Урок по химии в 8 классе по теме: 'Оксиды, их классификация, свойства, применение'

Девиз урока: «Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удается связать воедино разрозненные факты им наблюдаемые» Д. Хевелси

Тема урока: «Оксиды, их классификация, свойства, применение»

Урок химии в 8 классе

Цель урока: обобщить знания обучающихся о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства основных и кислотных оксидов.

Задачи:

1. 
   Образовательная: познакомить обучающихся с классификацией оксидов, рассмотреть их химические свойства, распространение в природе и применение.

2. 
   Развивающие: развивать умения составлять уравнения химических реакций, сформировать представления о физических и химических свойствах оксидов; развивать познавательный интерес, развивать умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы.

3. 
   Воспитательные: воспитывать умение работать в парах, желание помогать друг другу; любовь к предмету химии, заинтересованность процессами, происходящими вокруг в окружающем мире.

^ Тип урока: урок изучения и первичного закрепления знаний.

Методы: беседа, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (работа в парах), взаимопроверка обучающихся.

Оборудование: компьютер, интерактивная доска, презентация к уроку.

Ход урока:

1. Организация класса

Добрый день! Я рада видеть вас на сегодняшнем уроке. Надеюсь, что наша совместная работа будет полезной и интересной. Давайте улыбнемся друг другу, настроимся на поиск и начнем урок. Откройте свои тетради запишите сегодняшнее число.

2. Мотивация учебной деятельности
Наверное, сложно переоценить значение веществ, о которых мы будем говорить на сегодняшнем уроке, для нашей планеты и для людей. Там где нет этих веществ, нет жизни. Эти вещества образуют минералы, руды, глины, жидкий минерал, доминирующий на нашей планете.

Что же это за вещества вы ответите мне через несколько минут, когда разгадаете три загадки. Итак, перед вами три конверта - в них формулы разных веществ, относящихся к теме нашего сегодняшнего урока.

Перед вами конверт №1. Древний философ Фалес из Милета еще в VI веке до нашей эры назвал это вещество первым началом и сущностью всего.

Она и дождь, и град, и снег,
Туман и гололед,
Носитель благ, предвестник бед -
И радуга и лед.

Что это за вещество? Ответ прост - это вода.

• 
  Вода покрывает 71% площади поверхности Земли, или 361 млн. км²

• 
  Объем воды на планете составляет 1,5 млрд. км³

Запишите формулу воды в тетрадь.

А что в конверте №2?

Меня дает огонь в печи,

И пламя маленькой свечи,

И стоит только сделать вдох,

Чтоб я на свет явиться смог

• 
  Это газ, необходимый растениям для фотосинтеза.

• 
  Это газ, выделяемый нами при выдохе.

Ответ готов? Верно, это углекислый газ.

• 
  Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04-0,03%.

• 
  Растения, благодаря фотосинтезу, усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические - глюкозу, крахмал.

• 
  В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.

Запишите формулу углекислого газа.

И последний конверт. Для того, чтобы разобраться, что же в нем, послушайте отрывок из стихотворения А. Ахматовой:

…На рукомойнике моем
позеленела медь,
Но так играет луч на нем,
Что весело глядеть…

Что произошло с медью? Она окислилась. Что означает - окислилась? Какое вещество получилось? Запишите формулу в тетрадь.

Вы разгадали три загадки. Получили три разных вещества. Первое - вода - жидкость, без которой немыслимо существование жизни на земле.

Второе вещество - углекислый газ, газ необходимый растениям для фотосинтеза, а значит для питания и жизни.

Третье вещество твердое - оксид меди (II).

Что же между ними общего?

Обучающиеся выдвигают предположение о схожести состава молекул.

1. 
   Состоят из двух элементов.

2. 
   Сложные вещества.

3. 
   В состав молекул обязательно входит кислород со степенью окисления -2

2. Проверка полученных ранее знаний.

Итак, что это за соединения - оксиды. Что мы знаем об оксидах? А что ещё надо знать об оксидах? (классификацию, свойства, применение). Это и будет темой нашего урока.( слайд №1) запишите тему урока в тетрадь. А теперь по теме нашего урока попробуйте сформулировать цель урока.

Мы знаем, что такое оксиды, а сумеем ли из перечня сложных веществ выбрать формулы оксидов и дать им названия? (Работают по вариантам, два учащихся на обратной стороне доски выполняют то же самое.) 1-й вариант: из перечня веществ выписать формулы оксидов и дать названия. 2-й вариант: по названиям оксидов записать формулы. Взаимопроверка.

I вариант: Из перечня веществ выберите оксиды и выпишите их:

H₂S, CaO, HCl, CO₂, H₂O, NH₃, CuO, H₂SO₄, NaOH, Fe₂O₃, P₂O₅, SiO₂, Na₂CO₃.

II вариант: По названиям составьте формулы оксидов: оксид железа (II), оксид магния, оксид алюминия, оксид углерода (II), оксид азота (V).

3. Объяснение нового материала

Какую классификацию имеют оксиды. (слайд №8). (объяснение учителя, по ходу учащиеся переносят схему в тетрадь).

Что значит несолеобразующие оксиды? (даёт определение, приводит примеры, учащиеся записывают в тетрадь).(слайд №9)

Какие оксиды называют солеобразующими? (даёт определение, учащиеся записывают в тетрадь).

Среди солеобразующих оксидов можно выделить три группы: кислотные, основные и амфотерные. Более подробно с амфотерными оксидами мы познакомимся в 9 классе. Сегодня мы остановимся на кислотных и основных оксидах. (даёт определения, приводит примеры, учащиеся записывают в тетрадях). Ребята внимательно посмотрите на формулы, как можно отличить кислотные и основные оксиды. Да, действительно в состав основных входят атомы металлов, а в состав кислотных атомы неметаллов. Но все ли металлы образуют основные оксиды? Попробуйте отыскать ответ на этот вопрос в учебнике на странице 220. Сформулируем вывод, что кислотные оксиды образуют атомы неметаллов, а также атомы металлов с большим значением степени окисления (+5, +6, +7). Примеры:


Физические свойства оксидов

Выберите основные оксиды, находящиеся на столах. Обратите внимание на их агрегатное состояние.

А как вы думаете оксиды неметаллов в большинстве своем находятся в каком агрегатном состоянии?
Открываем бутылку газированной воды. Что наблюдаем?

Сделайте выводы о физических свойствах оксидов.

Химические свойства оксидов (слайд №10)

Обобщение знаний об оксидах (слайд №11)

Задания для закрепления

1. Даны вещества: CaO, NaOH, Н₂SO₄, CaCl₂, FeCl₃, Zn(OH)_2, N₂O₅, Ca(OH)₂, CO₂, N₂O, МgO, SO₃, Na₂SO₄, ВаO, CaCO₃, Mn₂O₇, KOH, CO, Fe(OH)₃

Выберите из перечня:

I вариант - основные оксиды II вариант - кислотные оксиды

2. Закончите уравнения химических реакций, назовите продукты реакции

I вариант

Na₂O + H₂O =

K₂O + CO₂ =

II вариант

CaO + HNO₃ =

NaOH + P₂O₅ =

Проверяем полученные результаты, сверяем правильные ответы с экраном. Обучающиеся комментируют полученные ответы.

Распространение оксидов в природе и их значение (слайд №12, 13, 14)(сообщения учащихся)

Плиний считал, что горный хрусталь "рождается из небесной влаги и чистейшего снега". Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO₂. Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал - все это оксид кремния (IV).

Один из распространенных оксидов - диоксид углерода CO_2. Он содержится в составе вулканических газов. Сухой лед - тоже CO₂. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда. Главное применение сухого льда - хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого. Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии, но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Оксид хрома(III) - Cr₂O₃ -кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr₂O₃ используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.

Оксиды - основа красящего пигмента


Многие соли металлов так же, как и оксиды, являются пигментами художественных красок. Вообще, в пигменты художест­венных красок входят оксиды, соли, высокомоле­кулярные соединения (ВМС).

В конце XIX в. вместо ядовитых свинцовых бе­лил в живописи и при малярных работах стали применять цинковые белила на основе оксида цинка. Над их созданием химикам пришлось не­мало потрудиться, т. к. даже незначительные примеси железа или кадмия придают краске жел­товатый оттенок.


Самой древней зеленой краской на Руси была «празелень». Использовались и другие зеленые краски, но «празелень» - самая деше­вая и популярная краска, вплоть до конца XVII в. Ее получали мелким истиранием минерала глауко­нита, имеющего темно-зеленую или ярко-зеленую окраску. В его состав входит достаточно боль­шое количество оксидов: SiO₂, Na₂O, Fe₂O₃, CaO, A1₂O₃, MgO, K₂O, H₂O.

В качестве зеленой краски ис­пользовали мелко истертый, хорошо извест­ный вам как поделочный камень - малахит.

Сейчас зеленые краски в ос­новном получают синтетиче­ским путем. Многие из них в ос­нове своего красящего пигмента содержат оксид хрома(III), называемый еще хромовой зеле­нью. Такой пигмент мы можем сейчас получить с помощью несложного, но эффектного опыта.

Вот и подошёл к концу наш урок. Посмотрите ваши записи в тетради и поделитесь своими впечатлениями о том, что вы узнали на уроке.

Домашнее задание: 40 упр 1 стр 221


Подведение итогов урока