать трудолюбие, культуру речи и общения, самостоятельность в выборе решения проблемы.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости солей, мультимедийный проектор, компьютер, карточки с заданиями, справочные таблицы.

Ход урока

Организационный момент: приветствие, проверка явки учащихся, заполнение журнала.

Проверка готовности учащихся к уроку: настрой учащихся на работу, доведение до них плана урока.

H, O, Na, K, Mg, Zn, Ag, Au, Pb, Hg, P, Fe, C, S, ...

Сегодня на уроке, мы продолжим изучение типов химических реакций и изучим новый тип - это реакции обмена.

На прошлых уроках вы узнали, что водные растворы кислот, солей и щелочей являются электролитами, мы учились писать уравнения диссоциации этих веществ на катионы и анионы и наоборот по одному из ионов составляли формулу вещества электролита. Сегодня на уроке мы будем использовать эти знания.

Организационный момент.

Актуализация опорных знаний.

1.Какие вещества называются электролитами.

2. Какие вещества называются неэлектролитами.

3. Кто является основоположником теории электролитической диссоциации

4.Что такое диссоциация.

5.Объясните причину распада веществ на ионы при растворении в воде.

6.Какие электролиты относятся к сильным, какие к слабым?

7.Что такой степень электролитической диссоциация?

Пример. Чему равно степень диссоциации если из 200 молекул на ионы распалось 30 ?

8.Дайте определение кислотам с точки зрения ТЭД.

9. На какие ионы диссоциируют кислоты.

10. Дайте определение солям с точки зрения ТЭД.

11. На какие ионы диссоциируют соли.

12. Дайте определение основаниям с точки зрения ТЭД.

13.На какие ионы диссоциируют основания.

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями.

При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться правилами написания ионных уравнений. (у учащихся на столах карточки с алгоритмом составления реакций ионного обмена в молекулярном, полном и кратком ионном виде и правила написания уравнений реакций в ионном виде).

Вещества делятся на электролиты (кислоты, соли, основания) и неэлектролиты (простые вещества, большинство органических веществ).

В свою очередь электролиты разделяются на сильные (все щелочи, растворимые соли, сильные кислоты HCl, HBr,HI,HNO₃,H₂SO₄) и слабые (нерастворимые основания и NH₄OH, вода, кислоты HF,H₂S,H₂SiO₃,H₃PO₄,H₂CO₃,H₂SO₃) .

Учащиеся работают в парах. Класс делится на три группы (1 ряд- первая группа, 2 ряд- вторая группа, 3 ряд- третья группа). Карточки с заданиями на столах.

Каждой группе предстоит выяснить сущность реакций ионного обмена, условия, при которых эти реакции идут до конца; научиться составлять полные и сокращённые ионные уравнения, для этого вы выполните химический эксперимент по инструкциям, работая в паре. После работы идет обсуждение результатов, и формулируем выводы. Пользуясь таблицей растворимости, кислот, солей и оснований, запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение;

Задание для группы № 1

.

Проделайте реакцию между гидроксидом натрия (добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до исчезновения окраски, признак реакции(вспомните - эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации)- образование малодиссоциирующего вещества- воды. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

NaOH (р) + HCl (р) = NaCl(р) + H₂O (слабый электролит!)

Полное ионное уравнение реакции:

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

Cокращённое ионное уравнение реакции:

H⁺ + OH^- = H₂O

Задание для группы № 2.

.

Проделайте реакцию между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия . Какой признак этой реакции?

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:

CuCl₂ (р) + 2NaOH (р) = 2NaCl(р) + Cu(OH)₂↓

Полное ионное уравнение реакции:

Cu²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + Cu(OH)₂↓.

Cокращённое ионное уравнение реакции:

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

Задание для группы № 3

.

Проделайте реакцию между карбонатом натрия и азотной кислотой. Какой признак этой реакции?

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с азотной кислотой:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

Полное ионное уравнение реакции:

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2NO₃^- = 2Na⁺ + CO₂↑ + H₂O + 2NO₃^-

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂^↑ + H₂O

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа - оксида углерода(IV).

Подведение итогов занятия.

Подведем итоги нашего урока, точно сформулируем понятия:

1.Реакция обмена

2.Реакция нейтрализации

3.Условия течения реакции между растворами до конца

Для закрепления этих положений рассмотрим два примера.

Пример 1. Напишите уравнения реакций между растворами хлорида железа (III) и гидроксидом натрия в молекулярной и ионной формах.

Пример 2. Напишите уравнения реакций между растворами карбоната натрия и серной кислоты в молекулярной и ионной формах.

Ионными уравнениями могут быть изображены любые реакции, протекающие в растворах между электролитами. Если при таких реакциях не происходит изменения зарядов ионов (не изменяется степень окисления), то они называются ионообменными.

Рефлексия

Закончите предложение или дайте ответ на вопрос

Мне больше всего удалось…

Сегодня я узнал…

Было сложно…

Было интересно…

Теперь я могу…

Я попробовал…

Подведение итогов урока.

Реакции ионного обмена встречаются в жизни, множество их протекают в нашем организме и от их протекания зависит здоровье человека. А нарушение обмена веществ приводит к заболеванию.

Ионообменная очистка применяется для извлечения из сточных вод металлов (цинка, меди, хрома, никеля, свинца, ртути, кадмия, ванадия, марганца и др.).Также извлечение соединений мышьяка, фосфора, цианистых соединений и радиоактивных веществ. Метод позволяет рекуперировать ценные вещества при высокой степени очистки воды. Ионный обмен широко распространен при обессоливании в процессе водоподготовки.

Домашнее задание: Придумать и написать уравнения химических реакций в молекулярном, полном и кратком виде пары веществ, которые при взаимодействии дадут воду, газ и осадок.