Рабочая программа Химия 8-9 класс

Рабочая программа.

Химия 8- 9 класс.

Рабочая программа по химии составлена на основе:

Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, О.С.Габриеляна,- 8-е издание, стереотип. - М.: Дрофа, 2010., допущенной Министерством образования и науки РФ, соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта общего образования, авторской учебной программы по химии для основной школы, 8-9 классы, О.С. Габриеляна.. 8 изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ЦЕЛИ, СПЕЦИФИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

1. Познавательная цель: освоение знаний о химической составляющей естественно научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах, теориях.

2. Социокультурная цель: применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве, на производстве, решении практических задач в повседневной жизни, предупреждении явлений, приносящих вред здоровью человека в окружающей среде.

Для достижения поставленных целей изучения необходимо решение практических задач:

1. Развитие: познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных.

2.Овладение умениями: применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

3. Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

8-й класс (68 ч, 2 ч в неделю)

«ХИМИЯ»

Введение (4 ч)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номе­ра группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азо­та, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию несколь­ких простых веществ - аллотропия. Аллотроп­ные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления прос­тых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газооб­разных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимо-лярная и киломолярная массы вещества, милли-молярный и киломолярный объемы газообраз­ных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количе­ство вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Рас­четы с использованием понятий «количество ве­щества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы бе­лого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газо­образных веществ.

СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (12часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле со­единения. Составление формул бинарных соеди­нений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители окси­дов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Раствори­мость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители ще­лочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. По­нятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классифика­ция кислот. Представители кислот: серная, соля­ная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кри­сталлических решеток: ионная, атомная, моле­кулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чис­тых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, свя­занные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объем­ной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычис­ление массовой доли вещества в растворе по из­вестной массе растворенного вещества и массе ра­створителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для при­готовления определенной массы раствора с из­вестной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, ос­нований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углеро­да (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Спо­собы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образ­цами веществ разных классов. 2. Разделение сме­сей.

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ. (10 часов)

Понятие явлений как изменений, происходя­щих с веществами. Явления, связанные с изме­нением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка ве­ществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава ве­щества, - химические реакции. Признаки и ус­ловия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Реше­ние задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количест­ву вещества, массе или объему исходного вещест­ва. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости хи­мических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и нека­талитические реакции. Обратимые и необрати­мые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реак­ций между металлами и растворами кислот. Ре­акции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Ус­ловия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соеди­нения - взаимодействие воды с оксидами метал­лов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реак­ции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по хими­ческим уравнениям массы или количества веще­ства по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (коли­чества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явле­ний: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перман-ганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры хи­мических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перман-ганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида во­дорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их ка­пель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. По­мутнение известковой воды от выдыхаемого уг­лекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

.

ПРАКТИКУМ №1 ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВАМИ. (5часов)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с ла­бораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, про­исходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химиче­ских реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. (18часов)

Растворение как физико-химический про­цесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как мо­дель зависимости растворимости твердых ве­ществ от температуры. Насыщенные, ненасы­щенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссо­циации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссо­циации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитиче­ской диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между элект­ролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кис­лот и их свойства в свете теории электролитиче­ской диссоциации. Молекулярные и ионные урав­нения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряже­ний металлов. Взаимодействие кислот с оксида­ми металлов. Взаимодействие кислот с основа­ниями - реакция нейтрализации. Взаимодей­ствие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электро­литической диссоциации. Взаимодействие осно­ваний с кислотами, кислотными оксидами и со­лями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при на­гревании.

Соли, их классификация и диссоциация раз­личных типов солей. Свойства солей в свете тео­рии электролитической диссоциации. Взаимо­действие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислота­ми, основаниями и солями. Использование таб­лицы растворимости для характеристики хими­ческих свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классифи­кации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганиче­ских веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окис­литель и восстановитель, окисление и восстанов­ление.

Реакции ионного обмена и окислительно-вос­становительные реакции. Составление уравне­ний окислительно-восстановительных реакций ме­тодом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неме­таллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их раство­ров на электропроводность. Движение окрашен­ных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концент­рации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характер­ные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида ме­ди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Ре­акции, характерные для кислотных оксидов (на­пример, для углекислого газа).

ПРАКТИКУМ №2 СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (2часа)

6. Свойства кислот, оснований, окси­дов и солей. 7. Решение экспериментальных задач.

9 КЛАСС

(2 в неделю; всего 68ч)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, ос­нований и солей в свете теории электролитиче­ской диссоциации и процессов окисления-восста­новления. Генетические ряды металла и неме­талла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая систе­ма химических элементов Д. И. Менделеева в све­те учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1

Металлы (15 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Метал­лическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значе­ние. Химические свойства металлов как восста­новителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характерис­тики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и спо­собы борьбы с ней.

О б щ а я х а р а к т е р и с т и к щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие спосо­бы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и со­ли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных ме­таллов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Со­единения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюми­ния. Применение алюминия и его соединений.

Ж е л е з о. Строение атома, физические и хи­мические свойства простого вещества. Генетиче­ские ряды Fе²+ и Fе³+. Качественные реакции на Fе²+ и Fе³+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и на­родном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелоч­ноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаи­модействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Полу­чение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с об­разцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с раст­ворами кислот и щелочей. 6. Качественные реак­ции на ионы Fе²+ и Fе³+.

Тема 2

Практикум - 1

Свойства металлов и их соединений (3 ч)

1. Осуществление цепочки химических пре­вращений металлов. 2. Получение и свойства со­единений металлов. 3. Решение эксперименталь­ных задач на распознавание и получение ве­ществ.

Тема 3

Неметаллы (23 ч)

Общая характеристика неметаллов: положе­ние в периодической системе Д. И. Менделе­ева, особенности строения атомов, электроотри­цательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое стро­ение неметаллов - простых веществ. Аллотро­пия. Физические свойства неметаллов. Относи­тельность понятий «металл», «неметалл».

В о д о р о д. Положение в периодической сис­теме химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и хими­ческие свойства водорода, его получение и при­менение.

О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соеди­нения галогенов (галогеноводороды и галогени-ды), их свойства. Качественная реакция на хло­рид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

С е р а. Строение атома, аллотропия, свойст­ва и применение ромбической серы. Оксиды се­ры (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в на­родном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свой­ства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азот­ная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохо­зяйственной продукции. Азотные удобрения.

Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свой­ства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), орто-фосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удоб­рения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, примене­ние. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекис­лый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их зна­чение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристалличе­ский кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важней­ших для народного хозяйства сульфатов, нитра­тов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реак­ция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распозна­вание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силиката­ми. 1 3. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4

Практикум - 2

Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспери­ментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распозна­вание газов.

Тема 5

Органические соединения (10 ч)

Вещества органические и неорганические, от­носительность понятия «органические вещест­ва». Причины многообразия органических соеди­нений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение ме­тана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кисло­ты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как предста­витель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликон­денсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и дру­гих углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Получение уксус-но-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодей­ствие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Дока­зательство наличия функциональных групп в рас­творах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моде­лей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Вза­имодействие крахмала с йодом.

Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)

Физический смысл порядкового номера элемен­та в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. За­кономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете пред­ставлений о строении атомов элементов. Значе­ние периодического закона.

Типы химических связей и типы кристалличе­ских решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по раз­личным признакам (число и состав реагирую­щих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изме­нение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и не­металлы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: со­став, классификация и общие химические свой­ства в свете теории электролитической диссоци­ации и представлений о процессах окисления-восстановления.

3. ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

В соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования предмет «Химия» изучается с 8-го по 9-й класс. Общее количество уроков в неделю с 8-го по 9-й класс составляет 4часа - по 2 часа в неделю).

По учебному плану МБУ СОШ № 34 на химию в 8 классе по рабочей программе - 68часов. Количество контрольных и лабораторных работ оставлено без изменения в соответствии с примерной и авторской программой.

По учебному плану МБУ СОШ № 34 на химию в 9 классе по рабочей программе - 68 часов. Количество контрольных и лабораторных работ оставлено без изменения в соответствии с примерной и авторской программой. Авторской программой (а так же рабочей программой) учебные экскурсии не предусмотрены.

ПЛАНИРУЕМЫЙ УРОВЕНЬ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 8 класс

Учащиеся должны знать:

 Важнейшие химические элементы, химическую символику;

 Формы существования химических элементов;

 Превращения веществ, отличие химических реакций от физических явлений;

 Строение атома;

 Химические связи, типы кристаллических решеток;

 Атомную и молекулярную массы;

 Периодическую систему и ее структуру как справочное пособие для получения сведений о химическом элементе;

 Важнейшие простые вещества: металлы и неметаллы;

 Количественные отношения в химии, моль, молярную массу, молярный объем, постоянную Авогадро;

 Степень окисления, составление формул сложных веществ;

 Химические соединения: оксиды, основания, кислоты, соли и их свойства;

 Типы химических реакций;

 Закон постоянства состава веществ;

 Закон сохранения массы веществ;

 Чистые вещества и смеси;

 Массовую и объемную долю компонентов в смеси;

 Растворение как физико-химический процесс;

 Электролиты и неэлектролиты;

 Электролитическую диссоциацию и ее механизм;

 Ионные химические реакции, их условия течения;

 Окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции;

Учащиеся должны уметь:

 Читать химические знаки и формулы;

 Определять строение атома на основании положения в ПСХЭ;

 Называть вещества по их химической формуле;

 Определять тип химической связи, составлять схемы ее образования;

 Составлять химические формулы сложных веществ по названию;

 Определять степень окисления элементов;

 Записывать химические уравнения реакций в молекулярном, ионном виде;

 Различать реакции ионного обмена и ОВР;

 Вычислять молекулярные и молярные массы веществ;

 Определять химические свойства сложных веществ: оксидов, оснований, кислот, солей;

 Составлять уравнения ОВР методом электронного баланса;

 Объяснять закон постоянства состава веществ;

 Закон сохранения массы веществ в химических реакциях

 Вычислять массу, объем, количество вещества Производить расчеты по химическим уравнениям..

 Выполнять простейшие опыты с химическими веществами;

 Соблюдать правила техники безопасности при проведении практических работ.

ПЛАНИРУЕМЫЙ УРОВЕНЬ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 9 класс

Учащиеся должны знать:

 Важнейшие химические элементы, химическую символику;

 Формы существования химических элементов;

 Превращения веществ, отличие химических реакций от физических явлений;

 Строение атома;  Химические связи, типы кристаллических решеток;

 Атомную и молекулярную массы;

 Периодическую систему и ее структуру как справочное пособие для получения сведений о химическом элементе;

 Важнейшие простые вещества: металлы и неметаллы;

 Количественные отношения в химии, моль, молярную массу, молярный объем, постоянную Авогадро;

 Степень окисления, составление формул сложных веществ;

 Химические соединения: оксиды, основания, кислоты, соли и их свойства;

 Типы химических реакций;

 Закон постоянства состава веществ;

 Закон сохранения массы веществ;

 Чистые вещества и смеси;

 Массовую и объемную долю компонентов в смеси;

 Растворение как физико-химический процесс;

 Электролиты и неэлектролиты;

 Электролитическую диссоциацию и ее механизм;

 Ионные химические реакции, их условия течения;

 Окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции;

 Щелочные и щелочноземельные металлы, их свойства и соединения.

 Амфотерность металлов и их оксидов и гидроксидов.

 Металлы побочных подгрупп на примере железа.

 Металлургические производства.

 Галогены, их особенности высокой химической активности, применение и свойства.

 Неметаллы подгруппы кислорода и серы.

 Особенности окислительно-восстановительных свойств серной кислоты концентрированной и разбавленной

 Неметаллы подгруппы азота и фосфора. ОВР с азотной кислотой и нитратами.

 Подгруппа углерода и кремния. Карбонаты. Силикаты, силикатная промышленность.

 Основные научные принципы химической технологии.

Учащиеся должны уметь:

 Читать химические знаки и формулы;

 Определять строение атома на основании положения в ПСХЭ;

 Давать характеристику химическому элементу на основании положения в ПСХЭ и теории строения атомов.

 Сравнивать химические свойства простых веществ и свойства их соединений: оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений.

 Называть вещества по их химической формуле;

 Определять тип химической связи, составлять схемы ее образования;

 Составлять химические формулы сложных веществ по названию;

 Определять степень окисления элементов;

 Записывать химические уравнения реакций в молекулярном, ионном виде;

 Различать реакции ионного обмена и ОВР;

 Вычислять молекулярные и молярные массы веществ;

 Определять химические свойства сложных веществ: оксидов, оснований, кислот, солей;

 Составлять уравнения ОВР методом электронного баланса;

 Объяснять закон постоянства состава веществ

 Закон сохранения массы веществ в химических реакциях

 Вычислять массу, объем, количество вещества

 Производить расчеты по химическим уравнениям, решать расчетные и качественные задачи с неорганическими веществами.

 Выполнять простейшие опыты с химическими веществами;

 Соблюдать правила техники безопасности при проведении практических работ

Виды контроля

В программе предусмотрена система контроля знаний:

1. Самоконтроль

2. Взаимоконтроль

3. Рубежный контроль.

КИМы , предусмотренные данной рабочей программой, соответствуют методическим рекомендациям для учителя:

1. О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 класс», 2014

2. О.С. Габриелян, П.Н. Березкин и др. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс», 2013

3. Н.П. Трегубова, Е.Н. Стрельникова Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс. М. , ВАКО, 2014г.

4. Дудиева И.А. Диагностические работы для проведения промежуточной аттестации. 9 класс. - М.: ВАКО, 2014

5. Габриелян О.С. «Химия 9 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна химия 9 класс», Москва, «Дрофа», 2011 г.

6. Н.П. Трегубова, Е.Н. Стрельникова Контрольно-измерительные материалы. Химия. 9 класс. М. , ВАКО, 2014г.

Объем и сроки обучения

Согласно тематическому планированию.

Библиографический список

Список литературы для обучающихся, учебники:

1. Габриелян О.С. Химия 9 класс для ОУ, Москва, Дрофа, 2011-2014 г.

2. Габриелян О. С. Рабочая тетрадь. Химия , 9 класс, Москва, Дрофа, 2014 г.

Методические пособия для учителя:

1. О.С Габриелян. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2010.

2.О.С. Габриелян. Химия. 8-9 классы: Методическое пособие - 2-е изд., - М.: Дрофа, 2000.

3.О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. «Химия. 8 класс». Настольная книга учителя.- М.: Дрофа, 2004.

4.М. Ю. Горковенко. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам. - М.: ВАКО, 2010.

5. О.С. Габриелян. «Неорганическая химия в тестах, задачах, упражнениях 8 класс» М: Дрофа, 2010

6. Габриелян О.С. Химия 9 класс, Настольная книга учителя, Москва, Дрофа, 2010г.

7. Габриелян О. С. Химия 9 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна. Москва. Дрофа. 2011 г.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия 8 класс

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия 9 класс

РАЗВЕРНУТОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия 8 класс

Сокращения, принятые в данном планировании:

ОНЗ - урок «открытия» нового знания

Р - рефлексия (уроки повторения, закрепления знаний и выработки умений)

К - урок контроля, оценки и коррекции знаний

У - учебник

Т - рабочая тетрадь

с/к - самокон­троль

в/к - взаимоконтроль

р/к - рубежный контроль

и/к - итоговый контроль

РАЗВЕРНУТОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия 9 класс

№

Дата проведения

Тема урока

Тип

урока

Стр.

учебника

Элементы содержания

Вид

Контроля

Вид деятельности

Планируемый результат обучения.

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 часов).

1

1 неделя

1

Характеристика элемента по его положению в ПС. Металлы.

Р

3-5

Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ. Закономерности изменения свойств атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева.

Р.Т

Стр. 4-6

Знать: основной закон химии- Периодический закон.

Уметь: давать характеристику химических элементов по положению в ПСХЭ. Объяснять закономерности изменения свойств атомов в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева.

2

1 неделя

2

Характеристика элемента по его положению в ПС. Неметаллы.

Р

6-9

Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ. Закономерности изменения свойств атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева.

Р.Т

Стр. 6-8

Знать: основной закон химии- Периодический закон.

Уметь: давать характеристику химических элементов по положению в ПСХЭ. Объяснять закономерности изменения свойств атомов в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева.

3

2 неделя

3

Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете ТЭД и окисления-восстановления.

Р

9-12

Свойства оксидов, кислот, оснований, и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Р.Т.

Стр. 8-11

Знать: основные классы неорганических соединений.

Уметь: писать химические уравнения (в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления), объясняющие химические свойства неорганических соединений.

4

2 неделя

4

Амфотерность. ЛО- получение и взаимодействие гидроксида цинка с растворами щелочей и кислот.

Р

9-12

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Р.Т

Стр. 11-14

Знать: амфотерные оксиды, гидроксиды, переходные элементы.

Уметь: составлять генетический ряд переходных элементов.

5

3 неделя

5

Периодический закон и периодическая система химических элементов

Р

12-19

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Р.Т.

Стр. 15-19

Знать: Периодический закон Д. И. Менделеева.

Уметь: характеризовать элементы по положению в ПСХЭ. Называть закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах.

6

3 неделя

6

Входной контроль

К

и/к

МЕТАЛЛЫ (15 часов)

7

4 неделя

1

Положение металлов в периодической системе.

ОНЗ

Р

21-29

Положение металла в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.

С/К

В/К

Р.Т. стр.19-23

Р.Т. стр. 27

Знать: положение металлов в таблице Д.И. Менделеева. Вид химической связи и способы ее образования.

8

4 неделя

2

Физические свойства металлов. ЛО- рассмотрение образцов металлов. Сплавы.

ОНЗ

Р

29-32, 38

Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.

Р.Т. стр. 24-25, 27-32

С/К, В/К

Знать: физические свойства металлов: пластичность, электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, плотность, твердость, температура плавления.

Уметь: приводить примеры легких и тяжелых металлов, черных, цветных, драгоценных.

9

5 неделя

3

Химические свойства. ЛО- взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

ОНЗ

Р

39-41

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химический свойств конкретных металлов.

Р.Т. 32-37

С/К, В/К

Знать: восстановительные св-ва металлов. Электрохимический ряд напряжений. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.

10

5 неделя

4

Химические свойства металлов

ОНЗ

Р

42-47

Способы получения металлов: пиро, гидро, электрометаллургия.

Р.Т стр. 37-42

Знать: металлургию и ее виды: пиро-, гидро-, электрометаллургия. Алюмотермия. Микробиологические свойства получения металлов.

11

6 неделя

5

Коррозия металлов

ОНЗ

Р

47-51

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

С/К

В/К

Знать: Коррозию металлов- химическую, электрохимическую.

Уметь: называть способы борьбы с коррозией.

12

6 неделя

6

Щелочные металлы

ОНЗ

Р

52-54

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Физические и химические свойства.

Р.Т. стр. 42-45

С/К

В/К

Знать: Строение атомов щелочных металлов.

Уметь: писать уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов.

13

7 неделя

7

Важнейшие соединения щелочных металлов.

ОНЗ

Р

54-59

Важнейшие соединения щелочных металлов- оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применения в народном хозяйстве.

Р.Т стр. 45-50

Знать: где используют соли щелочных металлов.

Уметь: писать формулы гидроксидов, хлоридов, сульфидов, пероксидов, оксидов, гидроксидов.

14

7 неделя

8

Щелочноземельные металлы

ОНЗ

Р

60-62

Строение атомов. Щелочноземельные металлы- простые вещества, их физические и химические свойства.

Р.Т стр. 50-53

Знать: строение атомов щелочноземельных металлов. Их физические и химические свойства.

Писать уравнения для осуществления переходов.

15

8 неделя

9

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов.

ОНЗ

Р

62-67

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов- оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты). Их свойства, применение в народном хозяйстве.

Р.Т стр.53-56.

В/К

С/К

Уметь: писать формулы важнейших соединений щелочноземельных металлов, называть вещества, определять степени окисления, тип химической связи. Проводить поиск химической информации с использованием различных источников.

16

8 неделя

10

Алюминий

ОНЗ

Р

68-70

Строение атома. Физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия- оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Р.Т. стр. 57-64

В/К

С/К

Знать: Строение атома алюминия, его физические и химические свойства. Алюмотермия.

17

9 неделя

11

Алюминий. Химические свойства.

ЛО

Р

70-75

В/К

С/К

18

9 неделя

12

Железо

ОНЗ

Р

76-82

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺. Fe³⁺. Качественные реакции на ионы железа. Значение железа. Его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Р.Т стр. 64-68

19

10 неделя

13

Железо. Химические свойства.

ОНЗ

Р

76-83

Р.Т. стр. 68-71

20

10 неделя

14

Обобщение систематизация знаний. Подготовка к контрольной работе.

Р

Выполнить задание 1 (1,2,3, уровень), задание 2 (1,2,3 уровень), задание 3 дополнительное.

Р.Т. стр. 71-73

21

11 неделя

15

Контрольная работа № 1 «Металлы»

К

Р.Т. стр. 74-77

Практикум №1 Свойства металлов и их соединений (3 часа)

22

11 неделя

1

Пр. р. № 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практ.

раб.

Работа с химической посудой, с растворами веществ.

23

12 неделя

2

Пр. р. № 2. Получение и свойства соединений металлов.

Практ.

раб.

Работа с химической посудой, реактивами. Техника безопасности.

24

12 неделя

3

Пр. р. № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Практ.

раб.

Работа с химической посудой, реактивами. Техника безопасности.

НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа)

25

13 неделя

1

Положение неметаллов в ПС, особенности строения атомов, электроотрицательность.

ОНЗ

Р

88-93

Общая характеристика неметаллов: положение в ПС, особенности строения атомов, электроотрицательность, как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Аллотропия.

Р.Т. стр. 78-82.

26

13 неделя

2

Неметаллы- простые вещества

ОНЗ

Р

94-97

Кристаллическое строение неметаллов- простых веществ. Физические свойства неметаллов.

Р.Т. стр. 82-85

27

14 неделя

3

Водород

Положение в ПС. Строение атома и молекулы. Свойства и применение.

28

14 неделя

4

Галогены

ОНЗ

Р

104-109

Общая характеристика. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства.

Р.Т. стр. 85-89

29

15 неделя

5

Соединения галогенов

ОНЗ

Р

110-115

Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, фторе, броме, йоде.

Р.Т. стр. 89-91

30

15 неделя

6

Получение галогенов. Биологическое значение.

ОНЗ

Р

116-120

Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Получение и биологическое значение галогенов.

Р.Т. стр. 92-93

31

16 неделя

7

Сера

ОНЗ

Р

130-133

Строение атома, аллотропия. Свойства и применение ромбической серы.

Р.Т. стр. 95-97

32

16 неделя

8

Оксиды серы

ОНЗ

Р

134-136

Оксиды серы (IV) и (VI) их получение, свойства, применение. Сероводородная и сернистая кислоты.

Р.Т. стр. 96-101

33

17 неделя

9

Серная кислота

ОНЗ

Р

136-141

Серная кислота и ее соли. Их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат ион.

Р.Т. стр. 102-106

34

17 неделя

10

Получение серной кислоты

ОНЗ

Р

140-141

Производство серной кислоты. Экологические проблемы.

35

18 неделя

11

Азот

ОНЗ

Р

142-146

Строение атома и молекулы. Свойства простого вещества (физические и химические). Круговорот азота в природе. Открытие азота.

Р.Т. стр. 107-109

36

18 неделя

12

Аммиак

ОНЗ

Р

147-152

Строение, свойства, получение, применение. Водородная связь. Донорно-акцепторный механизм.

Р.Т. стр. 109-112

37

19 неделя

13

Соли аммония. ЛО- распознавание солей аммония.

ЛО

Р

153-155

Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II)и (IV).

Р.Т. стр. 112-114

38

19 неделя

14

Азотная кислота

ОНЗ

Р

156-158

Азотная кислота. Ее свойства и применение.

Р.Т. стр.116-119

39

20 неделя

15

Соли азотной кислоты

ОНЗ

Р

156-158

Нитраты и нитриты, проблемы их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Р.Т. стр. 119-120

40

20 неделя

16

Фосфор

ОНЗ

Р

159-163

Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора. Их применение.

Р.Т. стр. 121-122

41

21 неделя

17

Соединения фосфора

ОНЗ

Р

159-163

Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Р.Т. стр.122-124

42

21 неделя

18

Углерод

ОНЗ

Р

164-172

Строение атома. Аллотропия, свойства аллотропных модификаций. Применение.

Р.Т. стр. 124-127

43

22 неделя

19

Соединения углерода

ОНЗ

Р

172-178

Оксиды углерода (II) и (IV) их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ. Их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат- ион.

Р.Т. стр. 128-130

44

22 неделя

20

Кремний

ОНЗ

Р

178-185

Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.

Р.Т. стр. 132-135

45

23 неделя

21

Оксид кремния. Силикатная промышленность.

Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

46

23 неделя

22

Подготовка к контрольной работе

Р

189-192

Выполнение заданий в рабочей тетради с печатной основой стр. 142-146

Р.Т. стр. 142-146

47

24 неделя

23

Контрольная работа № 2 «Неметаллы»

К

Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)

48

24 неделя

1

Пр.р. № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

49

25 неделя

2

Пр.р. № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»

50

25 неделя

3

Пр.р. № 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Работа с химическим оборудованием, растворами веществ. Соблюдение правил техники безопасности.

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10 часов)

51

26 неделя

1

Предмет органической химии

ОНЗ

193-200

Вещества органические и неорганические. Причины многообразия органических соединений , химическое строение органических соединений . Молекулярные и структурные формулы органических веществ . Валентность .

Р.Т.

Стр. 147-150

52

26 неделя

2

Теория строении органических соединений А.М. Бутлерова .

ОНЗ

193-200

Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова . Изготовление моделей молекул углеводородов .

Р.т.

Стр. 147-150

53

27 неделя

3

Алканы

ОНЗ

Р

200-205

Предельные углеводороды . Строение молекул . Радикал . Физические свойства . Изомеры . Изомерия . Гомологический ряд алканов . Общая формула .

Р.Т.

150-153

54

27 неделя

4

Алкены .

ОНЗ

Р

206-210

Непредельные углеводороды. Общая формула . Двойная связь . Название алкенов . гомологический ряд. Изомерия .

Р.Т.

153-155

55

28 неделя

5

Алкины

ОНЗ

Р

56

28 неделя

6

Спирты.

ОНЗ

Р

Л.О.

210-216

Спирты и их атомность . Предельные одноатомные спирты метанол , этанол . Двухатомный спирт этиленгликоль . Трехатомный спирт- глицерин . Качественная реакция на многоатомные спирты.

Функциональная группа - ОН

Р.Т.

Стр. 155-158

57

29 неделя

7

Альдегиды

ОНЗ

Р

Окисление этилового спирта в уксусный альдегид . Понятие о альдегидах на примере уксусного . Окисление альдегидов кислоту .

Функциональная группа альдегидов .

58

29 неделя

8

Одноосновные карбоновые кислоты.

ОНЗ

Р

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты . Её свойства , применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Р.т.

стр. 158-160

59

30 неделя

9

Сложные эфиры. Жиры.

ОНЗ

Р

221-223

Понятие о сложных эфирах. Реакция этерификации. Жиры, как сложные эфиры глицерина и жирных контактов.

Р.Т.

Стр. 161-162

60

30 неделя

10

Проверочная работа «Органические вещества»

К

Приложение

Р.Т.

Стр. 175-176

Обобщение знание по химии за курс основной школы (8 часов).

61.

31неделя

1

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Р

Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ номеров периода и группы.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений строении атомов элементов . Значение периодического закона.

С/К

В/К

62

31неделя

2

Закономерности изменения свойств элементов в свете представлений о строении атома

63.

32 неделя

3

Типы химических связей и кристаллических решеток

Р

Ионная, ковалентная (полярная и не полярная) металлическая, водородная, химическая связь.

Типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

С/К

В/к

64.

32 неделя

4

Классификация химических реакций по различным признакам.

Р

Типы химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ, тепловой эффект , использование катализатора ; направление; изменение степеней окисления атомов.)

С/К

В/К

65.

33 неделя

5

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.

Р

Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла, оксиды(основные , амфотерные, кислотные), гидроксиды(основания и кислоты , соли: состав, классификация , общие свойства в свете , теории ТЭД и представлении о процессах окисления-восстановления )

С/К

В/К

66.

33 неделя

6

Генетические ряды металла. Неметалла, переходного металла.

Р

67.

34 неделя

7

Классификация и общие химические свойства в свете ТЭД.

Р

68.

34 неделя

8

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

К

И/К